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1、中山一中、宝安中学高三联考化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为1-16题，共40分，第卷为17-22题，共60分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 Zn-64注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。2、第卷、第卷均完成在答题纸上。3、考试结束，监考人员将答题纸收回。 第卷 （本卷共计40 分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计24分）1、每年6月5日是世界环境日，今年我国环保总局确定的主题是“人人参与
2、，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是A推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：( ) A悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁3、工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸
3、中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是不产生污染大气的SO2 提高H2SO4的利用率 节约能源； 提高铜的利用率A B C只有 D只有4、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28克氮气所含的原子数目为NAD、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升5、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为A0.4mol B0.3 mol C0.2mol D
4、0.1 mol6、在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD 四种实验装置7、某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）8、下列哪一种方法能证明一种无色液体是纯净的水( )A、测得这种液体的pH值等于7 刘文迁B、在1.01105Pa的压强下测得其沸点
5、为373KC、电解这种液体，在阴极得到的气体体积为阳极气体体积的两倍D、测得该液体不导电9、下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe6H2Fe33H2B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO SO2 H2O CaSO32HClOC向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 Ca2HCO3OHCaCO3H2OD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4HSO42Ba22OHNH3H2OBaSO4H2O10、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI2 H2(g)I2(g)； H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保
6、温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。11、150ml1mol/L的NaOH溶液吸收了2.24LCO2(标准状况下)则下列说法正确的是:AHCO3-离子略多于CO32-离子 BHCO3-离子等于CO32-离子CHCO3-离子略少于CO32-离子 DNa+离子数等于HCO3-和CO32-离子数之和12、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g) H= -393.5 kJ/molB.2H2(g)+
7、O2(g)=2H2O(g) H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H= -1 400 kJ/mol二选择题：（每小题有两个选项，每小题4分，共计16分）刘文迁13、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A B C D14、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A苯(苯酚)溴水分液B C17H35COONa(甘油)食盐过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液
8、D溴苯(Br2)乙烯分液15、经测定，某溶液中只含有NH4、Cl、H+、OH四种离子，下列说法中错误的是 A溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) B若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，则不等式c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(H)一定正确 C若溶液中四种离子满足：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl D若溶液中c(Cl)c(NH4)，则该溶液呈中性16、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的
9、是 A上述反应为 取代反应 B维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物 C滴定时可用淀粉溶液作指示剂 D维生素C的分子式为C6H10O6第卷 （本卷共计60分）17、（10分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。【提出猜想】猜想一: 所得气体中可能是SO2。刘文迁猜想二: 所得气体中可能是 。（2分）猜想三:所得气体中可能是 的混合气体。（2分）【实验探究】（1）将所得气体通入如下装置水所得气体0.01 mol/LKMnO4溶液甲乙证明猜想三正确的实验现象 （4分）（2）点燃试管中的气体前,
10、必须要进行的操作是 （2分）18、（6分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)；H0，2 min时，测得I2的物质的量为0.6 mol。10 min后达到平衡，HI的体积分数随时间变化如下图中曲线II所示。请回答下列问题：（1）前2 min内，用H2表示的平均反应速率为。（2分）（2）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 molL1。（2分）（3）若改变反应条件，在某条件下的变化如上图曲线I所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）（2分）恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应
11、容器的体积 恒温条件下，扩大容器的体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂刘文迁19、（10分）咖啡酸（见右），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为 。（2分）（2）咖啡酸可以发生的反应是 （填写序号）。（2分）氧化反应 加成反应 酯化反应 加聚反应 消去反应（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 mol Br2。（2分） （4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式 （2分） （5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分
12、子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 。（2分）20、（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题： （1）图中所示反应是_（2分）（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（2分）（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H_（2分）（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241.8 kJ/mol。该反应的活化能为1
13、67.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。（2分）（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_ _。（2分）21、（12分）某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程： （1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示：产物A、B的化学式分别为 和Cu2O。（2分） （2）为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为 。（2分）有人认为
14、在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要 ，（2分）（填“有”或“没有”）原因是 。（2分）（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。（2分）（4）通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小的结论是：高温时 ；在酸性溶液中 。（用A、B的化学式表示）。（各1分）22、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧
15、化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_。（2分）（2） 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；（2分）使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。（2分） a b c d e（3） 滴定终点的现象是_。（2分）（4） 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶
16、液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。（2分）（5） 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。（1分） 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。（1分）刘文迁中山一中、宝安中学高三联考化学参考答案题号12345678答案DDACABCB题号910111213141516答案DAADBDBCBCBC17、（10分）猜想二: 所得气体中可能是H2。（2分）猜想三:所得气体中可能是SO2和H2的混合气体。（2分）1、 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMn
17、O4溶液颜色不变，试管中收集到气体（4分）2、 验纯（2分）18、（6分）(1) 0.1 molL1min1 （2分） (2) 0.05 （2分） (3) （2分）19、（10分）（1）羧基（1分）、酚羟基（1分）（2） （2分）（3）4 （2分）（4）（2分）+NaHCO3OHOHCOONa CH =CH+CO2 +H2O （5）（2分）一定条件20、（10分）（1）放热(2分) 需要(2分) (E1E2)kJ/mol(2分)409 kJ/mol(2分) 使用了催化剂(2分)21、（12分）（1）CuO （2分） （2）N2 （2分） 没有（2分）产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中。（2分）（3）Cu2O+2H+ = Cu2+Cu+H2O（2分）（4）Cu2O稳定（1分），CuO稳定（1分）22、（12分）(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl（2分）(2)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 （2分） a c（2分）(3)溶液变成红色（2分）(4) （2分）(5)偏高 偏低（各1分）
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