2015--2016学年高二化学(必修四鲁科版)期中考试分类汇编--原电池

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1、一、单项选择题:26.（2015-2016学年河北省保定市定兴三高二（上）第二次月考化学试卷）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的销粉,伯吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能少电能,在导线电子流动方向为a星b（用a、b 表示）.（2）负极反应式为 H 2-2e-+2OH-=2H z。.（3）电极表面镀粕粉h勺原因为增大反应速率.KOH溶袤【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】（1）氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置；燃料电池，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，电子从负

2、极沿导线流向正极；（2）碱性氢氧燃料电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；（3）反应物接触面积越大，反应速率越快.【解答】解：（1）氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，所以该燃料电池能量主要转化形式是化学能转化为电能；燃料电池，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电子流动方向为a 到 b,故答案为：化学能令电能；a玲b：（2）碱性氢氧燃料电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为出-2e+2OH =2H2O,故答案为:H2-2e+2OH =2H2O；（3）反应物接触面积越

3、大，反应速率越快，电极表面镀伯粉能增大反应物的接触面积，所以能增大反应速率，故答案为：增大反应速率.【点评】本题考查原电池原理，侧重考查化学基本理论，明确燃料电池正负极的判断、电流及离子流向、电极反应式的书写即可解答，注意电极反应式与电解质溶液酸碱性有关，题目难度不大.7.（2015-2016学年河北省保定市定兴三高二（上）第二次月考化学试卷）燃料电池是利用燃料（如 也、CO,CH 4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置.下列关于甲烷燃料 电 池（NaOH 溶液作电解质）的说法正确的是（.）A.正极反应为：O2+4H+4e-=2H2OB.负极反应为:CH4+100H-8e=CO32+7

4、H2OC.放电时，外电路电子从正极流向负极D.随着放电的进行，溶液的pH 保持不变【考点】化学电源新型电池.【分析】燃料电池，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH-8e=CO32+7 H20,所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4 H2O+8e 80H,所以为正极；所以电池反应式为：25+CH4+20H一 一C C 一+3m 0,根据总反应式判断溶液的PH变化；由电子的流向，判断溶液离子的移动方向.【解答】解：A、正极通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e 8 0 H 故A错误；B、燃料电池，通入燃

5、料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+100H-8e CO32+7H2O,故 B 正确；C、放电时，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；D、该电池的反应式为2O2+CH4+2OH-CO32+3H2。，消耗了溶液的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液氢氧根离子的浓度降低，溶液的pH值变大，故D错误；故选B.【点评】本题考查原电池工作原理，题目难度等，注意燃料电池电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式.6.（2015-2016学年河北省保定市定兴三高二（上）第二次月考化学试卷）肿32H

6、。-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液.电池总反应为：N2H4+5=电个+2出0.下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A.负极的电极反应式是：N2H4+4OH-4e=4出。+电个B.正极的电极反应式是：O2+4H+4e-=2H2OC.溶液阴离子向正极移动D.溶液C（O H）保持不变【考点】化学电源新型电池.【专题】电化学专题.【分析】明（N2H。一空气燃料电池,负极反应为：N2H4+4OH-4e=4力。+电个，正极反应为：C）2+2H2O+4e 一=40丁，电池总反应为：N2H4+。2=电个+2H2。，以此解答题A、B、C各问，原电池，阴离子向负极

7、移动，阳离子向正极移动.【解答】解：A、原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4。5 -4e=4出。+电个，故A正确：B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH ,故B错误；C、原电池，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、电池总反应为N2H4+。2=电个+2电。，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；故选A.【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动.55.（2015-2016学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期化学试卷）下列烧杯盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的

8、是（）【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】铜和稀硫酸不反应，如果装置铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池，且铜作正极.【解答】解：铜和稀硫酸不反应，如果装置铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池,且铜作正极，A.该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，所以符合条件，故A正确；B.Cu、A g均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故B错误；C.该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，氢离子在Zn上得电子生成氢气，故C错误；D,该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，Cu、A g均不与稀硫酸反应，所以Cu上无氢气生成

9、，故D错误；故选A.【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，难度不大.28.（2015-2016学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期化学试卷）对于铜-锌原电池，以下说法不正确的是（）稀 H2SO4A.铜为正极B.锌片上发生氧化反应C.它是一种把化学能转化为电能的装置D.铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析.【解答】解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池，活泼性弱的

