黑龙江省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）C卷

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1、黑龙江省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共66分)1. （2分） (2016高一下微山月考) NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是（ ） A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2. （2分） (2016高一下沈阳月考) 35Cl和35Cl两种微粒中，不同的是（ ） A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 核内中子数D . 核外电子数3. （2分） (2016高

2、一下安庆期中) 下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）A . B . C . D . 全部4. （2分） 短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . 原子序数ABB . 电子总数AB2C . 离子半径AB2D . 原子半径AB5. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列物质中，存在的化学键种类最多的是（ ） A . Na

3、OHB . HClOC . MgCl2D . NH4Cl6. （2分） (2015高二下锡山期中) A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（ ） A . E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为2价B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D . HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性7. （2分） (2019高一下吉林期中) 铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是（ ） A . 金属活动性比钠弱B . 氢氧化铷是弱碱C

4、. 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物8. （2分） (2019高二下汽开区月考) 二茂铁(C5H5)2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是（ ） A . 二茂铁属于离子晶体B . 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C . 已知：环戊二烯的结构式为： ，则其中碳环上有2个键和5个键D . 二价铁离子的基态电子排布式为

5、：Ar3d44s29. （2分） 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ） 金属性最强的是铯氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小，熔点最高铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式粒子半径：Rb+K+Na+ ， CsCs+ A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列说法正确的是（ ） A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 干冰是分子晶体，其溶于水生

6、成碳酸的过程只需克服分子间作用力11. （2分） (2017高一下河南期中) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ） A . 将 SO2 通入水中B . 将 HCl 通入水中C . 烧碱溶于水D . 硫酸氢钾溶于水12. （2分） (2018高二下银川期末) 下列说法中错误的是 （ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一

7、上重庆期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分是SiO214. （2分） 下列表述正确的是（ ） A . 氢氧根离子的电子式是 B . 二氧化碳分子的比例模型是 C . 次氯酸的结构简式为HClOD . 12C和14C的原子结构示意图均可表示为 15. （2分） (2020高一下浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数均为NAB . 标准

8、状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 molL1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA16. （2分） (2016高一下长春期中) 图为周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（ ） A . PB . SC . ClD . Si17. （2分） M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（ ） A . 单质的沸点：MQB

9、. Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C . M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性D . Q与R可以组成2种离子化合物18. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族19. （2分） (2016高二上莆田期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液

10、中，A极为负极；C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A，C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） A . ABCDB . ACDBC . CADBD . CBDA20. （2分） (2016高一下襄阳月考) 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料下列叙述正确的是（ ） A . 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质B . 工

11、业上利用铝热反应可制得单质CC . 原子B，C，D半径的大小顺序：DCBD . 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD321. （2分） 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述中正确的是（ ） A . LiH跟水反应后的溶液显中性B . LiH在化学反应中是一种强氧化剂C . LiH中氢离子可以被还原成氢气D . LiH中氢离子半径比锂离子半径大22. （2分） (2017高二下广安期末) 下列顺序表述正确的是（ ） A . 酸性：H3PO4 HNO3 HClO4B . 稳定性：H2O HF H2SC . 原子半径：Na Mg OD . 还原性：F Cl

12、S223. （2分） (2016高一下西城期末) 已知X、Y是主族元素，X2+、Y与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（ ） A . 原子半径XYB . 原子序数XYC . 最外层电子数XYD . 电子层数XY24. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . A族元素的非金属性一定比A族元素的非金属性强B . 第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小C . A族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好D . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强25. （2分） (2015高一上九江月考) 0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元

13、素是（ ） A . NaB . MgC . FeD . Al26. （7分） (2016高一下大名月考) 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： （1） 周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是_族（用族序号表示） （2） 和的最高价含氧酸的酸性强弱为_（用酸的化学式表示） （3） 、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_； （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （5） 已知W+X

14、=Y+Z（反应需要加热，），W，X，Y，Z分别是由三种元素形成的四种十电子粒子（W，X为离子，Y，Z为分子），写出该化学方程式_ （6） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B，C，G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性 写出D溶液与G反应的化学方程式_写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_27. （2分） (2017高二上广东期末) O、S和Se都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ） A . 原子半径：OSSeB . 最外层电子数都相同C . 核外电子层数都相同D . 最外层电子数都不相同28. （2分） 如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述

15、正确的是（ ） aBcdEA . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的性质最稳定C . b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdD . e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐29. （2分） (2016高一下成都期末) 下列说法正确的是（ ） A . O2和O3互为同位素B . X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C . HCl的形成过程用电子式表示为 D . 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应30. （3分） (2015高一上北京月考) 已知一个12C原子的质量是mg，元素R的某种原子的

16、一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（ ） A . nB . C . D . nNA二、 填空题 (共10题；共58分)31. （2分） 在60g碳中，所含碳原子的最外层电子数目共为_，质子的总数目为_ 32. （5分） 用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子数：N=_（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=_（3）阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N=_（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N=_（5）A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_33. （7分） 核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电

17、子层结构如图所示，请按要求填空：（1）若该微粒呈电中性，一般不与其他原子反应，这种微粒符号是_（2）若该微粒带一个单位负电荷，这种微粒的名称是_该元素在_周期，第_族（3）若该微粒带一个单位正电荷，这种微粒的原子核内有_个质子该元素在_周期，第_族34. （4分） (2016高一下成都期中) 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3 ， 请回答下列问题： 比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）_r（N3）（填“”“”或“=”），Na3N与水反应属于_反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为_；写出化合物Na3N的电子式：_

18、35. （5分） (2016高二下枣阳月考) 五种短周期元素D，E，F，X，Y，Z的原子序数依次增大，D，E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品回答下列问题： E元素在元素周期表中的位置是_由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是_（用化学式表示）F，X，Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_（用离子符号表示）X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：_2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则

19、F4和F2两种单质的关系是_时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.00736. （4分） (2017高一上宜宾期中) 现有标准状况下的CH4气体4.48L该气体的物质的量为_mol；该气体的质量为_g；该气体拥有的H原子数为_；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为_mol37. （6分） (2016高一下辽宁期中) H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是_，只含极性键的是_，只含非极性键的是_，既含离子键又含极性键的是_，既含离子键又含非极性键的是_，既极性键含又含非极性键的是_ 38. （9分）

20、 (2017湛江模拟) 氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛 （1） P元素的基态电子电子排布式为_（2） 白磷的分子式为P4，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是_，NNN 键的键角为_； （3） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_ （4） HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是_，酸根中没有孤对电子的是_，NO2价电子构型是_ （5） 立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是_；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为_gc

21、m3（用含a的式子表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值） 39. （9分） (2016高一下武城期中) 元素周期表的一部分如图，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1） 已知的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为_（2） 的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号）；的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：_ （3） 的最高价氧化物可以与的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：_（4） X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素、和、组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源X的电子式是_，Y中含有的化学键类型是_ （5） 某研究

22、性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学设计了如图装置来一次性完成的、非金属性强弱比较的实验研究 甲同学设计实验的依据是_；其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_40. （7分） 为了探究氯水的成分，现实验如表： 实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到干燥的有色布条上将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+（1） 实验得出的结论_ （2） 指出实验和实验中的“实验现象”： _；_（3） 实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论这两个结论可能是 a_，b_请设计简单的实验证明哪一个是正确的_（4） 若实验中使用的是久

23、置的氯水，实验方法不变，对上述_实验无影响 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共30题；共66分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共10题；共58分)31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、38-2、38-3、38-4、38-5、39-1、39-2、39-3、39-4、39-5、40-1、40-2、40-3、40-4、