【化学】中考化学《酸和碱》题20套(带答案)15285

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1、【化学】中考化学酸和碱题 20 套(带答案)一、选择题 1向 HCl 溶液中不断滴加 NaOH 溶液，溶液的 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化与下图相符的是()A B C D【答案】A【解析】试题分析：根据题目中“向 HCl 溶液中不断滴加 NaOH 溶液”，所以图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7；可推测图 A 中的信息符合题意 根据题目中“向 HCl 溶液中不断滴加 NaOH 溶液”，所以图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7；可推测 A：从 pH 变化曲线图看，溶液的 pH 逐渐升高，说明是 NaOH 溶液滴入稀 HCl 中 故选 A 2检验一

2、瓶长期露置在空气中的 NaOH 溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）A澄清石灰水 B酚酞试液 C盐酸 D氯化钡溶液【答案】B【解析】【详解】A、澄清的石灰水主要成分是 Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；B、溶液中的 NaOH 无论是否完全与 CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；C、盐酸能发生反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，可观察到气泡生成，选项正确；D、氯化钡溶液能发生反应 N

3、a2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选 B。3下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH BH2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl CNaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊

4、溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故 A 不正确；B、FeCl3溶液是黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故 B 不正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与 Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故 C 正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一

5、次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故 D 不正确。故选 C。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。4下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）ACO2 BSO2 CNH3 DNO2【答案】C【解析】【详解】A二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色

6、，故错误；C氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。故选：C。【点睛】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。5下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）A能与碳酸钠反应，放出二氧化碳 B能与镁反应生成 H2 C能与硝酸钡反应生成白色沉淀 D能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成 H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；C、硫酸能与硝酸钡

7、反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；6随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A蔗糖和无水硫酸铜 B食盐和生石灰 C还原铁粉和生石灰 D烧碱和生石灰【答案】C【解析】A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故 A 错误；B生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故 B 错误；C还原

8、铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故 C 正确；D烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故 D 错误；故选 C。7下列说法中正确的是 ApH7 的雨水叫酸雨 BpH7 的溶液，pH 越小，酸性越弱 CpH7 的溶液，pH 越大，碱性越强 D用蒸馏水润湿的 pH 试纸测定某酸溶液的 pH 时，则测得值与真实值比较偏小【答案】C【解析】试题分析：酸雨是 pH的雨水；当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强根据 pH 试纸的使用方法进行分析判断即可。A、p

9、H的雨水叫酸雨，故选项说法错误；B、pH7 的溶液，显酸性，pH 越小，酸性越强，故选项说法错误；C、pH7 的溶液，显碱性，pH 越大，碱性越强，故选项说法正确；D、用蒸馏水润湿的 pH 试纸测定某酸溶液的 pH 时，稀释了待测酸溶液，使溶液的酸性减弱，pH 偏大，故选项说法错误，答案选 C。考点：考查酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与 pH 值的关系 825时，向质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是()Ab、d 点对应溶液的 pH：bd B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30%C向 b 点对应的溶液中滴加石蕊

10、溶液，溶液呈无色 Dd 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH【答案】D【解析】【分析】溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性。【详解】A由图可知，b 点所示溶液的 pH7；d 点所示溶液的 pH7，所以 b、d 点对应溶液的pH：bd，故错误；B由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：40；由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；C由图可知，b 点所示溶液的 pH7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊

11、试液变红色，故错误；Dd 点所示溶液的 pH7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。故选 D。9小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）AAB 段的化学反应是：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O BA 点盐酸浓度最低 C 点盐酸浓度最大 CCD 段压强变化的主要影响因素是气体温度 DD、E 两点处的气体压强相等【答案】B【解析】试题分析：A 因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀

12、盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A 点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C 点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以 D、E 两点处的气体压强相等，正确。考点：考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。10碱溶液具有相似化学性质的原因是 A碱溶液中都有 H+B碱溶液中都有 OH-C碱溶液中都有金属离子 D碱溶液中都有氢元素和氧元素【答案】B【解析】【分析】碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，这是碱溶液具有相似化学性质的原因所在。【详解】碱溶液具有相似化学性质的

13、原因是碱溶液中都有 OH-，故选 B。11在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：分别滴加紫色石蕊溶液 分别滴加酚酞溶液 闻气味 品尝 分别加入一小段镁带分别加入大理石。其中可行的是：A都可以 B C D【答案】C【解析】试题分析：根据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴别；醋酸具有酸味，氢氧化钠无味，可以通过嗅闻的办法鉴别；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能品尝，不能鉴别；镁会与醋酸反应生成氢气（有气泡产生），镁与氢氧化钠不反应，现象不同，可以

