2022届高考化学二轮复习 水的电离和溶液的酸碱性精题精练 新人教版

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1、 3 3 3 2022 届高考化学复习：水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练 一、选择题(此题包括 10 小题，每题 5 分，共 50 分)1以下说法正确的选项是ApH7 的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5 的溶液和 pH3 的溶液相比，前者 c(OH)是后者的 100 倍 C室温下，每 1107 个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中 c(H)增大，那么其 pH 增大( )解析：溶液呈酸碱性的本质为 c(H)和 c(OH)的相对大小，pH7 的溶液中 c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1109mol/L，pH3，c(OH)11011mol/L，前者 c(OH)是

2、后者的 100 倍；室温时，每升水有 1107mol 水分子发生1000 g电离，即 55.6 mol 水分子中只有 1107 18 g/mol件，c(H)增大，pH 减小mol 水分子电离；改变外界条答案：B2现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10 mL，以下操作能使溶液的 pH 变成 2 的是 ( ) A加水稀释成 100 mLB参加 10 mL 的水进行稀释 C参加 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液D参加 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液解析：加水稀释为原来溶液体积的 10 倍，强酸的 pH 正好增大 1 个单位答案 ：A3 以下表达正确的选项是(

3、)A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H 11014Bc(H)等于 1107 mol/L 的溶液一定是中性溶液 )c(OH)C0.2 mol/L CH COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol/L CH COOH 溶液中的 c(H )的 23倍D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱解析：K c(HW)c(OH)，且 K 只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、W碱性或中性稀溶液，其 K 11014；在温度不确定时，中性溶液里的 c(HW)不一定等于 110 7mol/L； 0.2 mol/L CH COOH 溶液中的 CH COOH 电离程度比 0

4、.1 mol/L3 3CH COOH 溶液中的 CH COOH 电离程度小，所以，0.2 mol/L CH COOH 溶液中的 c(H3 14 124 4 99 )小于0.1 mol/L CH COOH 溶液中的 c(H3)的 2 倍；pH 的范围是 114.答案：A4 在 100时， NaCl 溶液中 c(H ( ) ) 110 6mol/L. 以下说法中正确的选项是A该 NaCl 溶液显酸性B该 NaCl 溶液显碱性C该 NaCl 溶液中 K c(H ) c(OH )110WD该 NaCl 溶液中 K c(H ) c(OH )110W解析：在 NaCl 溶液中存在 H O2HOH，且 Na

5、、Cl对水的电离没有影响，c(H)1106mol/L 时，c(OH)1106 mol/L，c(H)c(OH)，溶液呈中性，K c(H W)c(OH)11012.答案：D5向 V mL BaCl 溶液中参加一定体积的 0.05 mol/L 硫酸溶液，两者恰好完全反响，2且反响后溶液的 pH 为 3.0.原 BaCl 的物质的量浓度为 ( )2A5.0510 mol/L B5.0510 3 C1.0110 mol/L D1.0110 3mol/Lmol/L解析：BaCl 溶液与 H SO 溶液混合除生成沉淀外，另一方面是 H SO 溶液中的 c(H 2 2 4 2 4)被稀释，原H SO 溶液中

6、c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1 被稀释 100 倍， 2 4BaCl 溶液与 H SO 溶液的体积比为 991，那么二者物质的量浓度之比为 199， 2 2 41c(BaCl )0.05 mol/L 5.05104 2答案：Amol/L.c(H )6有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度(acidity)，AG 的定义为 AGlg .以下表c(OH )述正确的选项是( )A在 25时，假设溶液呈中性，那么 pH7，AG1B在 25时，假设溶液呈酸性，那么 pH7，AG0C在 25时，假设溶液呈碱性，那么 pH7，AG0D在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 A

7、G2(7pH)c(H)解析：A 项中， AG lgc(OH) lg1 0； B 项溶液呈酸性， c(H) c(OH)， AG2 40.001 mol/L2 4lg1，AG0；C 项溶液呈碱性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；D 项 25时，pHpOH14，AGlgc(H)lgc(OH)pHpOHpH14pH2(7pH)答案：D7室温时以下混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 ( ) ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合解析：A 项氨