10、金属铜作正极，故A正确；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故B正确；C、该装置为原电池，是一种把化学能转化为电能的装置，故C正确；D、锌作负极失电子，所以电子从Zn流向C u,故D错误；故选D.【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，易错选项是D,注意电子的移动方向从负极到正极.2.（2015-2016学年广东省惠州市惠阳高高二（上）第一次月考化学试卷）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池对环境形成污染的主要物质是（）A.锌B.汞C.石墨D.二氧化锌考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：元素及其化合物.分析：废电池里含有大量重金属汞、镉、钵、铅等.当废电

11、池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下，对人类健康造成极大的威胁.可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染.解答：解：废电池里含有大量重金属汞、镉、镐、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集进行安全处理,故选B.点评：本题考查废电池的危害，明确电池的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不

12、大.3.(2015-2016学年广东省惠州市惠阳高高.一 ()第一次月考化学试卷)我国某大城市今年夏季多次降下酸雨.据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3 2.在这种环境的铁制品极易被腐蚀.对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2Ha+02+4e40HC.在化学腐蚀过程有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e考点：金属的电化学腐蚀与防护.专题：电化学专题.分析：酸雨pH=35,所以酸雨含有大量氢离子：铁制品含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极

13、，溶液的氢离子得电子生成氢气.解答：解：A、金属铁的腐蚀，金属铁可以和酸的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液的氢离子得电子生成氢气，2 H+2 e =H2t ,故 B 错误;C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2 H +2 e-=H?t,有氢气产生，故 C正确；D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：F e-2 e-F e2 4,故 D正确.故选B.点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用.6.（2 0

14、 1 5-2 0 1 6 学年广东省惠州市惠阳高高二（上）第一次月考化学试卷）关于如图所示装A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原考.点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题.分析：先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误.解答：解：没有外加电源，所以该装置是原电池.原电池，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片.A、铜是正极，铜片上有铜析出，

15、故 A错误.B、铜片质量逐渐增加，故 B错误.C、电流从铜片沿导线流向锌片，故 C错误.D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故 D正 确.故选D点评：原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应.9.（2 0 1 5-2 0 1 6 学年广东省惠州市惠阳高高二（上）第一次月考化学试卷）下列说法正确的是（）A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在

16、于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同I）.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原考点：金属的电化学腐蚀与防护.分析：A、不锈钢和铝合金等耐腐蚀；B、金属作原电池的正极被保护；C、酸性较强时F e 主要发生析氢腐蚀，性或弱酸性发生吸氧腐蚀；D、金属被腐蚀实质是金属失电子.解答：解：A、不锈钢和铝合金等耐腐蚀，所以合金也可能耐腐蚀，故 A错误；B、金属作原电池的正极被保护，所以可以用原电池原理减缓金属的腐蚀，故 B 错误；C、酸性较强时F e 主要发生析氢腐蚀，性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，故 C正确；D、金属被腐蚀实质是金属

17、失电子，所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故D 错误.故选C.点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大.1 2.（2 0 1 5-2 0 1 6 学年广东省惠州市惠阳高高二（上）第一次月考化学试卷）将金属a放入b（N。,）z 溶液发生如下反应：a+b2W+b,则下列说法正确的是（）A.常温下，a 或 b可以与水发生反应B.a与 b 用导线连接插入H/S O”则形成原电池且b极上有压放出C.a与 b 用导线连接插入b （N 03）2 一定构成原电池0.用惰性电极电解a （N 0 3）2 与 b （N 0：!）2

18、 的混合液，在阳极先析出b考点：氧化还原反应.分析：A、在金属活动顺序表，排在前面的金属可以将后面的金属从其盐置换出；B、根据构成原电池的条件回答；C、根据构成原电池的条件回答；D、在电解池，还原性强的离子在阳极先放电.解答：解：把金属a放入b （N 03）2 溶液发生如下反应：a+b“一a-b,则失去电子的是金属 a,A、金属F e 放入盐C u （N 0;i）2 的溶液，发生铁置换铜的反应：A+B2=A2，+B,但是金属铁和金属铜和水都不反应，故 A错误；B、a与 b 用导线连接插入H e S O,不一定能发生自发的氧化还原反应，故 B错误；C、a与 b 用导线连接插入b （N O 3）2

19、,符合构成原电池的条件，故 C正确；D、用惰性电极电解a （N O,）2 与 b （N 03）2 的混合液，虽还原性强的离子在阳极先放电，所以在阳极是氢氧根离子失电子放出氧气，故 D 错误.故选C.点评：本题涉及原电池的构成原理以及应用方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大.1 3.（2 0 1 5-2 0 1 6 学年广东省惠州市惠阳高高二（上）第一次月考化学试卷）燃料电池是燃料（如 C 0、也、C H,等）跟&（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强 碱（如 K O H）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A.通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的

