余姚中学第一学期高一化学第一次质量检测

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1、余姚中学第一学期高一化学第一次质量检测出卷人:陈群超也许用到的相对原子量:H1 12 6 K39 S3 Ne20 C.5一、选择题( 每一小题只有一种答案,共10小题，每题3分)、下列仪器常用于物质分离的是 A、 、 C、 D、aX-和Y两种简朴离子，其电子层构造相似,下列关系式或化学式对的 、a n = b + m B、a m =b n C、氧化物为Om D、氢化物为HXn或XnH3、“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用,从目前的化学理论看，仍然科学的是 A、道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特性” B、阿伦尼乌斯提

2、出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” 、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性,因而产生吸引力，由此形成化合物” D、盖吕萨克提出的“在同温同压下，相似体积的不同气体具有相似数目的原子”4、设为阿伏加德罗常数,下列说法中对的的是 A、lNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na个数为A、54 H2O中具有NA个水分子C、原则状况下,NA个水分子所占的体积为2.L、1mol 氢中所含的原子数为NA5、在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、a+、K、SO、Cl-B、a+、C 、O、NO、Fe3+、Na+、S、O3- D、B2、HCO、NO、K+6、能对的表达下列化学反映的离

3、子方程式的是 A、硫酸和氢氧化钡溶液反映 +OH-=HOB、澄清的石灰水与稀盐酸反映 a(OH)2+ 2+ =a2+2HO C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu 2A+ = C AD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32+=H+CO27、下列实验操作错误的是A、蒸馏时,应使温度计水银球接近蒸馏烧瓶支管口、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、浓2SO4稀释时，应将HSO慢慢加到H2O中,并及时搅拌和冷却D、用酒精萃取碘水中的碘8、在浓盐酸中3As与SnCl反映的离子方程式为:3SnCl-H3A3+6H+=23SCl6-+6M 有关该反映的说法中对的的组合是 氧化剂是3AsO3； 还原性

4、:ClAs; 每生成1mlA，反映中转移电子的物质的量为o; M为OH-; Sn6-是氧化产物。、 B、 、 、只有9、下列数量的物质中含原子个数最多的是: A、0.m 氧气 B、4时,.4m2O C、标况下5.6L 二氧化碳 D、1 g 氖10、同一周期、Y、三种元素,已知最高价氧化物相应水化物的酸性是4H2YO4H3O4,则下列判断错误的是 A、原子半径 B、气态氢化物的稳定性HXH2YZH3、非金属性X D、阴离子的还原性Z3-Y-X-二、选择题( 每一小题有一种或两个答案，共小题,每题3分)11、原则状况下，将L气体(摩尔质量为Mgmo-1)溶于1L水中,所得溶液的密度-3,则此溶液的

5、物质的量浓度为、V/(M+240)molL1 B、1000V/(M4）molL-C、100VM/(MV+22）molL1 D、M2.（V+）L112、已知：硫酸比次氯酸稳定;高氯酸是比硫酸更强的酸；2比C易被氧化;l比2稳定；铜与盐酸不反映,于浓硫酸能反映。可阐明氯比硫非金属性强的是（ ）A所有 . C D.除以外13、某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各具有下列八种离子中的四种(两厂的污水不含相似离子)：Ag+、a2+、Fe3、Na、Cl、2、N3-、OH-。两厂单独排放都会导致严重污染,如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后,污水便变成无色澄清只具有NaO3,此时排放则污染限度大大减少。有关污

6、染源的分析,对的的是 、Ag+和Na也许在同一工厂、Cl和NO3-一定在不同工厂 C、O42和O-一定在同一工厂 D、和NO-来自同一工厂14、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbS4+CH3COON=Pb（C3CO)2+（N)SO4。当在P（C3COO）(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成。表达这个反映的有关离子方程式对的的是 A、b(CHOO)2+H2S=Pb2CH3COH B、b2+2=PS2H+C、P+2CCOO+H2S=PS+C3COOH D、Pb2+CCO-2H2=PbS+ CH3COO5、NaN是离子化合物，它和水作用

