离子反应课件2

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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应一一.酸、碱、盐在水溶液的电离酸、碱、盐在水溶液的电离一一 酸、碱、盐在水溶液的电离酸、碱、盐在水溶液的电离l第一组物质：第一组物质：干燥的氯化钠固体、硝干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精蔗糖固体、无水酒精 化合物溶于水后或受热熔化时，化合物溶于水后或受热熔化时，离解离解成能够自由移动的离子的过程。成能够自由移动的离子的过程。条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子NaCl的电离电离方程式电离方程式NaCl

2、 Na+Cl-+酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因：导电原因：酸、碱、盐溶液能够导电，是因酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为物质溶于水时，离解成自由移动自由移动的的阴、阳离子。阴、阳离子。氯化氢是由氯化氢是由氯化氢分子构成。氯化氢分子构成。酸都是由分酸都是由分子构成。子构成。为什么硝酸钾晶体不能导电，而熔为什么硝酸钾晶体不能导电，而熔融的硝酸钾能导电？融的硝酸钾能导电？KNO3晶体中的晶体中的K和和NO3不能自不能自由移动，所以，由移动，所以，KNO3晶体不能导电；晶体不能导电；KNO3受热熔化时离解出能自由移动的受热熔化时离解出能自由移动的K和和NO3，

3、因此，熔融的因此，熔融的KNO3能导能导电。电。电离和导电的关系电离和导电的关系定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子某物质的溶液某物质的溶液一定要搞清本质！一定要搞清本质！电离电离外电场外电场导电导电2、电解质、电解质2、电解质、电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质：常见的电解质：酸、碱、绝大多数盐绝大多数盐 酸：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等；等；碱：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等；绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、Ba(NO3)2等。等。水也是电解质。水也是电解质。酸酸电离时生成的阳离子全部是

4、电离时生成的阳离子全部是H H+的化合物的化合物碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OHOH-的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NHNH4 4+）和酸根和酸根离子的化合物离子的化合物非电解质非电解质非电解质：非电解质：分类分类物质物质纯纯净净物物混混合合物物金属金属非金属非金属无机物无机物有机物有机物单单 质质化化合合物物电解质电解质非电解质非电解质按能否按能否电离分电离分 下列物质属于电解质的是：下列物质属于电解质的是：A A 铝线铝线 B B 加碘食盐加碘食盐 C C 氯化钠氯化钠 D D 氯气氯气 E E 蔗糖水溶液蔗糖水溶液下列物质哪些是电

5、解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：请分别书写下列各组物质的电离方程式请分别书写下列各组物质的电离方程式请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。离的角度认识酸、碱和盐。1 1、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、盐酸 2 2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧

6、化钡、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡 3 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾1、H2SO4 =2H+SO4 2-HNO3=H+NO3-HCl =H+Cl-2、KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-3、CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-K2SO4 =2K+SO4 2-书写电离方程式要注意什么？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-二二 离子反应及其发

7、生的条件离子反应及其发生的条件有离子参加或生成的反应叫有离子参加或生成的反应叫离子反应离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子反应溶液中的某些离子发生了变化溶液中的某些离子发生了变化分析分析:NaOH:NaOH和和HClHCl在溶液反应、在溶液反应、AgNOAgNO3 3和和NaClNaCl在溶液反应的离子变化情况在溶液反应的离子变化情况2 2、离子方程式、离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子反应的式子叫离子方程式离子方程式。如：如：NaOH+HCl=NaCl+H2O H H+OH+OH-=H=H2 2O O AgNO3+NaCl=AgCl +

8、NaNO3 AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl2 2-+2 2+离子方程式离子方程式3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写2442CuClBaSOCuSOBaCl-24242-22ClCuBaSOSOCu2ClBa4242BaSOSOBa练习：离子方程式的书写练习：离子方程式的书写 写：写：写出化学方程式：写出化学方程式：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2拆：拆：把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质拆成的物质拆成离子离子形式形式（难溶物难溶物或或难难电离电离以及以及气体气体等仍用等仍用化学式化学式表示）表示）2Ag+2NO3+Cu2+2Cl =2AgCl+