20、一极发生氧化反应B.负极的电极反应式为C H y+1 0 0 H -8 N C O 2-+7H203C.随着不断放电，电解质溶液的p H 保持不变I）.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大考点：化学电源新型电池.专题：电化学专题.分析：燃 料 电 池 是 燃 料 跟（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如 K O H）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通入的是正极发生还原反应；A、通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应；B、正极反应为02+2Hz0+4e=40H；总化学方程式为：CH+202+20H=C（V +3H。总反应减去正极

21、反应得到负极的电极反应式为：CH,+100H-8 e=C 0 2+7H20；3C、随着不断放电，原电池反应反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的川减小；1）、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量；故选C.解答：解：A、通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应，故A正确;B、正极反应为02+2出0+4鼠=4 0 k；总化学方程式为：01计202+20犷=（：032一+3比0；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CHi+100I-8 e CO+71W；故B正确；C、随着不断放电，原电池反应反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质

22、溶液的pH减小，故C错误；I）、甲烷燃料电池实现化学能转化为电能，电池反应的能量利用率比甲烷燃烧的大，故D正确；故选C.点评：本题考查了化学新型电源电池的应用，主要是电极名称，电极反应，电极反应的判断和应用，题目难度等.（2016山东省枣庄三高二（上）月考化学试卷（10月份），6.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液.放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH=Zn（OH）2+2eAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH-.下列说法错误的是（）A.溶液OH响正极移动B.锌发生氧化反应C.氧化银是正极D.在电池放电过程，电解质溶液的碱性增强【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题

23、】电化学专题.【分析】原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题.【解答】解：A.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B.由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，故B正确；C.Ag化合价降低，被还原，应为原电池正极反应，故C正确；D.将电极方程式相加可知总反应为AgzO+WO+ZnZn（OH）2+2Ag,反应消耗水，溶液。H.浓度增大，则碱性增强，故D正确.故选A.【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度不大,注意把握原电池的工作原

24、理和电极方程式的判断.（2016山东省枣庄三高二（上）月考化学试卷（10月份），9.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A.CO和。生成CO2是吸热反应B.在该过程，C。断键形成C和。C.CO和0生成了具有极性共价键的CO2D.状 态I f状态m表示CO与02反应的过程【考点】真题集萃.【分析】山图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与。在催化剂表面形成CO2,不存在CO的断键过程，以此解答该题.【解答】解：A.由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B.由图可知不存在C。的

25、断键过程，故B错误；C.C。与。在催化剂表面形成C 3,C 5含有极性共价键，故C正确；D.状 态I玲状态III表示C。与0反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误.故选C.【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大.（2016山东省枣庄三高二（上）月考化学试卷（10月份），1 0.反 应A+B-C（A H 0）X玲C（A H 0）下列示意图，能正确表示总反应过程能量变化的是（）D.反应过程【考点】反应热和焰变.【专题】化学反应的能量变化.【分析】根据物质具有的能量进行计算：a k E (生成物的总能量)-E

26、(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题.【解答】解：由反应A+B-C(A H 0)X玲C(HVO)可以看出，A+B玲C(A H 0)可知这步反应是吸热反应，X好C(A H (2)(1)(3).考点：金属的电化学腐蚀与防护.专题：电化学专题.分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序.解答：解：根据图知，(2 )、(3)装置是原电池，(4)装置是电解池：(2 )装置铁作负极，很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度；(3)装置铁作正极，锌易失电子而使铁受

27、到保护，抑制铁腐蚀的速度；(4)装置铁作阳极，在外加电源的作用下，腐蚀速度最快；(3)装置铁受到保护，(1)装置铁的反应速度未受到保护也未受到抑制，所 以(1)铁的腐 蚀 比(3)的快.故答案为：(4)(2)(1)(3)点评：不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀.(2 0 1 6山东省德州市跃华学校高二(上)月考化学试卷(1 0 月份)，1 8.钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程混有少量的碳杂质，在潮湿的空气容易形成原电池，发生电化学腐蚀.在空气酸度不大的环境，其负极是任，负极反应式为2 F e-4 e -2FeJ正极是g,正极反