7、可产生H3，下列说法对的的是 A、 N+和N3一的电子层构造都与氖原子相似 B、N+的半径不小于N3一的半径 C、 Na3N与盐酸反映可生成两种盐 D、N3和水反映时,Na3N是还原剂16、由二氧化碳、氢气、一氧化碳构成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相似。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 A、2983 B、22114 、829 D、2616517、将克加入克水中，所形成的溶液里,4-和水分子个数比为1:，则X等于 A、 9克 、10.8克 、1.克 、6克8、有一在空气中放置了一段时间的K固体,经分析测得其含水.%、含C373%,取1g该样品投入25l L 的盐酸中后,多

8、余的盐酸用10mol/LK溶液08ml正好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体A、g 、3.25g C、079g D、.36二、填空题（8分)9、写出醋酸和硫酸钡在水中的电离方程式： ； 20、 (1)为检查精盐纯度，需配制150m 0.2 oL-1NaC(精盐)溶液，右图是该同窗转移溶液的示意图,图中的两个错误是：_;_。(2)某同窗用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图由图中可以看出,该同窗在操作时的一种错误是_,烧杯的实际质量为_g. （)指出下面个实验中各存在的一种错误：A_,_,C_21、 在一定条件下,RO3中和氟气可发生如下反映：R3n F2 +OH-=- +2F+H2O

9、 已知R为短周期元素,则可知在RO3n-中，元素R的化合价是 ;元素在周期表中的位置是 。22、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(）下列 （填写编号)组元素的单质也许都是电的良导体。a、c、h 、g、k c、h、 、f（）如果给核外电子足够的能量,这些电子便会挣脱原子核的束缚而拜别。核外电子离开该原子或离子所需要的能量重要受两大因素的影响:1.原子核对核外电子的吸引力 .形成稳定构造的倾向下表是某些气态原子失去核外不同电子所需的能量(Jmo-1)：锂XY失去第一种电子19502580失去第二个电子7240182失去第三个电子199020失去第四个电子550100通

10、过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远不小于失去第一种电子所需的能量。 。表中也许为以上1种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表达和形成化合物的化学式 。是周期表中 族元素。以上3种元素中， （填写字母)元素原子失去核外第一种电子需要的能量最多。23、在某温度时，一定量的元素A的氢化物H在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增长了75%。则A单质的一种分子中有_个A原子,H3分解反映的化学方程式为_。余姚中学 化学第一次质量检测第一学期也许用到的相对原子量：H1 C12 O6 K9 2 e20 Cl35.一、选择题(每一小题只有一种答案,

11、共10小题，每题3分)12345678910姓名： 二、选择题(每一小题有一种或两个答案，共8小题,每题3分）1213145161718二、填空题（28分)9、 ； 、 (1)两个错误是:_；_。班级： ()错误是_ ,质量为_ 。() A_,B_,C_2、 ； 。2、 （1) （填写编号） () 。 （填写字母)元素。化学式 。 族。 (填写字母)。23、_ 个 , _。 座位号三、实验题(10分)2、某溶液中只具有Na2SO4、N23和Nal三种溶质。欲证明其中S42-、CO-、l三种阴离子的确存在,我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验环节实验现象结论、向盛放溶液的试管中

12、加入足量 。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量 溶液有白色沉淀生成证明有 。、过滤,向滤液中加适量的 溶液有白色沉淀生成证明有 。四、计算题(分)25、一定质量的液态化合物X2,在一定质量的O2中正好完全燃烧，反映方程式为：XY2(l)+2（）=X2（)+O2（g)。冷却后,在原则状况下测得生成物的体积是67L,密度是.56g/,则:（1)反映前O2的体积是多少?(2)化合物的摩尔质量为多少？(3） 若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：1,请拟定X、Y在周期表中的位置。解： 余姚中学 高一化学第一次质量检测试卷第 一 学 期 命题人:俞琴科 审题人:陆军苗也许用到的数据:H

13、1-16 Ne4N-14C-12 N-2 S Mg- l-7 -35.一、选择题(每题2分,共30分。每题只有一种选项符合题意）1、世纪初,某科学家提出了原子学说,她觉得物质有原子构成，原子不能被发明,也不能被消灭,在化学反映中不能再分,这个科学家是（ )汤姆生 道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔2、只有一种元素的物质 ( )A.也许是纯净物也也许是混合物 也许是单质也也许是化合物C一定是纯净物 D.一定是一种单质3、0kg4具有的碳原子数( )等于N.不不小于NC.不小于NA无法判断、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A 分散质颗粒直径都在l100nm之间 .都能透过半透膜.都是透明的

