第三节-化学键ppt课件

HuaxuejianHuaxuejian 第一课时第一课时离子键离子键你想过吗？你想过吗？1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？原子却不能形成氦分子？实验1-2 取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。将钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。观察实验 思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl 在实验时发生了什么现象在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么产生这种现象的原因是什么钠在氯气中钠在氯气中燃烧燃烧，瓶中充满，瓶中充满白烟白烟氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ClCl-失失 e-得得 e-静电作用静电作用Na+Cl-阴阴、阳离子之间的、阳离子之间的静电作用静电作用离子键。离子键。成键原因：成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。4.4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.1.离子键的形成原因是什么？离子键的形成原因是什么？3.3.离子键的成键本质是什么离子键的成键本质是什么?2.2.形成离子键的微粒是什么？形成离子键的微粒是什么？答：答：是因为参与化学反应的成键原子的结构是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。易得、失电子形成阴、阳离子。答：是答：是阴、阳离子阴、阳离子。答：阴、阳离子的答：阴、阳离子的静电作用静电作用（静电引力和斥力静电引力和斥力）。）。答：答：活泼金属活泼金属元素元素与活泼非金属与活泼非金属元素之间容元素之间容易形成。易形成。第第A族、族、第第A族的族的金属金属卤素卤素（VA）及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2、KI、CaO等等一一.离子键离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程：成键过程：1.定义定义：带相反电荷离子之间的带相反电荷离子之间的相互作用相互作用称为离子键称为离子键成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼活泼的金属元素（的金属元素（AA，AA）和和活泼活泼的非金属元素（的非金属元素（AA，AA）思考思考 哪些物质中存在离子键呢？哪些物质中存在离子键呢？2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子酸根离子形成的盐，即大部分盐。形成的盐，即大部分盐。(如：如：NaNO3)3、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素非金属元素）形成的盐。）形成的盐。(如：如：NH4Cl,(NH4)2SO4 )1、活泼的、活泼的金属元素金属元素 和活泼的和活泼的非金属元素非金属元素 之间的化合物。之间的化合物。(如：如：Na2ONa2O2)4、金属阳离子金属阳离子与与OH-（如（如 NaOH)，即强碱。，即强碱。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.离子化合物：离子化合物：由由离子键离子键构成的化合物。构成的化合物。课堂练习练习练习1.1.下列说法正确的是：下列说法正确的是：A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 (D D)练习练习2.2.下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：是：A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 C.1117 C.11与与17 D.617 D.6与与1414(C)(C)质疑 化学反应中一般是原子的化学反应中一般是原子的最外最外层电子层电子发生变化发生变化,所以化学反应中需所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化要表示出最外层电子的变化,那么用那么用什么来表示呢什么来表示呢?原子原子：离子离子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物：Mg2ClO2-2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.1.电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。(1)(1)原子的电子式：常把其最外层电子原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点数用小黑点“.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。电子式电子式H(2)(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符简单阳离子的电子式：就是其离子符号号,不要求画出离子最外层电子数不要求画出离子最外层电子数。Na+Mg2+(3)(3)简单阴离子的电子式简单阴离子的电子式:不但要画出最外不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号层电子数，而且还应用中括号“”括括起来，并在右上角标出起来，并在右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。O 2-：Cl -：书写要点AB型型AB2型型A2B型型(4)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。同离子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般对称排列一般对称排列.练习练习 写出下列化合物的电子式：写出下列化合物的电子式：KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：溴原子，溴原子，硫离子，钙离子硫离子，钙离子 2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例：书写要点1.1.