28、应式为O 1+2 H2+4 e -4 0 H,考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题.分析：钢铁混有少量的碳杂质，在潮湿的空气容易形成原电池，性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀、还是吸氧腐蚀，负极匕都是铁失电子发生氧化反应，析氢腐蚀，正极上氢离子得电子发生还原反应，吸氧腐蚀正极上氧气得电子发生还原反应.解答：解：钢铁在空气酸度不大的环境，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上铁电极反应式为：2 F e-4 e=2 F e：正极碳上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O

29、z+2 H2（）+4 e -4 0 H 一，故答案为：F e；2 F e -4 e =2 F e2 t；C；02+2 H20+4 e =4 0 H-.点评：本题考查了电化学有关知识，明确原电池的工作原理是解本题关键，题目难度不大.（2 0 1 6山东省泰安市新泰市新汶学高二（上）第一次月考化学试卷（1 0 月份），3.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A.电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B.盐桥的阳离子向硫酸铜溶液迁移C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极D.铜电极上发生的电极反应是2 H+2 e =H 2 t考点：原电池和电解池的工作原理.分析：该原电池，较活泼的金属作负极，负极上失电子

30、发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥的阴离子向硫酸锌溶液迁移，阳离子向硫酸铜溶液迁移.解答：解：A、该原电池较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，不经过盐桥，故 A 错误；B、原电池放电时，盐桥的阴离子向硫酸锌溶液迁移，阳离子向硫酸铜溶液迁移，故 B正确;C、原电池放电时，锌作负极，铜作正极，电流从铜电极通过电流计流向锌电极，故 C 错误;D、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为C uJ，+2 e =C u,故 D 错误;故选B.点评：本题考查了原电池原理，难

31、度不大，明确原电池放电时盐桥阴阳离子的移动方向.（2 0 1 6山东省泰安市新泰市新汶学 高 二（）第一次月考化学试卷（1 0 月份），6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.在铁门上焊接铜块能防腐蚀B.镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D.在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法考点：金属的电化学腐蚀与防护.专题：电化学专题.分析：A、形成原电池后，铁做负极；B、镀层破损后，镀锡铁板的镀层不能对铁制品起保护作用；C、空气和水是钢铁发生腐蚀的条件；I）、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护

32、.解答：解：A.铜、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极，加速被腐蚀，故 A 错误；B、镀层破损后，镀锡铁板的镀层不能对铁制品起保护作用，加快铁板的腐蚀，故 B 错误：C、空气和水是钢铁发生腐蚀的条件，其它条件相同时，氧气浓度越大，钢铁腐蚀越严重，空气和水交界处氧气浓度大于水下，所以钢柱在水下部分比在空气与水交界处更不容易腐蚀，故 C 错误；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，锌、F e 和电解质溶液构成原电池,锌易失电子作负极、F e 作正极，所以F e 被保护，故 D正确；故选D.点评：本题考查金属的腐蚀与防护.，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道金属防护的方法，难度不大

33、.（2 0 1 6 山东省泰安市新泰市新汶学高二（上）第一次月考化学试卷（1 0 月份），9.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.卜列有关说法错误的是（）A.d 为石墨，铁片腐蚀加快B.d 为石墨，石墨上电极反应为：02+2H20+4e-40H-C.d 为锌块，铁片不易被腐蚀D.d 为锌块,铁片上电极反应为：2H*+2e-H21考点：原电池和电解池的工作原理.分析：A、d 为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁:B、海水呈性，所以发生吸氧腐蚀；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；1）、d 为锌块，作为负极，因海水呈性，所以发生吸氧腐蚀：解答：解：A、d 为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，

34、故 A 正确；B、海水呈性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：02+2H20+4e40H,故 B正确；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故 C 正确；D、d 为锌块，作为负极，因海水呈性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：02+2HQ+4e4 0 H，故 D 错误；故选D.点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写.（2016山东省泰安市新泰市新汶学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份），10.锌铜原电池装置如图所示，其阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述

35、正确的是)ZnSO4（aq）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c （S0 产）减小C.电池工作段时间后，乙池溶液的总质量增加I）.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液电荷平衡考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理.分析：由图象可知，该原电池反应式为：Zn+C u2=Zn2+C u,Zn 发生氧化反应，为负极，C u电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池的Zn 通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电性，进入乙池的Zr?与放电的C u*的物质的量相等，而 Zn 的摩尔质量大于C u,故乙池溶液总