14、澄清液体 D. 都呈红褐色、下列反映一定属于氧化还原反映的是 （ ）A化合反映 分解反映 C.置换反映 D复分解反映6、同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一种装有CH4,另一种装有C2和2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相似的 （ ）A.质量 .原子总数 C.碳原子数 .密度7、从第一次学生实验中我们发现,同窗们在进行实验时，浮现许多不对的的操作方式,但愿同窗们在此后的实验中，应当克服不规范的操作。请找出下图示中对的的实验操作 ( )A.除去O的O2 B.萃取时振荡混合液 C.稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体、溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比ClO42F3+K+M=3131,则M为( ）

15、.2-.Mg2+.D.B2+9、实验室进行NaC溶液蒸发时,一般有如下操作过程:放上蒸发皿;放置酒精灯；固定铁圈位置；加热搅拌；停止加热、余热蒸干。其对的操作的顺序是 ( )A B. C D.1、氯的原子序数为7,35l是氯的一种同位素，下列说法中对的的是( ) A.3l原子所含质子数是1 B.0.1mo的13Cl分子中所含中子数约为6.01023个 C.3.g的Cl2气体的体积为2.2L D5Cl的摩尔质量为70gl11、设阿佛加德罗常数的符号为N，原则状况下某种O和2的混合气体克具有b个分子,则n克该混合气体在相似状况下所占的体积（)应是 ( ） 2.4mNA 224/bNA C224/m

16、b D nbNA2.4m2、既有三组混合物：汽油和氯化钠溶液;乙醇的水溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的对的措施依次是 ( ) A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液13、已知元素有某种同位素的氯化物RClX,该氯化物中R微粒核内中子数为,核外电子数为Z,该同位素的符号为 ( ）A.D.1、下列溶液中,跟10m 0.5mol Na溶液所含的l物质的量浓度相似的是( ) .0mL 0o/ Mg2溶液 B.20mL .5ol/L ACl溶液50ml1ml/L Nal溶液 .2ml 0.5ol/HCl溶液 15、有四瓶常用溶液： BaCl溶

17、液 NaC溶液Na2SO4溶液 CuSO溶液。不用其她试剂，可通过实验措施将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是 （ ) . C 二、选择题（每题3分,共15分。每题有1-2个选项符合题意）、设NA表达阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是 ( ).N个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 BgO-与19gH3O所含电子数相等 C.14g1和12g12C所含的中子数相等D.原则状况下，2LCO2与常温常压下8.gNH3所含分子数相等17、向一定量的饱和石灰水中加入少量a固体，恢复到本来温度时，下列说法中对的的是（ ）溶液中的C2总数不变 B.单位体积内的H-数目不变溶质的物质的量浓度不变 .溶

18、液的质量不变18、检查溶液中与否具有某种离子，下列操作措施对的的是 （ ）A.加入gN3溶液,有白色沉淀生成，证明具有C.加入B2溶液,析出白色沉淀，继续加过量的稀NO,沉淀不消失,证明溶液中具有O42C.加浓NaH溶液后加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明有NH+D.加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明一定具有CO3、某物质灼烧时,焰色反映为黄色,下列判断对的的是 （ ） 该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C不能拟定该物质中与否含钾元素 D.该物质一定是金属钠20、将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l lL-1 的硫酸中，再加入 mL .1

19、 molL1的氢氧化钡溶液，反映后所得溶液正好呈中性,则样品中 NH 的纯度是(NOH 式量为 40) （ )AA（b-c)125a10 B. (2c)/125a0C.（b-c)/25a100 .（8b-8c)/a00% 三、填空题(本题 小题，共47分)(6分)根据下列几种粒子的构造示意图,回答问题:(填粒子符号）A B C D (）其中属于阴离子的是 ,（)属于金属元素的是 ,()具有相似化学性质的是 。2（6分)既有如下物质：NCl晶体 干冰 液态的醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的K3 浓O3回答问题(填序号）(1)以上物质属于非电解质的是_。（)以上物质属于电解质的是_()

