专题12 金属和金属矿物

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1、专题 12 金属和金属矿物1. (2021湖南益阳中考真题)“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用高温了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：C+2NiO2Ni+CO2。下列说法正确的是A. 含镍不锈钢的硬度小于纯铁B. 火法炼镍中无污染环境的气体产生C. 含镍不锈钢属于一种铁合金D. 火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了【答案】C【详解】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故 A 错误；B、由反应物的种类以及质量守恒定律可知，火法炼镍中可能会产生污染环境的 一氧化碳气体，故B错误；C、含镍不锈钢属于一种铁合金，故C正确；D、NiO中，镍元素显+2

2、 价, Ni是一种单质，其中镍元素的化合价为零，镍元 素化合价降低，故 D 错误。故选C。2. (2021毕节市七星关区阴底中学中考真题)在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡 产生。滤渣中没有A. CuB. A1C. AgD. Fe【答案】 B【详解】铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3混合溶 液中加入一定量的铁粉，不能与A1(NO3)3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝 酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚 铁和铜。充

3、分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有 铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有铝。故选：Bo3. （2021湖南娄底中考真题）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属C.铝合金D.纯铝【答案】C【详解】A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故 选项错误；B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误；C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架， 故选项正确；D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。 故选 C

4、。4. （2021内蒙古呼伦贝尔中考真题）现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无 法判断铁、铜的金属活动性顺序A. 稀盐酸B. 硫酸铜溶液C. 氯化亚铁溶液D. 硫酸锌溶液【答案】 D【详解】A、铁和稀盐酸反应有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，铜与稀盐酸不反 应，说明铜的金属活动性比氢若，所以铁的金属活动性比铜强，符合题意；B、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意；C、铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜 强，符合题意；D、铁丝、铜丝伸入硫酸锌溶液中，铁丝、铜丝表面无明显现象，说明铁、铜金 属活动性比锌弱，

5、但无法比较铁、铜的金属活动性，符合题意；答案：D。5. （2021湖北十堰）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是A. 若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质B. 若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属C. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质D. 若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属【答案】C【详解】A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应 的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参 加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项

6、说法错误。B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最 多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加 了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1 种溶质，故选项说法正确。D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种 金属，故选项说法错误。故选: C。6. （2021内蒙古赤峰中考真题）在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时，将铜 片分别插入X和Y的盐溶液中，一段时间后发现：插入X的盐溶液的铜片表面 有黑色固体析出，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，

7、那么上述金属的活 动性顺序为A. XYCuB. XCuYC. CuXYD. YCuX【答案】D【详解】活动性强的金属，可以置换活动行弱的金属，铜插入X的盐溶液的铜片表面有 黑色固体析出，活动性铜大于X,插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，活 动性铜小于Y,故填：D。7. (2021江苏宿迁)将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表 面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是A. ZXYB. XYZC. XZYD. YXZ【答案】 B【详解】将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，说 明X能将Y从其盐溶液中置换出来，X比Y活泼，Z与Y(NO

8、3)2不反应，说明 Y比Z活泼，故三种金属的活动性顺序是：XYZ。故选 B。8. (2021 湖南湘西中考真题)将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表 面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固 体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为A. XZYB. YXZC. ZYXD. YZX【答案】 D【详解】将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y能与 稀盐酸反应，X、Z不能与稀盐酸反应，即YX、Z；将X、Z放入AgNO3溶液 中，Z表面有固体析出，说明Z的金属活动性比银强，即ZAg；而X表面没 有变化，说明X的金属活动性

9、比银弱，即AgX；则X、Y、Z的金属活动性由 强到弱的顺序是YZX。故选D。9. (2021贵州黔东南中考真题)2021年3月20日，在成都举行的“考古中国” 重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，出土 了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡合 金。下列有关这些文物的说法中，不.正.确.的是A. 青铜耐腐蚀B. 青铜属于纯净物C. 青铜属于金属材料D. 瓷器属于无机非金属材料【答案】B【详解】A、青铜表面有一层致密的氧化膜很难通过空气中二氧化碳和水蒸气.，因此青铜 耐腐蚀，故选项正确；B、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混物故

10、选项不正确；C、金属材料包括金属单质与金合金，青铜属于金合金，所以是金属材料，故选项正确，D、瓷器属于无机非金属材料，故选项正确。故选：B。10. （2021辽宁营口 ）下列金属不能与CuCl溶液反应的是2A. ZnB. AgC. FeD. Al【答案】 B【分析】根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。【详解】不能与CuCl溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排2在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与CuCl溶液反应；2故选： B。【点睛】本题考查金属活动顺序表的应用分析，一定要熟记。11. （2021湖北黄冈）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中， 充分反