36、质量增大.解答：解：A.由图象可知,该原电池反应式为：Z n+Cu=Z n+Cu,Z n 为负极,发生氧化反应，Cu 为正极，发生还原反应，故 A 错误；B.阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池c （S O/）不变，故 B 错误；C.甲池的Z n?,通过阳离子交换膜进入乙池，乙池发生反应：Cu+2 e =Cu,保持溶液呈电性,进入乙池的Z n 与放电的.的物质的量相等，而 Z n 的摩尔质量大于C u,故乙池溶液总质量增大，故 C 正确；D.甲池的Z/通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故 D 错误，故选：C.点评：本题考查原电池工作原理，比较基础

37、，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，C 选项利用电荷守恒分析.(2016山东省泰安市新泰市新汶学高二(上)第一次月考化学试卷(10月份)，1 1.将 NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是()一铁锈环(b)一腐蚀区(a)A.液 滴 的 由 a 区向b 区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2HzO+4e=401rC.液滴下的F e因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由 a 区向b 区迁移，与 b 区的0爪形成 Fe(OH

38、)z,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e=Cu2+考点：原电池和电解池的工作原理.分析：NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：Fe-2e=Fe2(发生氧化反应)正极电极反应为：02+2H.0+4e-=40H(发生还原反应)在液滴外沿，由于Fe，20H-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3 形成了棕色铁锈环(b).解答：解：A.根据在原电池，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，应由

39、b 区向a 区迁移，故 A错误；B.。2在液滴外沿反应，正极电极反应为：02+2H20+4e=4 0 H(发生还原反应)，故 B正确；C.液滴下的F e因发生氧化反应而被腐蚀，故 C错误；I).若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于F e的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe。故 D错误.故选B.点评：本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识，注意在原电池，阳离子移向正极，阴离子移向负极，题目难度等.(2 0 16 山东省泰安市新泰市新汶学高二(上)第一次月考化学试卷(10 月份)，12.铁银蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:F

40、e+Ni203+3 H20=F e (OH)2+2 Ni (OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni Q：；、负极为F eB.电池放电时，负极反应为F e+2 01 -2 e =F e (O H)2C.电池充电过程，阴极附近溶液的加降低D.电池充电时，阳极反应为2 N i (O H)2+2 0K -2 鼠=2 2()3+3 4 0考点：原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式.分析:根据电池的总反应：F e+N i2O3+3 H2O=F e (O H)2+2 N i (O H)2,可以判断出铁银蓄电池放电时F e 作负极，发生氧化反应，为还原

41、剂，失电子生成F e ,最终生成F e (O H)2,N i A作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成N i (0H)2,电池放电时，负极反应为 F e+2 O H -2 e =F e (O H)2,则充电时,阴极发生F e (O H)2+2 e-=F e+2 0H-,阴极附近溶液的 p H 升高,电池充电时，阳极发生2 N i (0H)2+2 0r-2 e =N i 2 0a+3 H 2 0.解答：解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，N i。做氧化剂得到电子，即正极为N i#3、负极为F e,故 A 正确；B、根据总反应F

42、e+N i 2 O 3+3 H z O=F e (O H)2+2 N i (O H)2,可以判断出铁银蓄电池放电时F e 作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成F e ,碱性电解质最终生成F e (O H)2,负极反应为：F e+2 0H-2 e =F e (O H)2,故 B 正确：C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原的负极，所以电池放电时，负极反应为：F e+2 0H-2 e =F e (O H)2,所以电池充电过程时阴极反应为F e (O H)2+2 e =F e+2 O H ,因此电池充电过程阴极附近溶液的p H 会升高，故 C错误；D、充电时,阴极发生 F e (O H)2

43、+2 e =F e+2 0H-,阳极发生 2 N i (O H)2+2 0H-2 e =N i203+3 H20,故 D正确.故选C.点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应.(2 01 6 山东省泰安市新泰市新汶学高二(上)第一次月考化学试卷(1 0月份)，1 5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压.高放电铁电池的总反应为3 Zn+2 K 2 F e O,+5 I L 3 z s (O i l)2+2 F e (O H)3+4 K

44、O H.下列叙述不正确的充电是()A.放电时负极反应为:Zn+2 O H-2 e -Zn(O H)2B.充电时阳极反应为:F e (O H)3+5 0K -3 e 一F e O r+4 H QC.放电时每转移3 m o i 电子，正极有I m o l K z F e O“被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强考点：原电池和电解池的工作原理.分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2 e +2 0f T=Zn(O H)2,高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为F e O42+4 H2O+3 e-=F e (O H)3+5 0H ,根据电极反应式可判断电子

