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1、乙酸乙酯水解速率常数的测定一、实验目的1.了解用电导法测定反响速率常数的方法2.了解二级反响的特点，学会用图解计算法求二级反响的速率常数。3.了解反响活化能的测定方法。4.掌握丈量原理和电导仪运用方法。二、实验原理乙酸乙酯皂化反响是二级反响，反响式为：CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OH开场ab00t时a-xb-xxx速率方程为：当a=b时)(xbxakdtdx2)(xakdtdx积分得：反响体系是在稀释的水溶液中进展，可以以为CH3COONa是全部电离的，参与导电的离子有Na+、OH-和CH3COO-，而Na+在反响前后浓度不变，OH-的电导率CH3COO-电导率，随着反
2、响的进展，OH-离子的浓度不断减少，CH3COO-离子浓度不断添加，体系的电导率不断下降。)(xaaxkt 在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率等于组成溶液的电解质的电导率之和。t=t时，x=A(L0-Lt)t-时,a=A(L0-L)整理得 以作图，其斜率为1/ak。)()()()(000ttLLLLaALLAxaaxkt)(0LLaLLktttLaktLLLtt0tLLLtt0三、仪器与试剂1.DDS307电导率仪；2.CS501恒温水浴；3.电磁搅拌器。乙酸乙酯；氢氧化钠四、实验步骤1.配制0.06mol/L的乙酸乙酯溶液：在50mL的容量瓶中参与约20mL的
3、蒸馏水，准确称量至0.1mg，然后再参与所需的乙酸乙酯，称量，定容，并计算该溶液的浓度。2.配制一样浓度的氢氧化钠溶液100mL。3.L0的丈量：取氢氧化钠溶液50mL于恒温瓶中，参与50mL蒸馏水，搅拌恒温10min。丈量其电导率，并记录数据。Lt的丈量：将50mL的乙酸乙酯溶液倒入恒温瓶中恒温，同时将氢氧化钠溶液放置在恒温器中恒温10min，然后将氢氧化钠溶液倒入恒温瓶，并在倒入一半时开场计时，丈量溶液的电导率随时间的变化。0-3min：间隔20s记录一次溶液的电导率5-10min：间隔60s记录一次溶液的电导率10-40min：间隔120s记录一次溶液的电导率升高10温度进展一样的实验。五、数据记录及处置 1.记录乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度。2.反响温度。3.溶液的电导率随时间变化的数据。4.作图，计算直线的斜率，求 出反响的速率常数。5.计算反响的活化能。tLLLtt0六、实验本卷须知蒸馏水应预先煮沸，冷却运用，以除去水中溶解的CO2对NaOH的影响。丈量溶液要现配现用，以免CH3COOC2H5挥发或水解，NaOH吸收CO2。恒温过程一定加塞子，防止蒸发，影响浓度。在丈量电导时，应从仪器的大量程开场，以选择一个适宜的档位进展丈量，这样既能丈量准确又能维护仪器不被损坏。不能用滤纸擦拭电导电极的铂黑。
乙酸乙酯水解速率ppt课件