11、应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌答案】 D【分析】 锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、铁 粉混合物加入到CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待锌粉反 应完，若还有硫酸铜，铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】A、若滤液为无色，说明硫酸铜完全反应（硫酸铜是蓝色），则没有发生铁和硫 酸铜的反应（硫酸亚

12、铁是浅绿色），锌能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大 于铜，此选项正确；B、若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜， 滤液中含有锌离子和铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，且硫酸铜有 剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸 亚铁，硫酸铜恰好完全反应，此时硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离 子；所以，滤液中至少含有2种金属离子，此选项正确；C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能 有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，此选项正确；D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完

13、全反应，铁没有参加反应， 或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，此选项错误。 故选D。12. （2021浙江温州中考真题）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动 性强弱。下列装置能够达到实验目的的是A铜绳球樹湛【答案】D【详解】A、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，排在氢后面的金属 不能与稀硫酸反应。铁球表面有气泡产生，铜球、银球表面无气泡产生，说明三 种金属中，铁的金属活动性最强，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选 项不符合题意；B、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；C、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应

14、，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱， 此选项不符合题意；D、铁球表面附着一层红色固体，说明铁铜，银球表面无现象，说明银铜， 即铜银，可比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱是铁铜银，此选项符 合题意。故选 D。13. （2021广西贵港中考真题）现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g 一定溶质质量分数 的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结 论正确的是A.该样品的组成仅有两种可能B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C.该样品中一定含有MgD.所得溶液中溶质的总质量为12g【答案】 D

15、【分析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为x、y、zMg + H SO = MgSO + H T2 4 4 224 2x0.2g24 _ xx _ 2.4gZn+ H SO=ZnSO +H T2442652y0.2g65y20.2gy=6.5g2.4g2Al+ 3H SO= Al (SO )+54242 4 3z54 z3H T260.2g6 0.2gz = 1.8gv2.4g详解】A、金属粉末与稀硫酸反应,得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银,通过上面计算可知,金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌, 组成有三种可能,说法错误；B、由质量守恒定律可知：生成的氢气

16、中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g 定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液 中硫酸的质量=0.2g一 00% = 9.8g，稀硫酸的溶质质量分数=礬00%=9.8%98100g说法错误；C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误；9.8g x 96100% = 9.6g98D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g；答案： D。14. （2021辽宁抚顺中考真题）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放 入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝

17、酸银溶液 中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分 析错误的是A. 三种金属可能分别是铁、铜、银B. Y 一定能从硫酸铜溶液中置换出铜C. X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大D. 三种金属活动性由强到弱的顺序是XYZ【答案】B【分析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X (H) Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出， 而Z没有变化，说明金属活动性YAgZo【详解】A、由以上分析可知，金属活动性：X(H)YAgZ，故三种金属可能分 别是铁、铜、银， A 正确；B、金属活动性：(H)YAg, (H)CuAg，无法判

18、断Y与Cu的金属活 动性强弱，故Y不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜，B错误；C、金属活动性X(H)，金属X与稀盐酸反应生成氢气，因为金属的质量一 定大于生成的氢气的质量，故反应后溶液的质量一定增大，C正确；D、由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是XYZ, D正确；故选B。15. (2021辽宁抚顺中考真题)阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相 关问题。铝(A1)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼 金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能 耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀， 而且美观。铝的

19、密度很小，仅为2.7g/cm3,质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种 铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量 的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由 70%的铝及其合金制成。 铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时， 产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合 金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨用镁粉引燃时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000以上。(1) “银粉”、 “银漆”保护铁制品不被锈蚀的原

20、因是是隔绝了。（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金的性质。（3）铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于（填基本反应类型）。（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化 学方程式：。高温【答案】空气和水密度小 置换 FeO+3CO 2Fe+3CO2 32【详解】（1）铁制品在有氧潮湿环境下易发生锈蚀，而常温下在空气中的铝表面会形成 致密的氧化膜，隔绝了空气和水，避免了铁制品的锈蚀；（2）铝合金具有密度低的优点，其作为超音速飞机的主要材料可以节约燃料， 更有利于飞机高速飞行；（3）铝热法焊接铁轨所利用的反应就是单质铝与氧化铁用镁条点燃时反应生成 氧化铝和铁单质，反应也会