45、转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为F e (O H)3+5 O H-=F e O?+4 H2O+3 e-,阳极消耗O H.离子，碱性要减弱.解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2 e-+2 0H =Zn(O H)2,故 A 正确;齐由B、充电时阳极发生F e(0H)3 失电子的氧化反应，即反应为：F e(O H)3-3 e-+5 0H -F e O42+4 H20,故 B正确；C、放电时正极反应为F e 0：+4 H 2 0+3 e-=F e(0H)3+5 0i r,每转移3 m o i

46、电子，正极有I m o l L F e O,被还原，故 C错误；D、放电时正极反应为F e O：+4 H a+3 e =F e (O H)3+5 0H ,生成氢氧根离子,碱性要增强,故I)正确.故选C.点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力.(2 01 6 山东省泰安市新泰市新汶学高二(上)第一次月考化学试卷(1 0月份)，1 7.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应有C O?生成B.微生物促进了反应电子的转移C.质子通过交

47、换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为 C6H1 206+6 02 6 C 02+6 H20考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理.分析：A.根.据图知，负极上CMB 失电子，正极上O z 得电子和斤反应生成水，负极的电极反应式为 C6H1 206+6 H20-2 4e=6 C O2+2 4H 正极的电极反应式为 02+4e+4H -2 I L 0；B.葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C.原电池，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D.燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同.解答：解：A.根据图知，负极上C eh O e失电子，正极上。2 得电子和 反应

48、生成水，负极的电极反应式为C6H1 206+6 H:0-2 4e-=6 C 02+2 4H;正极的电极反应式为02+4e-+4H -2 H，0,因此 C O z 在负极产生，故 A 错误；B.葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应电子的转移，故 B 正确；C.通过原电池的电极反应可知，负极区产生了 根据原电池阳离子向正极移动，可知质子（HD通过交换膜从负极区移向正极区，故 C正确；D.该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H,206+6 02=6 C 02+6 H20,故 D 正确;故选A.点评：本题考查化学

49、电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键,所有原电池都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写.(2 01 6 山东省泰安市新泰市新汶学高二(上)第一次月考化学试卷(1 0月份)，1 8.关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时，正极发生的反应是P b (s)W(a q)-2 e=P b S 0,(s)B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是P b S O,(s)+2 e-=P b (s)W(a q)考点：常见化学电源的种类及其工作原理.专题：电化学专题.分析：由铅蓄电池的

50、总反应P b O z+Z H z S O i+P b 2 P b S O.,+2 H 2 O 可知，放电时，P b 被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为P b -2 e-+S 0?-=P b S 01)逆反应过程应该是充电时的阴极反应，正极上P b O 2 得电子被还原，电极反应式为P b O o+S O?+2 e +4H P b S 04+2 H20,逆反应应该是充电时的阳极反应.解答：解：A.铅蓄电池放电时，正极上P b O z 得电子被还原，电极反应式为P b 02+S 01+2 e+4H =P b S O,+2 H2O,故 A 错误;谈电B、由铅蓄电池的总反应P b(V 2 H 2

51、s O 4+P 2 P b S O i+2 H Q 可知，放电时，P b 被氧化，应为充电电池负极，故 B 正确；放电C、由铅蓄电池的总反应P b O 2+2 H 2 S O i+P 2 P b S O +2 H 2。可知，充电时，会生成硫酸，电充电池硫酸的浓度会增大，故 C错误；抽电D、由铅蓄电池的总反应P b O 2+2 H 2 S O 1+P 2 P b S O +2 H 2 O 可知，充电时，阳极发生的反应充电是 P b S O(+2 H2O=P b O2+S O,2 +2 e +4 H 故 D 错误.故选B.点评：题考查原电池的工作原理，题目难度等，本题注意电极反应式的书写，为解答该

52、题的关键.(2 01 6 山东省泰安后新泰市新汶学高二(上)第一次月考化学试卷(1 0月份)，2 0.某电源装置如图所示，电池总反应为2 Ag+C L-2 Ag C l.下列说法正确的是()A.正极反应为 Ag C l+e-Ag+C l B.放电时，交换膜右侧溶液有大量白色沉淀生成C.若用N a C l 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路转移O O l m o l e.时，交换膜左则溶液约减少002 m o l 离子考点：化学电源新型电池.专题：电化学专题.分析：根据电池总反应为2 Ag+C b-2 Ag C l 可知，Ag 失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极