8、水过量，pH7；B 项 pH7；C 项 CH COOH 过量，pH7；D 项氨水3过量，pH7.答案：C8在 100的温度下(此题涉及的溶液温度均为 100)，水的离子积 K 11012.W以下说法正确的选项是A0.05 mol/L 的 H SO 溶液 pH12 4B0.001 mol/L 的 NaOH 溶液 pH11( )C0.005 mol/L 的 H SO 溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液 pH 为 6，溶液显酸性D完全中和 pH3 的 H SO 溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL2 4解析：解答此题需注意题中涉及的溶液温

9、度为 100，而不是 25，此时K 110W12.A 项，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1，A 项正确；B 项，c(OH)0.00111012mol/L，c(H) 1109mol/L，pH9，B 项不正确；C 项，H SO溶液中 c(H) 0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH 溶液中 c(OH)0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH 为 6，C 项不正确；D 项，pH311012的 H2SO4 溶液中 c(H)103 mol/L，pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH) 110110111mol/L，那么 50 mL

10、103 mol/LV(NaOH) 101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D 项不正确答案：A9(2022 凤阳模拟)以下四种溶液：pH2 的 CH COOH 溶液；pH2 的 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的3NaOH 溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的选项是 ( ) A由水电离的 c(H)：B将、两种溶液混合后，假设 p H7，那么消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反响，生成 H 的量：最大2D向等体积的四种溶液中分别参加 100 mL 水后，溶液的 pH：解析：参加酸、碱都会抑制水的电离因 CH COOH、HCl 中 c(H)与氨水、NaOH3溶

11、液中 c(OH)相同，对水电离的抑制程度相等，A 错误将混合假设 pH7，那么消耗溶液的体积，B 正确等体积的、溶液分别与足量铝粉反响，生成 H 的量最多，C 错误向等体积的四种溶液中分别参加 100 mL 水后溶液 2pH 大小关系应为，D 错误答案：B10.(2022 衡水模拟)如图为对 10 mL 一定物质的量浓度的 盐酸 X用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图象，依据图象 推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的 ( )X/mol/LY/mol/LA0.120.04B0.040.12C0.030.09D0.090.03解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和

12、 10 mL 盐酸，即 3c(Y)c(X)，表中 A、D 属此种情况，但 A 组中 c(X)0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，与图不符D组中 X0.09 mol/L，pH1，参加 20 mL NaOH 溶液后的c(H)0.09 mol/L0.01 L0.03 mol/L0.02 L0.01 L0.02 L 110 2mol/L， pH lg(1102)2，符合题意 答案：D 11.2022山东曲师大附中高三检测 有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸溶 液、亚硫酸溶液各两份，分别通入 Cl 、 O ，溶液的 pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图 2 2所示。那么 a、b

13、、c、d 能代表 pH 变化的反响正确的选项是Aa 为氢硫酸中通入 O2Bb 为亚硫酸中通入 O2Cd 为氢硫酸中通入 Cl2Dc 为亚硫酸中通入 Cl2答案：A12.2022天津武清区高三检测 根据以下事实得出的判断一定正确的选项是AHA 的酸性比 HB 的强，那么 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小BA +和B的电子层结构相同，那么 A 原子的核电荷数比 B 原子的大CA 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大，那么 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 DA原子失去的电子比B原子的多，那么A单质的复原性比B单质的强答案：B13.09-10山东聊城水城中学高三检测用 0.01 molL

14、1的 NaOH溶液完全中和以下同物质的量浓度溶液各 100 mL，需 NaOH 溶液体积最大的是 A 盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸答案：D14.09-10山东聊城水城中学高三检测 碱的溶液分别加水稀释时，MOH 和 ROH 两种一元溶液 pH 变化如下列图。以下说法正确的选项是 A MOH 和 ROH 均是强碱B稀释前，cROH=10cMOHC在 X 点时，cM+=cR+D常温下，同浓度 RCl 溶液 pH 小于 MCl 溶液 3 3 3 ) c(OH )c(H+) D c(CH COOH)c(CH COO 3 3 3 3 3 2 33 2 33 3 3 3 2 答案：C15.(2022广东省五校

