碱金属检测

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1、本章复习一、重点知识回顾填空 1. 钠的性质性质化学方程式现象产生现象的原因与非 金属 反应与02 反应常温加热与硫反应与氯气反应与水反应与酸反应与盐反应与熔融TiCl4反应与CuSO4溶液反 应2. Na2O与Na2O2的比较完成项目氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价价价氧化物类型颜色、状态固体固体某些化与水反应某些化与CO2反应学性质与盐酸反应用途保存3. 碳酸钠和碳酸氢钠比较（能写离子方程式的写成离子方程式）名称及化学式碳酸钠（）碳酸氢钠（）俗名色态溶解性可用于鉴别 二者的主要 性质与酸反应（HC1）与盐溶 液反应CaCl2BaCl2热稳定性不可鉴别的 性质与碱反 应Ca(OH)2Ba(O

2、H)2主要用途相互转化4. 氢氧化钠（NaOH俗称、）（1） 主要物理性质：色固体，易吸收空气中的水而 , 溶解于水，并且放出大量的热。水溶液有强性。（2）主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。写出下列化学方程式：NaOH+HCl= NaOH+ CO2（少量）=NaOH + CO2（过量匸NaOH + NaHCO3=注意：a:盛氢氧化钠的试剂瓶需用塞，不能用 塞。b:称量氢氧化钠要放在里，动作要迅速，不能放在量筒、纸上称量。c:不慎将氢氧化钠溶液粘在皮肤上，应该先用大量的冲洗，然后再涂上稀溶液5. 完成金属钠及其化合物之间的相互转化网络图（以箭头表示方向）CO2Na2O2Na Na2ONaO

3、HNa2CO3NaHCO3NaCl6. 碱金属元素（1） 结构相似性：最外层电子数都为，都易递变性：电子层数，原子半径（2） 化学性质 相似性：都具有强性，能象钠一样发生化学反应。递变性：与O2反应越来越，与水反应越来越，说明从Li到Cs,还原性逐渐。（3） 焰色反应：多种金属及其化合物时，使火焰呈现 颜色。步骤：1铂丝先在里2铂丝在酒精灯火焰上至火焰颜色呈现。3用该铂丝蘸取待测液或待测固体4灼烧观察颜色。（若是钾应透过观察，滤去杂质黄光）钠及其化合物的焰色为色。钾及其化合物的焰色为色。碱金属过关检测1、Na2O与Na2O2的共同之处是A、均为白色固体 B、都能与水作用生成碱C、均为碱性氧化物

4、 D、都能作棉、毛织物的漂白剂（）（）D、砂土（）选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题 4 分,共 60分。）2、当钠燃烧时，最适宜灭火的是A、泡沫灭火器B、液态CO2灭火器 C、干粉灭火器3、关于锂的结构和性质的判断，错误的是与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 它的阳离子的最外层电子数和钠原子最外层电子数相同 它是还原剂A、 B、C、 D、4、 下列物质中其性质与用途不相符的是（）A、Na2O2:用作漂白剂B、Na - K合金：用于原子反应堆的导热剂C、NaHC03:食品发酵剂D、Na2CO3:治疗胃酸过多5、下列各组物质中的两种物质作用时，反

5、应条件或反应用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）A、 NaO 与 CO B、 Na 与 O C、 NaOH 与 CO D、 C 与 O6某溶液中含有HCO-、Na+、Ba2+、32 2 2 2 2 2NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O固体后，溶液中离子 浓度基本保持不变的是AHCO-BNa+CBa2+DNO -337、 下列离子方程式正确的是（）A、钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH - + H2 tB、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH - + O2 tC、 氧化钠与盐酸反应：O 2- + 2H+ =耳0D、小苏打与稀硫

6、酸反应：CO32- + 2H+ = CO t + HO8、 欲除去NaHCO溶液中混有少量的Na CO可采用下列试剂中的（）2323A、饱和澄清的石灰水B、NaOH溶液 C、加入盐酸D、通入CO9、在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯。下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是（）A、钠浮在煤油层上，不反应B、钠沉在煤油层下，不反应C、钠在煤油和水交界面附近上下往复运动D、钠沉在水层下剧烈反应10、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝。这种试剂选用盐酸的原因是（）A、选用其它酸也可以，但盐酸价格便宜 B、盐酸不会溶解铂丝，其他酸则不然 C、盐酸的洗涤效果好些D

7、、盐酸及其氯化物沸点低，灼烧易挥发11、在一定条件下，加热NaHCO3使其完全分解，所放出的气体用Na2O2来充分吸收制取02，则 NaHCO3与Na2O的最佳质量比是（A、42 : 39 B、84 : 39 C、21 : 39 D、无法确定12、有水参与的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 t Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 t Cl2 + H2O = HCl + HClO SO2 + H2O = H2SO3 其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A、 B、 C、 D、13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可

8、能实现的是（）A、钡可以从KCl溶液中置换出钾B、钡可以从冷水中置换出氢气C、钡可以从NaCl溶液中置换出钠D、在溶液中钡离子可氧化金属锌14、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A、溶液中Na+浓度增大，有H2放出 B、溶液中Na+数目减少，有H2放出C、溶液中OH-浓度减少，有H2放出D、溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出15、用下列方法制取等质量的氧气：氯酸钾与二氧化锰共热过氧化钠与水反应过氧化钠与二 氧化碳反应高锰酸钾受热分解，上述反应中电子转移的数目之比依次为（）A、2 ： 1 ： 1 ： 2 B、1 ： 1 ： 1

