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1、2020年鲁科版物质结构与性质（选修）课后练习（6）一、单选题（本大题共5小题，共21.0分）1. 下列物质中属于晶体的是A.玻璃B.水晶C.水泥D.橡胶2. 下列关于晶体的说法中，不正确的是，1A. 凡有规则外形的固体一定是晶体B. 晶胞是晶体结构的基本单元C. 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D. 晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定3. 碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是，%较高沸点口能溶于水水溶液能导电熔点很低 熔融状态不导电.A.B.C.D. ：2 :?: 54. 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是.:A. 都可采取“紧密堆积”结构B.都含离子C. 一般
2、具有较高的熔点和沸点D.都能导电5. 金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是I :A. 晶体中不存在独立的“分子”B. 碳原子间以共价键相结合C. 是硬度最大的物质之一D. 化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应二、双选题（本大题共2小题，共60分）6. 下列说法中，不正确的是A. 金属在常温下都是固体B. 晶体中有阳离子不一定有阴离子C. 镁晶体中1个只与2个价电子存在强烈的相互作用D. 金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用仍然存在7. 在二氧化硅晶体中，原子未排列成“紧密堆积”结构，其原因是，A. 共价键具有饱和性B. 共价键具有方向性C.
3、二氧化硅是化合物D. 二氧化硅是由非金属元素的原子构成的三、简答题（本大题共3小题，共300分）8. 观察一：、h两种最密堆积方式：1丨指出I、两种最密堆积方式的相似与不同之处。试说明金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因。9. 将金属的密堆积形式、对应的晶胞及其实例进行连线。10. CsCl晶体看看成是L：紧密堆积，f -填入其中的空隙形成的。截取得到的CsCl晶胞模型如 图所示。|观察其中每个周围有几个；，每个周围又有几个e -。一计算一个晶胞中“实际”拥有的各种离子数分别是多少。答案与解析1答案：B解析：解：A、玻璃没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故A不选；B、
4、水晶具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故B选；C、水泥成分不一，没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故C不选；D、橡胶没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故D不选； 故选：B。晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点 本题考查了晶体和非晶体的区别，难度不大，晶体和非晶体的区别有无规则的几何外形、有无固定 的熔沸点2答案：A解析：解：A、非晶体也有规则的外形，如玻璃一定的几何外形，所以凡有规则外形的固体不一定 是晶体，故 A 错误；B、晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故B正确
5、；C、晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列，而非晶体中的粒子排列是无规则的，故C正确；D、在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比 较稳定，故D正确。故选：AoA、非晶体也有规则外形；B、晶体的基本单元是晶胞；C、根据晶体中微粒的排列特点分析；D、晶体倾向于能量最低，因此在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，会尽量采取紧 密堆积方式，以使其变得比较稳定。本题考查了晶体与非晶体的区别，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累。3答案：A解析：解：碱金属元素易失电子，卤族元素易得电子，碱金属族卤化物都是离子化合物，离子键导 致其熔沸点较
6、高，且易溶于水，在水溶液中易电离生成自由移动的阴阳离子而导致其溶液导电，熔 融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，故选Ao碱金属元素易失电子，卤族元素易得电子，形成的是离子化合物，碱金属族卤化物都易溶于水、熔 沸点较高，其水溶液能导电，据此分析解答本题以碱金属、卤族元素为载体考查离子化合物结构、性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断 能力，知道离子化合物和共价化合物区别，题目难度不大4答案：D解析：【分析】 本题主要考查了金属晶体和离子晶体的结构与性质，题目难度不大，注意金属晶体和离子晶体导电 的原因。【解答】A、金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，故A正确；B、金属晶体由金属阳离子和自由