15、联考)将 pH11 NaOH 溶液和 pH3 的乙酸溶液等体积混合后， 对所得混合溶液，以下关系式中正确的选项是A. c(Na+)c(CH COO )c(OH )c(H+) Bc(Na+)c(H+)c(CH COO )c(OH )Cc(Na+)c(CH COO c(Na+)答案：BD 3 3)16.2022广东省徐闻中学高三检测 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大 小关系不正确的选项是A当 pH=7 时，c(Na )=c(CH COO )c(H )=c(OH )B当 pH7 时，c(CH COO )c(Na )c(OH )c(

16、H+)C当恰好完全中和时，c(Na )c(CH COO )c(OH )c(H)D无论溶液显什么性都有关系：c(Na )+c(H )=c(CH COO )+c(OH 答案：B17.2022广东省徐闻中学高三检测 以下溶液中有关物质的量浓度关系正确 的选项是ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH COONa、NaOH 和 Na CO 三种溶液：c(NaOH)c(CH COONa)c(Na CO )C物质的量浓度相等 CH COOH 和 CH COONa 溶液等体积混合： c(CH COO

17、-) = c(CH COOH) = c(Na )c(OH-) = c(H+)D0.1molL-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)c(H+)c( H A)c(A2-)4 4 4 4 4 4 4 3 24 答案：A18.09-10山东惠民高三检测根据以下事实得出的判断一定正确的选项是AHA 的酸性比 HB 的强，那么 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小BA和 B的电子层结构相同，那么 A 原子的核电荷数比 B 原子的大CA 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大，那么 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 DA 原子失去的电子比 B 原子的多，那么 A 单质的复原性比 B 单质的强

18、答案：B19.2022浙江台州中学高三检测某溶液中只存在 OH、H+ 、Cl、NH +四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(Cl)c(NH +)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH +)c(OH)c(H+) c(NH +)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH +) c(Cl)c(OH)c(H+)以下说法正确的选项是 A假设正确，那么溶液中溶质一定为 NH ClB假设正确，那么溶液中 c(NH H O) + c(NH +)c(Cl)C假设正确，且盐酸和氨水体积相等，那么盐酸中 c(H+)等于氨水中 c(OH) D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立答案：B20.(09-10山东省惠民

19、高三检测)室温下，0.1 molL-1 的 NaHB 溶液中 cH+cOH-。那么以下关系中一定正确的选项是 AcNa+cH+=cHB-+2cB2-BcH+cOH-=10-14CcNa+=cB2-+cHB-D溶液的 pH=1答案：B2022黑龙江哈六中高三检测以下表达正确的选项是A将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO 2) =c(NH )4 4B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别 c 和 c ，pH 分别为 a 和 a+1，那么 c 10c1 2 1 2C室温下，pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b

20、、c 三点中水的电离程度最大的是 b 点- 答案：C21.2022黑龙江哈六中高三检测 是以下溶液中，微粒的浓度关系正确的选项A0.1molL-1 pH 为 4 的 NaHSO 溶液中：c(HSO ) c(SO 23 3 3) c(H SO )2 3B等体积等物质的量浓度 NaF 溶液与 HF 混合：c(Na)=c(F)+c(HF) C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)Dc(NH 4增大答案：A)相等浓度的(NH ) CO 、(NH ) SO 和(NH ) Fe(SO ) 三份溶液物质的量浓度依次4 2 3 4 2 4 4 2 4 222

21、.(2022天津梅厂中学高三检测) 在温室下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反响 时，以下说法一定正确的选项是A 参加反响的酸和碱的物质的量相等B 参加反响的酸中的 H +总量和碱中 OH 总量相等C 反响混和液的pH =7D 反响的热效应即为中和热 答案：B23.(2022天津梅厂中学高三检测) 有Na CO 溶液 CH COONa 溶液 2 3 3NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol L-1，以下说法正确的选项是A 3 中溶液 pH 的大小顺序是B 假设将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C假设分别参加 25mL 0.1mol L-1盐酸后，pH 最大的是 D在常温条

22、件下 3 种溶液的 pH 均为 13 答案：C24.(2022天津梅厂中学高三检测) 以下表达正确的选项是 4 2 4 24 4 3 2 1A 0.1mol / L C H ONa 溶液中： c ( Na )6 5+c (C H O -) c ( H +) c (OH -) 6 5B Na CO2 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和KW均减小C pH=5 的 CH COOH 溶液和 pH =5 的 NH Cl 溶液中，3 4c( H+)不相等D 在 Na S 溶液中参加 AgCl 固体，溶液中2c( S2 -)下降答案：D25.(2022广东云浮市十校高三联考)种离子，以下说法正确的选项

