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1、Fe+H2SO4 = FeSO4+H2f569822、等质量且过量的Mg、相同质量的不同金属和相同质量的酸反应的问题Mg Al Zn Fe产生氢气的质量由大到小3!列产生氢气的速率由大到小3!列1.如果酸过量则以金属为基准计算产生氢气的质量AlMgFeZn等质量I的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度且过量的稀硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下 表。（提示：假设金属质量均为1克，稀硫酸中溶质H2SO4质量98克）核心：_过量，用完Mg+H2SO4 = MgSO4+H2T249822Al+3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H2T542946Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2f
2、659821、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe（假设均为1克）中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量 随时间变化的曲线是（）Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲MgAlZnFe产生氢气的质量由大到小31列产生氢气的速率由大到小31列2.如果金属都过量则以酸为基准计算产生氢气的质量；产生氢气的质量一样多等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度|的稀硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下 表。（提示：假设金属质量均为100克，稀硫酸中溶质H2SO4质量98克）核心：.过量，用完Fe+H2SO4 FeSO4+H2|569823、向等质量的M
3、g、Fe中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量Mg产生的氢气质量随硫酸质量变化的图像 如右图，请在图中画出Fe的图像。提示：假设金属质量均为而，分别加入硫酸至过量，请完成下表。Mg+H2SO4 MgSO4+H2|24982Mg+H2SO4 = MgSO4+H2T249822A1+3H SO - Al (SO ) +3H 个2AI+3H2SO4 a【2(sO4)3+3H2 I542946Zn+H2SO4 ZnSO4+H2|65982Fe+H2SO4 FeSO4+H2|56982H2SO4 溶质质量/克9.82X9.8982X98228.7240h2质量（Mg产生）244.674.67h2质量（Fe产生）
4、3.如果只有一种金属过量也就是这种金属有剩余，则这种金属肯定是1中产生氢气多的金属5、.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，1、相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关 系如下图所示，其中正确的是（）产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是（）A. 镁和铁中至少有一种剩余B. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D. 产生氢气的质量相等2.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar （A）Ar （B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放
5、入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（）6、等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中， 正确的是（）下图一定不A. 产生氢气的速率AVBB. 反应后A、B 一定都有剩余C. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D. 消耗B的质量一定小于A的质量3.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）A. 甲的活动性比乙强B. 甲的相对原子质量一定比乙小C. 反应消耗等质量的硫酸D. 反应消耗等质量的金属7. （2011 眉山）
6、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯 中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A. 偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定8. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g 镁和5 g铁，镁和铁都有剩余，反应结束后天平的指针（）A. 偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定4、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化 合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。Hm质-（1）金属活动顺序是M比N （填“强”或“弱”）；相对原的相对 量 / :原子质量是m比n的（填“大”或“小”）。q / ! /上（2） M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为goik 反应时间A
相同质量的不同金属和相同质量的酸反应的问题