7、电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，故 B 正确；C、离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是 比较高，故 C 正确；D、金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自 由移动，因此不具有导电性，故D错误；故选：Do5答案：D解析：眸：金刚石是原子晶体，是由原子构成的，所以晶体中不存在独立的“分子”，故A正确；B. 金刚石中C原子之间以共用电子对形成共价键，故B正确；C. 原子晶体硬度较大，金刚石是原子晶体，其硬度较大，故C正确；D. C原子最外层有4个电子，不易得电子也不易失电子，所以其单
8、质在常温下较稳定，但高温下能 与氧气反应生成碳的氧化物，故D错误；故选 DA. 金刚石是原子晶体，是由原子构成的；B. 非金属元素之间易形成共价键；C. 原子晶体硬度较大；D. C单质在常温下较稳定，但高温下能与氧气反应生成碳的氧化物. 本题考查金刚石组成、结构及其性质，为高频考点，以金刚石为例熟练掌握原子晶体构成微粒、晶 胞结构，题目难度不大.6答案：AC解析：解：A、绝大多数金属在常温下是固体，但金属汞在常温下是液体，故A错误；B、金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自由电子，故晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B正确；C、金属晶体的“电子气“属于整个晶体所有，故C错误；D、金属晶体发生形变时其
9、内部金属离子与“自由电子”发生滑动，但金属离子和自由电子之间的 相互作用仍然存在，故D正确；故选： ACoA、金属汞在常温下是液体；B、金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自由电子；C、金属晶体的“电子气“属于整个晶体；D、金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用仍然存在。 本题考查金属晶体结构特点、电子气原理解释问题等内容，题目难度不大，侧重于基础知识的考查， 注意相关基础知识的理解。7答案：AB解析：解：由于原子晶体中原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能 形成 12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构，故选： ABo 原子晶体
10、中原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成配位数是12 的最密堆积结构。本题主要考查了共价键的特点，难度不大，注意基础知识的积累。&答案：解： 、！;最密堆积方式相似之处是均为最密堆积，不同之处是紧密堆积的方式不同，-；是 ABCABC，:是 ABAB。答：J、最密堆积方式相似之处是均为最密堆积，不同之处是紧密堆积的方式不同。金属晶体的密堆积方式为等径圆球的密堆积。离子晶体中阴、阳离子的半径不同，所以离子晶体 可视为非等径圆球的密堆积。分子晶体中由于范德华力没有方向性和饱和性，因此分子间尽可能采 取紧密排列方式，但分子的排列与分子的形状有关。 答：金属晶体的密堆积方式
11、为等径圆球的密堆积。离子晶体中阴、阳离子的半径不同，所以离子晶 体可视为非等径圆球的密堆积。分子晶体中由于范德华力没有方向性和饱和性，因此分子间尽可能 采取紧密排列方式。解析：、最密堆积方式相似之处是均为最密堆积，不同之处是紧密堆积的方式不同。金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式与微粒半径、微粒间作用力有关。本题考查了构成晶体的两种最密堆积方式，难度大，要有丰富的空间想象力，理解本质是解题的关 键。9答案：解：金属原子在三维空间的堆积有四种方式，其中非密置层的三维堆积有简单立方堆积和 体心立方堆积两种，简单立方堆积只有Po 一种金属代表物，体心立方堆积又称J 型，代表物是Na、 K、Fe
12、等；密置层的三维堆积有六方最密堆积和面心立方最密堆积两种，六方最密堆积又称；型， 代表物是Mg、Zn、Ti等，面心立方最密堆积又称型，代表物是Au、Ag、Cu等，故：六方面心立方密堆积型式晶胞炎型答六方实刖密堆积型式晶胞类型解析：金属原子在三维空间的堆积有四种方式，其中非密置层的三维堆积有简单立方堆积和体心立 方堆积两种，密置层的三维堆积有六方最密堆积和面心立方最密堆积两种，据此回答。本题考查了金属原子在三维空间的堆积方式，理解和记忆课本知识是解答此题的关键，题目难度不：|在CsCl晶胞图中，每个周围都紧邻8个，同理每个：周围都紧邻8个 答：每个（-周围有8个 ，每个周围又有8个 ；I晶胞中顶点为，宀位于体心位置，所以晶胞中数目为-丨，数目为1,即一个晶胞中“实际”拥有的：、:数均为1， 答：一个晶胞中“实际”拥有的数分别为1和1。解析：由图可知，CsCl晶体是立方体心结构，每8个。、8个各自构成立方体，每个 周 围最近的等距离的有8个，每个周围最近的等距离的:亦有8个，根据晶胞结构采用均 摊法计算一个晶胞中“实际”拥有的 、厂：的数目。本题考查晶体结构及性质，为高频考点，把握晶体结构和晶胞的计算为解答关键，侧重分析与应用 能力的考查，注意晶胞结构和晶体的关系，题目难度不大。
2020年鲁科版物质结构与性质课后练习(6)(有答案解析)