23、是某溶液中只含有 Na+、H+、OH 、A 四A溶液中不可能存在：c(Na+)c (A )c(OH )c(H+)B假设溶液中 c(A )= c(Na+)，那么溶液一定呈中性C假设 c(OH )c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH )c(A )c(H+)D假设溶质为 NaA、HA，那么一定存在： c(A )c(Na+)c(H+)c(OH ) 答案：B26.(2022山东莘县实验高中高三检测)以下说法正确的选项是A pH =3 的 HX 酸与 pH =11 的 YOH 碱等体积混合，所得溶液的 pH 一定为 7B 在 01 mol/L (NH ) Fe(SO ) 溶液中 c(H+)

24、+ c(NH +) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO 2-)C 在醋酸钠溶液中参加适量醋酸，所得酸性溶液中 c(Na+) c(CH COO-)c(H+) c(OH-)D 02 mol/L HCl 与 01 mol/L NaAlO 等体积混合，所得溶液中c(Cl-) c(Na+)c(Al3 )c(H )c(OH )答案：D27.2022广东汕头市金山中学高三检测 室温下，取 0.3 molL HY 溶液与0.3 molL1NaOH 溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化，测得混合 溶液的 pH = 9，那么以下说法或关系式正确的选项是A混合溶液中由水电离出的 c(OH)109

25、molL1B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+) Cc(OH)c(HY)c(H+)1109molL1Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 molL13 3 3 3 3 2 3 3 答案：C28.(2022山东平邑高考补习学校高三检测) 常温下，取 0 2mol/LHX 溶液与02molLNaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液 的 pH=8，那么以下说法(或关系式)正确的选项是AC(Na+) C(X-) = 9910-7molLBC(Na+) = C(X-) + C(HX) = 02molLCC(OH-) C(HX) = C

26、(H+ ) = 110-6molLD混合溶液中由水电离出的 C(OH-)小于 02molLHX 溶液中由水电离出的 C(H+) 答案：A29.2022北京宣武区高三检测 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中 和反响。以下说法正确的选项是A当溶液中 c(CH COO-) = c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反响 B当溶液中 c(CH COO-) = c(Na+)时一定是氢氧化钠过量过量C当溶液中 c(CH COO-) = c(Na+)c(H+) = c(OH-)时，一定是醋酸过量D当溶液中 c(Na+)c(CH COO-) c(OH-)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量 答案：C30.2

27、022安徽高三联考25时，浓度均为 02 molL 的 NaHCO 和 Na CO 溶液中，以下判断正确的选项是 A前者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B两溶液中存在的粒子种类相同CcOH 前者大于后者D分别参加 NaOH 固体，恢复到原温度，cCO 2 前者增大后者减小 答案：B31.2022山东荣成六中高三检测室温下，PH 相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 A.参加适量醋酸钠晶体后，两溶液的 PH 均增大B.将温度升高至 50，两溶液的 PH 均不变C.加水稀释至原体积的 2 倍后，两溶液的 PH 均减小D.参加足量锌粉充分反响后，两溶液产生氢气一样多 答案：

28、A3 3 3 2 1 12 21 1 2 22 w 3 2 33 2 34 4 32.2022山东荣成六中检测以下说法中不正确的选项是A.现将 0.2molCH COONa 晶体和标况下 2.24LHCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中，制 得 1L 溶液，那么 c(CH COO-)+ c(CH COOH)=0.20 molL-1B.25 时， PH=2 的盐酸与 PH=2 的 Ba(OH) 溶液等体积混合后的溶液中一定有： c(H+)=c(OH-)C. 25 PH=a 的 NaOH 溶液和 PH=b 的 NaOH 溶液等体积混合后 PH 为 14+lg (10 -a+10-b) 2D.常温时，