20、以上物质能导电的是 2(分)a、Mg、A1分别与盐酸反映。(比值不必化简)(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、M、Al产生的氢气质量之比为 。()若盐酸等质量且足量,充足反映后所得溶液质量相等,则a、.M、Al质量之比为 。(3)若盐酸足量,等质量的Na、g、l产生的质量之比为 。()若盐酸浓度相等，体积相等,投入的a、Mg、Al质量相等,反映后有一种金属剩余,该金属是 。24(8分)等物质的量的HO与DO的质量之比为 ,分别与足量的钠反映放出的H2与D2气体的体积之比为 (同温同压下）;等质量的H与O的物质的量比为 ,分别与足量的钠反映放出的与D2气体的体积之比为 (同温同压下)2（分)A、

21、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别也许是B2+、Ag+、+、C+中的某一种,阴离子分别也许是O3、SO42、C、CO2中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,盐溶液有沉淀产生，盐溶液有无色无味气体逸出。 根据（1)（2)实验事实可推断它们的化学式为: A ， ,C ，D 。发生反映的化学方程式 （1分）现用质量分数为98%、密度为1.84 gc-3的浓HO4来配制50m、0.2 molL-的稀H2O4。请回答问题:（1）在配制稀HSO4时需要的仪器有：烧杯 、量筒 ()经计算,需浓2SO4的体积为 。既有1

22、0 mL 0L1L三种规格的量筒，你选用的量筒是 ()在配制过程中,其她操作都精确,下列操作中:错误的是 ，能引起误差偏高的有 （填代号)。洗涤量取浓HS后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2S溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓2S直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中具有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时,俯视标线四、计算题7（8分） 将一定量的NCO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反映，共消耗HCl.2 mo,生成的CO在原则状况下的体积为22.4 L，求原混合物中N

23、a2CO、aH3的物质的量各是多少？余姚中学高一化学第一次质量检测试卷答卷班级姓名 学号 也许用到的数据:- 6 -4N-C-2 Na S324 Al-5一、选择题(每题分,共3分。每题只有一种选项符合题意)题号1245680112131415答案二、选择题（每题3分,共5分。每题有2个选项符合题意)题号161181920答案三、填空题(本题6小题,共48分)1(6分）（1）其中属于阴离子的是 ，（2)属于金属元素的是 ，（3)具有相似化学性质的是 。22(分) （1）以上物质属于非电解质的是_。（2)以上物质属于电解质的是_（3）以上物质能导电的是 23(8分）(）产生的氢气质量之比为 。(

24、2)、.g、l质量之比为 。（3) 产生H2的质量之比为 。(）该金属是 。24（分)质量之比为 , 2与2气体的体积之比为 (同温同压下）;物质的量比为 ，H2与D2气体的体积之比为 （同温同压下） 2(分）A ， ,C , 。发生反映的化学方程式 座位号6(11分)()烧杯、量筒 (2）需浓2S4的体积为 。你选用的量筒是 () 错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号）。四、计算题(共分）2(8分）余姚中学高一化学第一次质量检测试卷答卷一、选择题（每题2分,共分。每题只有一种选项符合题意）题号569111211415答案BACCBBCDCDC二、选择题（每题3分,共1分。每题有1-个选项

25、符合题意)题号1178120答案BDBCCBA三、填空题(本题6小题,共48分)1(分)(1）其中属于阴离子的是 O2 ,（）属于金属元素的是 a ,（3)具有相似化学性质的是 O ，S 。（）以上物质属于非电解质的是_。（2）以上物质属于电解质的是_（3）以上物质能导电的是 23(8分）（1)产生的氢气质量之比为 1:： 。（2) a、.M、l质量之比为 23/ ：12/1:8 。() 产生2的质量之比为 /3 ：1/1 :1/9 。（4） 该金属是 Al 。(8分)质量之比为 9：10, H2与D2气体的体积之比为 :（同温同压下）;物质的量比为 10：9 ， H与D2气体的体积之比为 1：9 (同温同压下）25(分)A Ba l ，B gN3,C O ,D a2C 。发生反映的化学方程式 gO3 +C gl +HO3 NaO32Hl= 2NaC +C2 2O 26(11分)(1)烧杯 、量筒 00mL容量瓶、胶头滴管 玻璃棒 (2)需浓H2SO4的体积为 .4mL 。你选用的量筒是 (3）错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。四、计算题2(8分)aCO3、NaC的物质的量分别为2ml和 0.8ol