反应物要用反应物要用原子原子的电子式表示的电子式表示,相同的可合并。相同的可合并。2.2.生成物要用生成物要用离子化合物离子化合物的电子式表示，相同的离子的电子式表示，相同的离子要单个写。要单个写。3.3.用于连结反应物和生成物的符号用于连结反应物和生成物的符号是是 “”,而不是而不是。电子转移的箭头可标也可不标。电子转移的箭头可标也可不标。练习练习 用电子式表示用电子式表示MgOMgO的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2-：Mg Mg2+(2)用电子式表示用电子式表示CaBr2的形成过程的形成过程 Br ：CaCa2+Br ：Br -：Br -：练习练习练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC C(A )(A )作业1、写出下列微粒的电子式、写出下列微粒的电子式 氧原子氧原子 钙原子钙原子 钠离子钠离子 硫离子硫离子 2、写出下列化合物的电子式、写出下列化合物的电子式 氯化钠氯化钠 硫化钾硫化钾 氯化镁氯化镁 氧化钡氧化钡 3、用电子式表示下列化合物形成过程、用电子式表示下列化合物形成过程 碘化钾碘化钾 氧化钠氧化钠 硫化镁硫化镁 溴化钙溴化钙本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点()或小或小叉叉()表示的式子叫电子式。表示的式子叫电子式。电子式电子式1.1.离子标电荷离子标电荷2.2.阴离子用括号阴离子用括号3.3.相同原子可合并相同原子可合并,相同离子不合并相同离子不合并.4.4.不把不把 “”当当“”离子键离子键注注意意带相反电荷离子之间的相互作带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。用称为离子键。HuaxuejianHuaxuejian 第二课时第二课时共价键共价键阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子带电荷离子带电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例离子键离子键1.定义定义:使阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用使阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用2.成键粒子：成键粒子：3.成键性质：成键性质：4.成键原因：成键原因：阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电作用（静电引力和静电斥力静电引力和静电斥力）原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子；原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子；离子间的吸引、排斥达到平衡状态；离子间的吸引、排斥达到平衡状态；体系总能量降低。体系总能量降低。5.成键元素：成键元素：活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA、IIA）或（）或（NH4+）和活泼的非金属元素和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)之间。之间。6.存在范围：存在范围：强碱强碱大多数盐（除大多数盐（除AlCl3 外）外）活泼金属氧化物、硫化物、氮化物活泼金属氧化物、硫化物、氮化物Na2O2离子化合物：离子化合物：复习提问：复习提问：下列物质中存在离子键的是下列物质中存在离子键的是()A.NaCl B.H2 C.HCl D.MgBr2A、D思考：思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？分析氯化氢的形成过程共价键共价键原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用所形成的相互作用1、定义：、定义：2、成键粒子：、成键粒子：4、成键元素：、成键元素：3、成键方式：、成键方式：5、存在范围：、存在范围：原子原子一般是非金属元素与非金属元素原子之间一般是非金属元素与非金属元素原子之间共用电子对共用电子对非金属单质及其化合物（非金属单质及其化合物（稀有气体单质稀有气体单质和铵盐除外和铵盐除外）特殊：特殊：AlCl3共价化合物：共价化合物：通过共价键形成的化合物。通过共价键形成的化合物。非金属的氢化物、氧化物非金属的氢化物、氧化物酸酸大多数的有机物大多数的有机物HH N三三N HCl HOH HF 6.6.共价键的表示方法共价键的表示方法（1 1）电子式：）电子式：（2 2）结构式结构式：用一根：用一根短线短线表示一对表示一对共用电子共用电子对对，表示如下：，表示如下：分子分子 电子式电子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 47 7、共价键的存在：、共价键的存在：不仅存在于非金属单质和不仅存在于非金属单质和共价化合物共价化合物中，中，如：NaOHNaOH NH NH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 如：H2，HCl，CO2，也存在于也存在于有些离子化合物中有些离子化合物中注注:共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价键含有共价键 含有含有共价键的化合物共价键的化合物不一定是不一定是共价化合物共价化合物 离子化合物中离子化合物中也可能也可能含有共价键含有共价键作业1、课后习题、课后习题1、8、92、请用电子式表示下列物质请用电子式表示下列物质H2O2 NaOH Na2O2 NH4Cl3、请用电子式表示下列物质的形成的过程请用电子式表示下列物质的形成的过程。N2 、HF、H2O、CO2 、KCl、MgBr2共价单质和共价化合物都含有共共价单质和共价化合物都含有共价键，但通常说像单质分子价键，但通常说像单质分子H2、N2 中，成键原子不显电性，而像中，成键原子不显电性，而像HF、H2O、CO2 分子中原子显电分子中原子显电性，为什么呢？性，为什么呢？思考？思考？