21、剧烈放热，反应类型符合“一种单质与一种化合物反 应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（4）高炉炼铁时，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁单质和二氧化碳，其高温反应方程式为：Fe O +3CO 2Fe+3CO。2 3216. （2021江苏徐州中考真题）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。温故如新（1）在CuOCu（OH）2CuCl2Cu2（OH）2CO3也可表示为 CuCO3CuCOH）2这4种物质中，属于碱的有 （填序号）：除CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有（填序号）。（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且

22、有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、等物质发生反应所形成。提出问题除 H2、CO 能还原 CuO 外，是否还有其他气体能够还原 CuO 得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？查阅资料a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮 气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2进行实验 1（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规 范要求进行，完成实验。 实验时，在试管B中能够

23、观察到的现象是有液体出现，该液体是（填“纯净物”或“混合物”）。 从环保角度看该装置的不足之处是进行实验 2（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量（填“稀盐酸”或“稀硫酸）充分反应，再（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的 FeCl2。拓展延伸（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用 CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH 溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按 lg/mL计算），

24、混合均匀，充分反应，得混合物A.再向上述试管中加入几滴10% 葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B.检验完成。则 混合物A显 （填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是填 “CuO”或“Cu2O”或“Cu (OH) 2”。【答案】 抗腐蚀性二氧化碳玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 混合物 没有尾气处理装置 稀盐酸 过滤 碱性Cu2O【详解】通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液温故如新(1) 碱是金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，在CuOCu(OH) 2CuCl2Cu2 (OH) 2CO3也可表示为CuCO3Cu (OH) 2这4种物质中，属于 碱的有氢氧化铜：除Cu

25、O外，其余3种物质在常温下易溶于水有氯化铜，故填： ；。(2) 考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈， 但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。青铜中含有 铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳 元素组成，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成，故填： 抗腐蚀性；二氧化碳。进行实验1(3) 将CuO粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将 药品送入玻璃管，故填：玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。 氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不 变，还会生成水

26、，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水， 通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物，故填： 混合物。 从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境，故填:没有尾气处理装置。进行实验 2( 4)铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量 含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后，过滤， 滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、 干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2，故填：稀盐酸； 过滤。(5) 氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

27、，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸铜质量为 x。CuSO +2NaOH4160 80=Cu(OH) / +Na SO2 2 41gmL x 2mL 0%160 _x801gL x 2mL x10%x=0.4g0.04mLx5x 粵血x5%故氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴 10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B,氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色, 故 B 为氧化亚铜，故填：碱性； Cu2O。17. (2021内蒙古鄂尔多斯)古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广 泛。(1) 三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好

28、的；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：2Cu+H O+O +X=Cu (OH) CO ,X的化学式为。2 2 2 2 3(2) 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过 滤，得到滤渣和滤液。 在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是 。 ( 填离子符号 ) 向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有。(填名称)【答案】延展性CO2H+、Cu2+铁、铜【详解】(1) 金能被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。根据质量守恒定律，反应 前后各原子数量应相等，反应前有2个Cu、2个H、3个0，反应后有2个Cu

29、、 5个0、2个H、1个C,故反应前X中应含有1个C和2个0,故X为C02。(2) 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁会先和生成的硫酸铜反应生成 硫酸亚铁和铜，后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液溶质中可能含有 硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。向滤液中加入铁钉，无明显变化，则说明滤液中不含 硫酸铜和硫酸，即一定没有的阳离子为铜离子和氢离子。向滤渣中加入稀硫酸产生气泡，则说明铁过量，即铁将硫酸铜和稀硫酸完全消 耗后还有剩余，故滤渣中一定含有铁和铜。【点睛】注意铁和硫酸铜、稀硫酸的反应先后顺序是解答本题的关键。18. （2021内蒙古呼伦贝尔中考真题）金属材料广泛应用于生产、生活中。（ 1 ）我国

30、高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是 （填字母）。A. 合金车体B.塑料小桌板C.涤纶座套（2） 自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和，从而防止 其生锈。（3）工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为高温【答案】A 水蒸气 FeO+3CO 2Fe + 3CO2 32【详解】（1）A、合金车体属于金属材料，符合题意；B、塑料小桌板，塑料属于有机合成材料，不符合题意；C、涤纶座套，涤纶属于有机合成材料，不符合题意；答案：A；（ 2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，自行车支架表面的一层漆可以隔 绝空气中的氧气和水蒸气，从而防止其生锈；（3）工业炼铁