53、上氯气得电子；B、放电时，交换膜左侧溶液生成银离子；C、根据电池总反应判断；【）、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子与银离子生成氯化银沉淀.解答：解：根据电池总反应为2 A g+Ck2 A g Cl可知，A g 失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：CL+2 e-2 Cl,故 A 错误；B、放电时，交换膜左侧溶液生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液有大量白色沉淀生成，故 B 错误；C、根据电池总反应为2 A g+Ch 2 A g Cl可知，用 N a Cl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故 C 错误

54、；D、放电时，当电路转移O O lm ol e 一 时，交换膜左则会有O O lm ol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有O O lm ol A g 失去O O lm ol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少O O lm ol,则交换膜左侧溶液约减少002 m oi 离子，故 D 正确.故 选:D.点评：本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒解决原电池有关计算的问题，题目难度等.(2 01 6山东省泰安市新泰市新汶学高二(上)第一次月考化学试卷(1 0月份)，2 3.依据氧化还原反应：

55、2 A g+(a q)+Cu (s)Cu2-(a q)+2 A g (s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题：(1)电极X的材料是皿；电解质溶液Y是 A g N O s；(2)银电极为电池的正极极,银电极发.生的电极反应为A g+e-=A g；(3)外电路的电子是从X (或 C u)电极流向A g 电极.(4)盐桥的作用是：平衡电荷，形成回路.考点：原电池和电解池的工作原理.分析：根据反应 A g.(a q)+Cu (s)=Ci r (a q)+2 A g (s)”可知，在反应，Cu 被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu -2 e =Cu ,则正极为活泼性较Cu 弱的A g,A

56、g 在正极上得电子被还原，电极反应为A g +e=A g,电解质溶液为A g N O 原电池，电子从负极经外电路流向正极，盐桥平衡电性，形成回路的作用，由此分析解答.解答：解：(1)由反应“2 A g (a q)+Cu (s)=Cu2+(a q)+2 A g (s)”可知，在反应，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，A g,在正极上得电子被还原，电解质溶液为A g N O s ,故答案为：Cu；A g N 0：“(2)正极为活泼性较Cu 弱的A g,A g 在正极上得电子被还原，电极反应为A g +e=A g,故答案为：正极；A g +e =A g；(3)原电池，电子从负极经外电路流向正极，

57、本题由Cu 极经外电路流向A g 极，故答案为：X (或Cu)；A g；(4)盐桥的作用是：平衡电荷，形成回路，故答案为：平衡电荷，形成回路.点评：木题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题.（2 01 6山东省泰安市新泰市新汶学高二（上）第一次月考化学试卷（1 0月份），2 4.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）锌极发生反应的电极反应式为Zn -2e-Z nZ 铜极发生反应的电极反应式为比生=Cu；（2）石墨棒C 发生反应的电极反应式为2 c -2 e=Clz t ；石墨棒G附近发生的实验现象为有无色气泡产生附

58、近溶液变红色.（3）当 G极析出2 2 4m L 气 体（标准状况）时，锌的质量减少鳍g,C u S O,溶液的质量增加（填“增加1”或“减少”）.CuSO,溶液 KC1粉M溶液考点：原电池和电解池的工作原理.分析：（1）左边装置能自发的进行氧化还原反应，所以为原电池，原电池锌作负极、C u 作正极，负极上电极反应式为Z n-2 e-=Z n 2 ，正极电极反应式为C f+2 e-=C u；（2）石墨棒G 为阳极，电极反应式为2 c -2 e -=C L t ,石墨棒C 2 为阴极，电极反应式为2 H+2 e -=H21 ,据此分析；（3）根据串联电路转移电子相等进行计算.解答：解：（1）左边

59、装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，锌作负极、C u 作正极，负极上电极反应式为Z n-2 e =Z n ,正极电极反应式为C+2 e.=C u；故答案为：Z n -2 e -Z n2+；C u2+2 e C u；（2）石墨棒3为阳极，电极反应式为2 c -2 e-=C kt ,石墨棒C 2 为阴极，电极反应式为2 H*+2 e-=H,石墨棒&附近还生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，则溶液的pH增大，酚酸遇碱变红色，所以石墨棒G 附近发生的实验现象是：有气体生成、溶液变红色，故答案为：2 C -2 e-=C b t ,有无色气泡产生附近溶液变红色；（3）G 极上的