14、鉴别；大理石与醋酸反应生成二氧化碳（有气泡产生），与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别。故选 C 考点：酸、碱、盐的鉴别，化学实验方案设计与评价 点评：解此类题的关键，是要掌握需要鉴别的物质的性质，然后根据物质的性质的不同，选择适当的试剂，使之出现不同的现象即可鉴别。12常温下既能与 CO2反应，又能与 CaO 反应的是（）A盐酸 B水 CNaCl DNaOH【答案】B【解析】【分析】【详解】A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；C.常温下，氯化钠既不与二氧化碳反应，也不与氧化钙反应

15、，不符合题意；D.常温下，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不与氧化钙反应，不符合题意；故选 B。13一些食物的近似 pH 值如下，下列说法中不正确的是 物质 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH A葡萄汁比苹果汁的酸性强 B葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 C牛奶和鸡蛋清都接近中性 D胃酸过多的人应少饮苹果汁【答案】A【解析】【分析】【详解】A、葡萄汁比苹果汁的 pH 值大，葡萄汁比苹果汁的酸性弱，说法错误；B、葡萄汁和苹果汁 pH 值都小于 7，溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红，说法正确；C、牛奶和鸡蛋清 pH 值都接近 7，接近中性，说法正确；D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人应

16、少饮苹果汁，说法正确；故选 A。14下列物质能与 NaOH 反应的是()AFe BCO2 CFe2O3 DNaCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁不能与氢氧化钠反应，故错误；B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误；D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。故选 B。15小玲学习了用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂 pH 2 8 10 12 上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（）A厕所清洁剂 B牙膏 C肥皂 D厨房清洁剂【答案】A【解析】溶液的 p

17、H 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性。因此厕所清洁剂呈强酸性，能与活泼金属反应，最容易腐蚀铁制下水管道；选 A 16向稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化情况如图所示。试剂 X 是下列物质中的 AMg BH2O CNaOH DCaCO3【答案】C【解析】：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性

18、，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故 C 正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH7），故错误。故选 C。17向一定量的 Ba（OH）2溶液中滴加稀 H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A B C D【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钡溶液呈碱性，PH7，向一定量的 Ba（OH）2溶液中滴加稀 H2SO4，酸碱发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH 逐渐变小。当稀硫酸

19、恰好与氢氧化钡反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀硫酸至过量，溶液呈酸性，pH7，错误；B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故溶液中钡元素的质量逐渐减少，恰好完全反应时，溶液中的钡元素的质量为 0，错误；C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着反应的进行，导电性减弱，恰好完全反应时只有水，不导电，继续滴加稀硫酸，溶液的导电性增强，正确；D、中和反应是放热反应，故随着反应的进行溶液的温度升高，恰好完全反应时温度最高，继续滴加稀硫酸，溶液的温度慢慢的降低，错误。故选 C。【点睛】做化学反应与图像题时，首先要搞清楚会发生什么反应，反应中各物质会发生什么变化，再看清纵坐标和横坐标

20、表示的量，最后仔细分析解答。18下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈碱性的是()物质名称 液体肥皂 菠萝汁 柠檬汁 泡菜 pH 范围 A液体肥皂 B菠萝汁 C柠檬汁 D泡菜【答案】A【解析】试题分析：溶液的 pH7 显碱性，pH=7 显中性，pH7 显酸性，从表中可以看出 pH7的是液体肥皂，故选 A 考点：溶液的酸碱性与 pH 值的关系 19下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）。A甲向接近沸腾的水中加入一定量 NaOH 固体，液体迅速沸腾 B乙将少量头发加入到热的浓 NaOH 溶液中，头发逐渐溶解消失 C丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否

21、变质 D丁向盛满 CO2 气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中【答案】C【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，故向接近沸腾的水中加入一定量 NaOH 固体，液体迅速沸腾，正确；B、头发是蛋白质，与热的氢氧化钠溶于反应，故头发逐渐溶解消失，正确；C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液仍然显碱性，故不能用无色酚酞试液，检验其是否变质，错误；D、向盛满 CO2 气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，瓶内压强降低，在大气压的作用下，鸡蛋被压入瓶中，正确。故选 C。20下列关于常见酸碱的说法，错误的是 A浓 NaOH 溶液具有强碱性 B浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶

22、液质量减小 C浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 DCa(OH)2可用来改良酸性土壤【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故 A 正确；B、浓盐酸有挥发性，敞口放置 HCl 会逸出，溶液质量会减小，故 B 正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会和氧气发生反应，故 C 错误；D、Ca(OH)2可用来改良酸性土壤，故正确。故选 C 【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除 一、选择题 1无 2无 3无 4无 5无 6无 7无 8无 9无 10无 11无 12无 13无 14无 15无 16无 17无 18无 19无 20无