9、Cu2+2NO3 以以AgNOAgNO3 3 与与 CuClCuCl2 2 反应为例反应为例、删：删：删去两边形式删去两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-、查：查：整理方程式并检查两边各元素的整理方程式并检查两边各元素的原子个数和原子个数和电荷总数电荷总数是否是否相等相等,化学计量数约成最简整数比。化学计量数约成最简整数比。2Ag+2Cl=2AgClAg+Cl=AgClNaOH+HCl=NaCl+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OHNO3+KOH=KNO

10、3+H2OH+OH =H2OH H+OH+OH-=H=H2 2O OAgNO3+HCl=AgCl +HNO32AgNO3+CaCl 2=2AgCl +Ca(NO3)2AgNO3+KCl=AgCl +KNO3Ag+Cl =AgClAgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl表示化学反应的实质。表示化学反应的实质。表示某一类反应。表示某一类反应。H+OH-=H2O可以表示：可以表示：NaOH+HCl=NaCl+H2O HNO3+NaOH=NaNO3+H2O HNO3+KOH=KNO3+H2O可以表示：可以表示：Ag+Cl-=AgCl可以表示：可以表示：Ag

11、NO3+NaCl=AgCl +NaNO3 AgNO3+HCl=AgCl +HNO32AgNO3+CaCl 2=2AgCl +Ca(NO3)2AgNO3+KCl=AgCl +KNO34 4、离子方程式的正误检查、离子方程式的正误检查四四查查化学符号书写正误化学符号书写正误“”、“、”是否运用恰当是否运用恰当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等三三看看看反应环境：是否在溶液中进行看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看物质的溶解性看反应的可能性看反应的可能性233H2Fe6H2FeOHCOBa2HBaCO2223OHOHH24242BaSOSOBa错例分

12、析错例分析错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应：COCO3 32 2+2H+2H+COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：COCO3 32 2+2H+2H+COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应：Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+2OH2OH+

13、H+H2 2 应为：应为：应为：应为：应为：应为：应为：应为：应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H26 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H H+SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应：NaNa+Cl+Cl+Ag+Ag+

14、NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+NO+NO3 3 8 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：H H+Cl+ClHClHCl 应为：应为：应为：应为：该反应没有离子方程式该反应没有离子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl+Ag+=AgCl对不对？对不对？5.离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）Ag+Cl =AgCl和和 生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）CO32-2-+2H+=CO2+H2O生成水（难电离物质即生成水（难电离物质即弱电解质弱电解质）H+OH =H2O实质是

15、：实质是：使溶液中某些离子减少。使溶液中某些离子减少。溶解性口诀：溶解性口诀：钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙碱里还溶钡和钙其他物质沉水快其他物质沉水快6.离子共存离子共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物。生成难溶物或微溶物。如：如：Ba2与与CO32-2-、Ag与与Br、Ca2与与SO42-2-等等生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：如：如：NH4 与与OH-

16、、H与与CO32-2-、HCO3-、S2-2-、HS-、SO32-2-、HSO3-等等生成难电离物质生成难电离物质(即弱电解质即弱电解质)：如：如：H与与CH3COO-、CO32 2-、S2 2-、SO32 2-等；等；OH与与NH4 H与与OH生成水生成水（4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应(略略)练习一练习一写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：1 1、COCO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶气体溶于足量氢氧化钠溶液液COCO2 2+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3H H2 2O+HO+

17、H+=NH=NH4 4+H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2练习二：练习二：练习二：请写出下列反应的离子方程式。练习二：请写出下列反应的离子方程式。1 1、硫酸与氢氧化钠溶液反应、硫酸与氢氧化钠溶液反应 2 2、硝酸与氢氧化钡溶液反应、硝酸与氢氧化钡溶液反应 3 3、盐酸与澄清石灰水反应、盐酸与澄清石灰水反应 4 4、硫酸钠与氯化钡溶液反应、硫酸钠与氯化钡溶液反应 5 5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应 6 6、锌与稀硫酸反应、锌与稀硫酸反应练习三：练习三：练习三练习三:下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钡与稀硫酸反应碳酸钡与稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42-=BaSO4C氢氧化钙和少量二氧化碳反应氢氧化钙和少量二氧化碳反应 2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3 +H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=Fe3+3Cu