5 5、共价键的分类、共价键的分类（1 1）非极性共价键）非极性共价键（2 2）极性共价键）极性共价键共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏移，成键原子显电性共用电子对偏移，成键原子显电性非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。不出现正负两极。电子对电子对偏移偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分部分正电正电荷，为正极，另一个带荷，为正极，另一个带部分部分负电荷，为负极负电荷，为负极电子对电子对偏向偏向ClCl Cl H H H 共 价 键定义：定义：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用。所形成的相互作用。成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：形成条件：形成条件：成键结果：成键结果：共价化合物：共价化合物：键的种类键的种类：共用电子对共用电子对同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素注意：注意：含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价是共价化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等非非极性键及极性键极性键及极性键非金属元素原子间相互作非金属元素原子间相互作用用形成共价化合物或单质形成共价化合物或单质原子原子只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因原子间通过共用原子间通过共用电子对相互作用电子对相互作用阴、阳离子间阴、阳离子间静电作用静电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素活泼金属（活泼金属（A、A）元素与元素与 活泼非金属活泼非金属(A、A)元素元素微粒由不稳定结构通过得微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通微粒由不稳定结构通过过共用电子对相互作共用电子对相互作用用后变成稳定结构。后变成稳定结构。【课堂练习课堂练习】1、下列物质含有共价键的离子化合物的是：、下列物质含有共价键的离子化合物的是：A.Ba(OH)2 B.KCl C.H2O D.NaHCO3AD 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体2 2、判断、判断只含有共价键的物质一定是共价化合物只含有共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键氦分子中含有共价键氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。3、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（个电子结构的是（）A、H2O C、CCl4 、NH3 、CO2C、4 4、下列五种物质中、下列五种物质中ArCO2SiO2NaOHK2S，只存在共价，只存在共价键的是键的是 ，只存在离子键的，只存在离子键的是是 ，既存在离子键又存在共，既存在离子键又存在共价键的是价键的是 ，既不存在离子键也，既不存在离子键也不存在共价键的是不存在共价键的是 。三、化学键三、化学键1、定义：离子相结合或原子相结合的作用力、定义：离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键，即称为化学键，即相邻相邻原子间原子间强烈强烈的相互作用的相互作用。2、分类：、分类：离子键离子键共价键共价键金属键金属键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键【提问提问】请你用请你用化学键化学键的观点来概略地分析化学反的观点来概略地分析化学反应的过程。（以应的过程。（以H2与与Cl2反应为例）反应为例）化学反应的实质：化学反应的实质：旧旧的化学键的化学键断裂断裂和和新新的化学键的化学键形成形成的过程的过程Cl2 Cl +ClH2 H +H H +Cl H Cl化学反应化学反应断裂的键断裂的键生成的键生成的键2H2+O2=2H20H2+Cl2=2HClN2+3H2=2NH3 氢氢键、氧氧键氢氢键、氧氧键氢氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氢键、氯氯键氮氮键、氢氢键氮氮键、氢氢键氢氯键氢氯键氢氮键氢氮键注意注意:1、离子化合物受热熔化或溶于水时会、离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键破坏离子键,某些共价化合物某些共价化合物(酸类酸类)溶于水时会溶于水时会破坏共价键破坏共价键;但这两个过程均属于但这两个过程均属于物理变化物理变化.所以破坏化学键所以破坏化学键不不一定一定发生化学变化发生化学变化但化学变化过程中一定但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化有旧化学键的断裂和新化学键的形成学键的形成.2、离子化合物、离子化合物受热熔化或溶于水受热熔化或溶于水时会导电时会导电，共价，共价化合物化合物溶于水溶于水时会导电时会导电，因为在溶于水或受热熔，因为在溶于水或受热熔化有自由移动的电子化有自由移动的电子。小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键【说明】【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物共价化合物只含有只含有共价键；共价键；3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。等例外，它们属于共价化合物）。v离子化合物离子化合物含有离子键的化合物；含有离子键的化合物；v共价化合物共价化合物只含有共价键的化合物。只含有共价键的化合物。