29、将 V mL c molL-1 的醋酸滴加到 V mL c mol L-1 的 NaOH 溶液中，假设 混合溶液的 PH=7，那么 c V c V答案：C33.2022北京石景山区高三检测室温时，柠檬水溶液的 pH 是 3，其中的 c(OH)是A0.1 mol/L B110-3 mol/LC110-7 mol/L D110-11 mol/L 答案：D34.2022北京东城区高三检测 室温下，水的电离到达平衡：H O H+ + OH-。以下表达正确的选项是A.将水加热，平衡向正反响方向移动，K 不变B.向水中参加少量盐酸，平衡向逆反响方向移动，cH+增大C.向水中参加少量 NaOH 固体，平衡向

30、逆反响方向移动，cOH-降低D.向水中参加少量 CH COONa 固体，平衡向正反响方向移动，cOH-= cH+ 答案：B35.2022北京东城区高三检测 以下关于电解质溶液的表达正确的选项是A.常温下，同浓度的 Na CO 与 NaHCO 溶液相比，Na CO 溶液的 pH 大B.常温下，pH=7 的 NH Cl 与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH +)c(H+)=c(OH) C.中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D.将 pH = 4 的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低答案：A36.2022浙江省高三联考以下说法中，正确的选项是ANH + 与

31、HCO 均可以水解，故 NH HCO 是弱电解质 4 3 4 337. - - 2 44 B25时，l L pH3 的盐酸与 1L pH11 的氨水能恰好中和 C25时，用 pH 试纸测定出某醋酸溶液的 pH3.5D25时，pH14 的溶液中，Na+、CO 2、K+、CIO可以大量共存3答案：D2022浙江省高三联考 关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、 盐酸、氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是AcNH +： B水电离出的 cH+：4C和等体积混合后的溶液：cH+c(OH-)+c(NH H O)3 2D和等体积混合后的溶液：cNH +c(Cl )c(OH )c(H+)4答案：B

32、38.(2022山东平邑高 考补习学校高三检测) 以下说法正确的选项是 A003molL HA 与 003molL NaA 等体积混合得到的碱性溶液中，c(Na+)c(A-)B酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小CpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液， c(NaOH)c(CH3COONa)、“或“=，c(NH +)c(H+)填“增大、“减小或“不变答案：1110-142H SO3NH Cl4110-9molL 110-5molL5减小41.2022山东滨州市惠民县高三检测在 pH 为 45 的溶液中，Cu2 +几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解某学生拟用电解

33、CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程如以下列图所示：试答复以下问题： 1 步 骤 所 参 加 的 A 的 化 学 式 为 ； 是 ；沉淀物 B 是 填化学式。参 加 A 的 作 用2步骤中所用局部仪器如下列图：那么A 应接直流电源的 _极，B 电极上发生的电极反响式为.3以下实验操作属必要的是 填字母。A称量电解前电极的质量B电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗C刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量D电极在烘干称重的操作中必须按：烘干称重再烘干再称重进行两次 E在空气中烘干电极时，必须采用低温烘干法4电解后向溶液中参加石蕊试液，观察到的现象是 。3 2 2 5铜的相对原子质量的计算

34、式为 。答案：1CuO1 分；调节溶液的 pH 在 45 之间使 Fe 完全水解2 分；Fe(OH)31 分2负1 分4OH -4e O 2H O2 分3A、B、D、E；2 分 4溶液变为红色；1 分511200aV2 分42.(2022上海华师大一附中高三检测)常温下，向 25 mL 0.1 mol/L MOH 溶液中逐滴参加 0.2 mol/L HA 溶液，曲线如下列图体积变化忽略不计。答复以 下问题： 1 由 图 确 定 MOH 为 _ 碱 填 “ 强 或 “ 弱 ， 理 由 是 _。pHA137BCD2MOH 与 HA 恰好完全反响时，溶液呈_性填0 1325V(HA) mL“酸、“碱

35、或“中，理由是用离子方程式表示_；此时，混合溶液中由水电离出的 c(H+)_ 0.2 mol/L HA 溶液中由水电离出的 c(H+)填“或“=。 3分别写出 B、C 两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B 点_；C 点_；4D 点时，溶液中 c(A)+c(HA)_2 c(M+)填“或“=；假设此 时测得混合溶液的 pH = 3，那么 c(HA) + c(H+) = _mol/L。答案：(10 分)1强；A 点时 0. 1mol/L MOH 溶液的 pH=13， 说明它为强碱共 2 分2碱1 分；A + H O2HA + OH2 分；1 分3c(M+) = c(A) c(H+) = c(OH)

