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1、黑龙江省2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（ ）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体2. （2分） (2016高二下张掖月考) 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（ ） A . 分
2、子中共有5种化学环境不同的氢原子B . 该物质的分子式为C4H8OC . 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD . 在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成3. （2分） (2016高二下西安期末) 下列实验方法或装置正确的是（ ） A . 用图1所示装置制取乙烯B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯4. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 若阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB
3、 . 1.6gNH2离子所含质子数为NAC . 22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NAD . 9g D2O所含的中子数为4.5NA5. （2分） 如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A . Cu极附近OH浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成6. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A .
4、金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊7. （2分） (2016高二下资阳期末) 常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）物质H2CO3HClOHAlO2电离常数（25）Ka14.410-Ka310-8Ka6.310-13Ka24.710-11A . NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-CO2H2OHClOHCO3-B . NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-CO2H2O2HClOCO32-C . NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-CO22H2OHCO3-Al（OH）3D
5、 . NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-CO23H2OCO32-2Al（OH）3二、 综合题 (共2题；共18分)8. （11分） (2018高一下南昌期末) （1） .某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空： 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；（2） 平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_； （3） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z）
6、，则原混合气体中a：b=_。 （4） 在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。 一定能证明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（5） 一定能证明I2(g)H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 _。 （6） 一定能证明A(s)2B(g) C(g)D(g)达到平衡状态的是_。（注：B,C,D均为无色物质） （7） .铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O
7、Pb + PbO2 + 2H2SO4, 铅蓄电池放电时，_（填物质名称）做负极。放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为_mol。 （8） 有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而 构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为： 负极：_正极：_9. （7分） 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一（1） 目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（
8、g）（NH4）2CO3（aq） K1NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq） K2（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq） K3则K3=_（用含Kl、K2的代数式表示）（2） 利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=akJmol1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：a_0（选填“”或“”）下列说法正确的是_（填字母序号）A
9、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率B其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大C测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡393K下，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字）393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，则n（H2）/n（C2H4）将_（填“变大”、“不变”或“变小”）方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示b电极上的电极反应式为_该装置中使用的是_（“阴”或“阳”）离子交换膜三、 实验题 (共1题；共5分)10. （5分） (2018高三上承德期末) 消毒剂在生产、生活
10、中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2回答下列问题：（1） NaClO2所含的化学键类型有_。 （2） 消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示）。 （3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。 （4） 自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.10.8 mgL-1之间。用碘量法检测ClO2 处理
11、后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：步骤.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤.用Na2S2O3 溶液滴定步骤中所得的溶液。已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO2-b. 2S2O32-+I2=S4O62-2I-。步骤中反应结束时溶液呈_（填“蓝色”或“无色”）若水样的体积为1.0L，在步骤中消耗10mL1.010-3molL-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=_mgL-1四、 解答题 (共1题；共3分)11. （3分） (2016高一下上饶月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（
12、用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示 据图回答问题：（1） 比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_ （2） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2： 写出m点反应的离子方程式_若向该R溶液加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol五、 推断题 (共1题；共4分)12. （4分） (2016高二下张掖月考) 二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯
13、烃完成下列填空： （1） 下列物质中含有共轭结构的是_（填编号） （2） 共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_种 （3） 共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成例如： 则要制备 ，含共轭结构的原料可以是_（写结构简式）（4） 设计一条从1，3丁二烯合成阻燃剂 的合成路线（其他无机试剂任选） （合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物 ）_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共2题；共18分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、8-8、9-1、9-2、三、 实验题 (共1题；共5分)10-1、10-2、10-3、10-4、四、 解答题 (共1题；共3分)11-1、11-2、五、 推断题 (共1题；共4分)12-1、12-2、12-3、12-4、
黑龙江省2021年高考理综-化学一模考试试卷