9、 ： 1 C、1 ： 2 ： 2 ： 1D、1 ： 2 ： 1 ： 2二、本题共二个小题， 8+7 共15分16、有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液作焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过蓝钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色无味 气体，此气体通入Ba（OH）2溶液中生成白色沉淀。继续向原溶液加盐酸至过量，再滴加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成。则原混合物中肯定含有的离子是。写出有关的离子方程式：17、在碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs元素中。原子半径最小的元素原子结构示意图是 ;碱金属元素在自然界中的存在形式是 （填酸、碱、盐、氧化物）。将

10、各元素的单质各1.0 g，分别与10mL水反应，其中反应最剧烈的是，在相同状况下，生成气体的质量最大的是。钾与水反应的化学方程式为（标出电子转移的方向和数目）,其中氧化剂是。NaOH溶液三、推断题（9分）18. A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们 按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出A-E的化学式：A BC DE（2） 写出 A-D、C-D、反应的化学方ADC-D 、本题共一个小题，共 10 分19、已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样 中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性 将ag试样 聖

11、 放人入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴人稀硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量。得到eg重复步骤和的操作，直到U型管的质 量基本不变，为 dg 请填空和回答问题：（ 1 ）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 -步骤的目的是 五、本题共一个小题，6 分20、取NaHCO、Na CO、NaCl 25.2g，加热到质

12、量不再改变为止，剩下残渣19g。取19g此残渣加3 2 3入盐酸（足量） 20g 至气泡不再产生后，称得全部溶液质量为 32.4g, 求原混合物中 NaCO 的质量分23试题评价：本套试卷，抓住了对重点知识的考查：金属钠，钠的氧化物，过氧化物；碳酸钠，碳和第一章所学知识：溶液的有关计算，离子方程式的书写，氧化答案还参考答案：1、B 氧化物的定义是，与酸反应只生成盐和水的氧化物。过氧化钠与酸反应生成盐和水的同 时还有氧气生产，故不是碱性氧化物 2、D 金属钠与水或二氧化碳反应产生助燃的气体氧气 3、A 由于碱金属的活泼性从上到下逐渐增强，原子半径逐渐增大，因此可得出答案 A 4 、 D 胃酸 的

13、主要成分是盐酸，虽然碳酸钠可与盐酸反应生成，中性的氯化钠，但碳酸钠的碱性过强（俗称“纯碱”对人体器官有损伤5、A B氧气的量不同可能生成氧化钠或过氧化钠，C二氧化 碳量的不同可能生成碳酸钠或碳酸氢钠，D氧气的量不同可能生成一氧化碳或二氧化碳6、 D7、B A电荷不守恒，C氧化钠为固体应用NaO表示，D碳酸氢根难电离应用2HCO -表示8、D欲除去Na CO，必须考虑加入的试剂不能与NaHCO ,可以使NaHCO的量增多，A、3 2 3 3 3C 选项都与 NaHCO 、 NaCO 反应， B 选项与 NaHCO 反应， D 选项与 NaCO 反应生成 NaHCO 9、3 2 3 3 2 3 3

14、C 钠保存在煤油中说明密度比煤油大，根据钠与水的反应现象可知密度比水小，因此钠在交界 面与水反应产生氢气，在氢气流和自身重力的作用下上下往复运动 10、 D 11、 A 写出碳酸氢 钠分解的反应方程式，过氧化钠与H2O和CO2反应方程式易得出A 12、B考查氧化还原反应 有关概念，中水作氧化剂非氧化还原反应是氧化还原反应但电子转移发生在Na2O2中 两个-1价的氧之间是氧化还原反应但电子转移发生在C12中两个零价的氯之间是非氧化还 原反应13、B此题从以下几点考虑，金属活动性KBaNaZn , K、Ca、Na都很活泼能置换 出水中的氢气，在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以从其后面的金属盐溶

15、液中置换出金 属单质14、B Na与水反应溶剂在减少，有NaOH固体析出，溶液仍饱和溶质的浓度不变，但 溶液质量减少，Na+与OH-数目在减少15、A设生成一个氧气分子，转移的电子分别为4e-、 2e-、 2e-、 4e-16、17、 K+、Na+、CO32-、SO42-CO32- + 2H+ = CO2 t + H2OBa2+ + CO32- + 2OH - = BaCOg （ + H?O Ba2+ + SO42- = BaSOq !19、Li盐（由焰色反应推断出一定含有K+、Na+。由粉末与盐酸反应放出气体，判断气体为二氧化碳， 可能有CO32-、HCO,粉末受热不分解知应该有CO32-，后一试验得到难溶于酸的白色沉淀， 确定原粉末中含有so42-）2厂,HO2I*2K+ 2H2O = 2KOH +(2)Cs，Li 20、2CO+2Na =2Na CO+O t22 2232 合理，Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，SO2被Na2O2氧化成Na2SO4 除去SO2中混有的水蒸气，防止水蒸气与Na2O2反应生成O2除去未反应的so2，防止污染空气 A、B、D