1 1、下列元素的原子在形成不同物质时，既能、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：共价键的是：()()A A、K BK B、Ca CCa C、O DO D、NeNeC2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键、共价化合物中可以有离子键B3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键、单质分子中一定存在共价键B、气态物质中一定有共价键、气态物质中一定有共价键C、在共价化合物中一定有共价键、在共价化合物中一定有共价键D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键C4、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （）A、化学键只存在于分子之间、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间、化学键只存在于离子之间C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用C5、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是的是 A.可溶于水可溶于水 B.具有较高的熔点具有较高的熔点 C.水溶液能导电水溶液能导电 D.熔融状态能导电熔融状态能导电6、下列晶体含两种化学键且在熔融状态下能导电的是：、下列晶体含两种化学键且在熔融状态下能导电的是：ANH4HCO3 BNaHSO4 CSiO2 DCaCl2 8：下列物质中，：下列物质中，1含离子键的物质是（含离子键的物质是（）；）；2含非极性共价键的物质是（含非极性共价键的物质是（）；）；3含极性共价键的物质是（含极性共价键的物质是（）;4.是离子化合物的是（是离子化合物的是（）；）；5、是、是共价化合物的是（共价化合物的是（）A、KF B、H2O C、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3 A、FB、E、G、H、J、C、D、IA、FB、E、G、H、J7：下列变化中，：下列变化中，不需要不需要破坏破坏化学键化学键的是的是()A加热氯化铵加热氯化铵 B干冰气化干冰气化 C食盐溶于水食盐溶于水 D氯化氢溶于水氯化氢溶于水BHuaxuejianHuaxuejian 第四课时第四课时1.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是下列既含有离子键又含有共价键的化合物是 AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl复习回顾复习回顾2.下列物质中含有共价键的离子化合物是下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H23.下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（）A.N N B.H N HC.H+O 2-H+D.Na+Cl -HH 4、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 分子间作用力分子间作用力定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子分子 间作用力间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相微弱的相互作用互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化，而化学键主要影响物质的学键主要影响物质的化学性质。化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物氢化物、有机物等。等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只只有分子间的距离很小时才有。有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于）一般来说，对于组成和结构相似的组成和结构相似的物质，物质，相对相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高高。如卤素单质：。如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点为什么为什么NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF沸点反常沸点反常?2 2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等等分子之间存在着一种分子之间存在着一种比分子间作用力比分子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用,这种相这种相互作用叫氢键互作用叫氢键.1)形成条件：形成条件：非金属性很强的元素（非金属性很强的元素（N、O、F）的氢）的氢化物分子之间化物分子之间2)表示方法：表示方法：XH YH（X、Y为为N、O、F）3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强比化学键弱很多但比分子间作用力强HFHFHFHF 特别说明：特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力4)氢键作用：氢键作用：影响物质的影响物质的熔沸点和溶解性熔沸点和溶解性使使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水）易溶于水 1.1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（）练习练习NaNa2 2O O2 2 NHNH4 4Cl Cl 干冰干冰 NaClNaCl ArArvA.A.B.B.vC.C.D.D.2.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华碘升华 B.烧碱溶于水烧碱溶于水 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水 3.3.下列事实能用氢键来解释的是下列事实能用氢键来解释的是（）A.A.水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中 存在着氢键存在着氢键B.B.水结成冰时体积膨胀，密度变小水结成冰时体积膨胀，密度变小C.CHC.CH4 4、SiHSiH4 4、GeHGeH4 4、SnHSnH4 4沸点随相对分子质量增大沸点随相对分子质量增大 而逐渐升高而逐渐升高D.HFD.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的稳定性逐渐减弱的稳定性逐渐减弱