31、的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，一氧化碳和氧化铁在 高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：高温Fe O +3CO2Fe + 3CO2 3219. （2021辽宁阜新中考真题）金属材料广泛应用于现代社会中。（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢具有很强的抗能力。（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的（填化学式）薄膜。3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是；发生反应的化学方程式为。【答案】腐蚀A12O3硝酸铜和硝酸锌Cu (NO3) 2和Zn

32、(NO3) 2Cu+2AgNO3=Cu( NO3) 2+2Ag【详解】( 1)不锈钢制造医疗器材、厨房用具和餐具等，利用了不锈钢的抗腐蚀性，故 填：抗腐蚀性。( 2)铝制品表面有一层致密氧化膜，所以具有抗腐蚀性，不宜用钢丝球擦洗铝 制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化膜氧化铝， 故填：A12O3。( 3)向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，因为金属活动性锌大 于铜，铜大于银，故铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，和硝酸锌不反应，充分反 应后的溶液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸锌；发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,故填：硝酸铜和硝酸

33、锌Cu(NO3)2和 Zn(NO3) 2；Cu+2AgNO3=Cu( NO3) 2+2Ag。20. (2021内蒙古呼和浩特中考真题)人类社会的文明进步与金属材料的发展 密切相关,结合所学化学知识回答有关问题。(1) 下列性质属于金属共性的是(填字母)。A 硬度很大,坚固耐磨B 有良好的导电性和导热性C 是银白色的固体D 熔点很高,不易熔化(2) 铁矿石有多种，写出用磁铁矿(主要成分Fe3O4)炼铁的化学方程式(3)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是(填字母)。A 滤液中溶质的成分最多有两种B 若滤液为蓝色，则滤渣中

34、一定只有银C若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2D 滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡咼温【答案】B 4CO+FeO 3Fe+4CO D3 42【详解】（1）A、有些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等、A错误;B、金属都有良好的导电性和导热性，B正确；C、有些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色的。C正确。D、汞常温下是液体，不是熔点很高，D错误。故选：B。（2）磁铁矿炼铁时，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，高温化学方程式为4CO+Fe O3Fe+4CO3 42（3）A、向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，锌先与硝酸

35、银 反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。当锌不足以完全置换出硝酸银中的银时，溶 液中溶质的成分为未反应完的硝酸银和未参加反应的硝酸铜，还有生成的硝酸锌 最多有三种溶质，A错误；B、若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定 有银，可能有铜，当硝酸铜部分参与反应时，滤渣中含有银和铜，B错误；C、若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明滤液中不含有硝酸银，则硝酸银 完全反应，硝酸铜不一定参与反应，故滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一 定没有硝酸银，C错误；D、当锌粒过量时，向滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡，

36、D正确。故选： D。21. （2021广东广州中考真题）镉（。4）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中 有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化 合价为+2。（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图 （写化学式）Cd （）（）（）1111单质 氧化物M盐(2) 根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是(填标号)。A 镉能与氢氧化钠溶液反应B H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉C 镉能与盐酸或稀硫酸反应D 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去(3) 已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不 同的物质类别)。完成下表方案预期反应的化

37、学方程式依据的反应规律金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它 化合物的溶液里置换出来（略）（略）【答案】氧化物：CdO 碱：Cd(OH)2 盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4BCCd+CuSO =CdSO +Cu CdO+H SO =CdSO +H O4 4 2 4 4 2Cd(OH) +H SO =CdSO +2H O2 2 4 4 2【详解】(1) 氧化物是两种元素组成，含有氧元素的化合物；镉元素常见化合价为+2, O 是-2价，则镉的氧化物是：CdO；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物，氢氧根是-1价，则碱是：Cd(OH)2；盐是电离时产生金属离子(或铵根 离子

38、)和酸根离子的化合物，常见酸根：Cl-、CO32-、SO42-等，则含有镉的盐： CdCl2/CdCO3/CdSO4。(2) A、镉不能与氢氧化钠溶液反应，错误；B、H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉，正确；C、根据信息：镉是一种“氢前金属”，镉能与盐酸或稀硫酸反应，正确；D、金属活动性介于锌和铜之间，镉不能与溶液中的硫酸锌反应，错误。故选BC。(3) 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来，金属活动性介于锌和铜之间，所以镉能与硫酸铜反应： d+CuSO =CdSO +Cu 。 44 金属氧化物能与稀硫酸反应产生硫酸镉和水：CdO+H SO =CdSO +H O

39、2 4 4 2 碱和酸发生中和反应： Cd(OH) +H SO =CdSO +2H O 。2 2 4 4 222. (2021辽宁沈阳中考真题)金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。(1)如图 1 是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是A. 铝原子的质子数为13B. 在化合物中铝通常显+3价C. 铝是地壳中含量最多的元素D. 铝可作导线是由于它具有良好的导电性(2) 向 AgNO3、Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过 滤得滤渣和滤液。 加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为。 往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是，滤液中一定