60、反应：2 H-+2 e-=H2f ,当产生0 2 2 4 L即224L R O/OI 气 体（标准状态）22.4L/inol时，转移电子是0 0 2 m ol,根据电极反应：Z n-2 e-Z n2;锌的物质的量减少了-2 .2 Z A x 6 5 g/m ol=0 6 5 g,根据电池反应式Z n+C u-C u+Z n ,故生成铜单质是O O l m ol,质2量是0 6 4 g,即 C u S O,溶液的质量增加了 0 6 5 g -0 6 4 g=0 0 1 g,故答案为：0 6 5,增加.点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据反应的自发性确定原电池和电解池，再结合各个电极上发生的反

61、应分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大.（2 0 1 6 山东省泰安市新泰市新汶学高二（上）第一次月考化学试卷（1 0 月份），2 6.科学家预言，燃料电池将是2 1 世纪获得电能的重要途径.（1）氢氧燃料电池是将出通入负极，通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高.若电解质溶液为KO H,其负极反应为IL+2 0 H-2 e =2 HO 电池总反应为液?+0 产2 艮 0.若电解质溶液为硫酸，其正极反应为。2+4$+4 底=2 上 0,负极反应为H2-2 e-=2 H*；（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铝作电极催化剂，电池的质子交换膜只允许质子和水分子通过.其工作原理的示意图如

62、图：请回答下列问题:Pt （a）电极是负极，电极反应式为C H Q H+H 4 -6鼠一C a+6H*；Pt （b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）.该电池的总反应方程式为2 C H Q H+3 0 2=2 C 0 2+4 H O如果该电池工作时电路通过3 m o l 电子，则消耗掉的C I LiO H 有 0 5 m o.l.H：O+空气空 气（。2 ）电解质溶液为稀硫酸甲醉燃料电池工作原理示意图考点：原电池和电解池的工作原理.分析：（1）若电解质溶液为K O H 溶液时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，总反应为燃烧反应；酸性条件下，正极上

63、氧气得电子和氢离子反应生成水，负极上氢气失电子生成氢离子；（2）该原电池质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池，通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应；通入氧化剂的电极为正极，正极上得电子发生还原反应；原电池反应的实质为氧化还原反应，甲醇被氧化生成二氧化碳和水；根据甲醇和转移电子之间的关系式计算.解答：解：（1）若电解质溶液为K O H 溶液时，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为“+4 晨+2 H Q=4 0 H 负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为 4+2 0 H -2 e =2 H O 总反应为：2 H 2+。2=2 也0

64、,故答案为：H2+2 0 H -2 e =2 H20；2 Hz+02=2 H20；酸性条件下，正极上氧气得电子和氯离子反应生成水，电极反应式为0 2+4 晨+4 1 =2 乩 0,负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为H2-2e-=2 ir,故答案为：02+4 H +4 e-=2 H20；H2-2 e =2 H ；（2）该原电池质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池，通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，电解方程式为C H Q H+H Q -6eC 02+6H 故答案为：负；C H30 H+H20 -6e -C 02+6H+；通入氧化剂的电极为正极，正

65、极上得电子发生还原反应，电极方程式为O z+4 H +4 e =2 H O故答案为：还原；原电池反应的实质为氧化还原反应，甲醇被氧化生成二氧化碳和水，电池总反应为2 C l l 3 0 H+3 02=2 C 02+4 H20,故答案为：2 C H 3 0 H+3 02=2 C 02+4 H，0；由电极方程式C H 3 O H+H Q-G e-T O W H,可知，如果该电池工作时电路通过3 m o i电子，则消耗的C H 3 0 H 有 0 5 m o 1,故答案为：0 5.点评：本题考查了燃料电池，根据离子交换膜通过的微粒确定电解质溶液的酸碱性，再结合正负极上发生的反应分析解答，题目难度不大

66、.（2 0 1 6山东省枣庄八南校区高二（上）月考化学试卷（1 0 月份），）9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸段时间，以下叙述正确的是（）H J%W W ri n M-I IU 一 三二 J.二 三 J甲 乙A.两烧杯铜片表面均无气泡产生B.甲铜片是正极，乙铜片是负极C.两烧杯溶液的p H 均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题.分析：甲形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H.在铜极上得电子，生成H”总反应式为：Z n+H 2 s o 产Z n S O i+H/t ,原电池的构成加快了反应速率.乙装置只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Z n+l I2S 01=Z n S 0,+I l2 t ,以此进行分析.解答：解：A、甲形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H*在铜极上得电子，生成上，所以甲铜片表面有气泡产生，故 A错误；B、乙不构成原电池，铜片不是电极，故 B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为2/1 试0 产 2*0,+1 1 4,溶液硫酸的浓度降低，溶液的P H增大，故 C正确；D、原电池能加快反应速率，