40、含有的溶质是，一定不含有的溶质是。(3) 如图 2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。【答案】CZn+2AgNO=2Ag+Zn(NO ) 锌、银和铜 硝酸锌 硝酸铜33 2高温和硝酸银制取CO Fe O +3CO 2Fe+3CO2 32【详解】(1) A、由原子结构示意图可知，铝原子的质子数为13,故正确；B. 铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，所以在 化合物中铝通常显+3价，故正确；C. 铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误；D. 铝可作导线是由于它具有良好的导电性，故正确。故填：C；(2) 在金属活动性顺序中，锌氢铜银，锌先

41、与硝酸银反应生成硝酸锌和 银，待硝酸银完全反应后，如果锌还未完全反应，则与硝酸铜反应生成硝酸锌和 铜，故一定发生的是：Zn + 2AgNO = 2Ag + Zn(NO)3 3 2往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜 中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜； 滤液中存在硝酸锌，不含硝酸铜和硝酸银；故填：锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜 和硝酸银；(3) 因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳， 碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以还可制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼 铁的还原剂； 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生

42、成铁和二高温氧化碳；故填：制取CO； FeO + 3CO2Fe + 3CO2 3223. (2021湖南益阳中考真题)我国古代冶炼锌和铜的合金(外观似黄金，又 称黄铜)的工艺流程如图：己知：ZnCO3加热分解可得到ZnO。(1) 气体A中，除CO2外还含有的另一种气体为 (填化学式)；(2) 下列方法可鉴别黄铜和黄金的是(填数字序号)； 对比两者颜色的不同 取样品分别灼烧(3) 写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式。【答案】CO2ZnO+C8002Zn+CO2。【详解】(1)碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以气体A中，除二氧化碳外还有另一 种生成气体一氧化碳，它的化学式是 CO；(2)黄铜和

43、黄金都是黄色，所以通过对比两者颜色不能鉴别；取样品分别灼烧，黄铜中的铜与氧气反应，生成氧化铜，是黑色，黄金与氧气 不反应，颜色不变，所以取样品分别灼烧能鉴别；故填。( 3 )碳与氧化锌反应，生成锌和二氧化碳，属于置换反应，所以方程式是：800 C2ZnO+C2Zn+CO224. (2021湖北鄂州)某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物中，既可能有一氧化碳，又可能有二氧化碳，他设计了如图所示实验：1 )装置 A 的作用是体产物屋气处理(2) 实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑，说明原气体产物中含有一氧化碳，反应的化学方程式是。(3) 通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也

44、能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是。A.足量的氢氧化钠浓溶液B.浓硫酸C.水4)写出尾气处理的一种方法：答案】检验原气体产物中是否含有二氧化碳Fe O +3CO高温2Fe+3CO23将尾气点燃(或进行收集等)【分析】( 1)根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解答；( 2)根据反应现象和结果进行解答；( 3)根据除杂和实验要求进行解答；(4) 根据一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中进行解答。详解】(1)装置 A 的作用就是检验混合气体中有二氧化碳的存在，因为二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；(2)氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：Fe O +3CO 2Fe+

45、3CO2 32(3) 通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，原气体是一 氧化碳和二氧化碳的混合气体，除去一氧化碳中的二氧化碳，所以需要氢氧化钠 与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，留下一氧化碳与氧化铁反应；( 4)如果反应不完全，尾气里面会有一氧化碳，不能直接排入空气，因为一氧 化碳有毒，所以需要将尾气点燃或进行收集等，禁止排入空气即可； 故答案为：(1)、检验原气体产物中是否含有二氧化碳；(2)、高温Fe O +3C2Fe+3CO ； (3)、A ； (4)、将尾气点燃(或进行收集等)。2 32【点睛】 本题考查一氧化碳和二氧化碳气体的鉴别和除杂，牢记实验要求，结合气体的性 质进行解答。25. (2021辽宁阜新中考真题)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t,计算废硫酸中溶质 的质量分数是多少？【答案】解：设废硫酸中溶质(或H2SO4)的质量为x,则有Fe + HSO = FeSO + H T2 4 4 298152x1.52t98 _ x152 一 1.52tx=0.98t废硫酸中溶质的质量分数为09程x 100% _ 20%4.9t答：废硫酸中溶质的质量分数是 20%。【详解】见答案。