36、 ；c(A)c(M+) c(H+) c(OH) 共 2 分 4= ；0.05由电荷守恒和物料守恒求得共 2 分43.(9 分)中学化学实验中，淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性在 25 时，假设溶液的 pH7，试纸不变色；假设 pH7，试纸变红色；假设 pH7， 试纸变蓝色而要精确测定溶液的 pH，需用 pH 计pH 计主要通过测定溶液中 H浓度来测定溶液的 pH.(1)水中存在如下平衡：H OH O H OOH 2 2 3H0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母) A向水中参加 NaHSO B向水中参加 NaCO4 3C加热水至 100其中 c(H )110

37、6 D在水中参加(NH ) SO4 2 4mol/L(2)现欲测定 100沸水的 pH 及酸碱性，假设用 pH 试纸测定，那么试纸显 _色，溶液呈_性(填“酸、“碱或“中)；假设用 pH 计测定， 那么 pH_7(填“、“或“)，溶液呈_性(填“酸、 “碱或“中)解析：(1)A 中参加 NaHSO 后，c(H4)增大，水电离平衡逆移；B 中参加 Na CO ，2 3消耗 H，平衡正移，溶液呈碱性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中参加(NH ) SO ，4 2 4消耗 OH，平衡正移且呈酸性(2)沸水仍呈中性，故用 pH 试纸测定应呈本来颜色；假设用 pH 计测定，应小于 7. 答案：(1)

38、D (2)淡黄 中 中44.(13 分)(1)常温下，0.1 mol/L 的醋酸和 0.1 mol/L 的盐酸各 100 mL，分别与 足量的锌粒反响，产生的气体体积前者 _ 后者 ( 填“、“或 “)(2)常温下，0.1 mol/L 的醋酸和 pH1 的醋酸各 100 mL，分别与足量的锌粒反响，产生的气体前者比后者_(3)在 25条件下将 pH5 的氯化铵溶液稀释 100 倍，稀释后溶液的 pH 为(填选 项字母，下同)_A5 B7C35 之间 D57 之间(4)25时，向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中参加少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测 得溶液 pH 将_A增大 B减小C不变 D无法确

39、定(5)室温下，向 0.1 mol/L 的 H SO 中参加足量的锌粒，假设想减慢制取 H 的速2 4 2率，但又不影响 H 的体积，可以向硫酸溶液中参加_试剂2A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液 D水解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，那么提供等量 H，产生气体的体 积相等(2)醋酸是弱酸， pH1 的醋酸浓度要远大于 0.1 mol/L，故等体积时与足量 Zn 反响，pH1 的醋酸产生氢气多(3)pH5 的氯化铵溶液稀释 100 倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于 105mol/L 而大于 107 mol/L，即选 D.(4)参加醋酸钠晶体，使醋酸电离

40、平衡向逆向移动，H浓度减小，故 pH 增大(5)减慢 H 产生速率，但不影响产生 H 体积，那么可减小 H2 2浓度，但不减少 H的物质的量，应选 B、D.答案：(1) (2)少 (3)D (4)A (5)BD45.(17 分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度， 进行以下滴定操作：A在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙 指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 m mol/L 的标准 H SO 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记2

41、4下开始刻度 V mL1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为 V mL2请完成以下问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_.(2)滴定管读数应注意_ _. (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _ _. (4)操作 D 中液面应调整到_； 尖嘴局部应_(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为_；2 110002 1w g%.2 终点时的颜色变化是_(6)假设酸式滴定管没用标准 H SO 润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏2 4高、“偏低或“无影响，其他操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是_解析：(1)此题应先配制 250 mL NaOH 溶液，取 25.00

42、 mL 于锥形瓶中，用 H SO2 4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是 CABDE.(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到 0.01 mL. (3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴局部应充满溶液，无气泡(5)滴定时锥形瓶内溶液的 pH 由大变小，终点时 pH 约为 3.14.4，溶液颜色由 黄色变为橙色(6)假设酸式滴定管没有用标准 H SO 溶液润洗，那么滴定时消耗 H SO 溶液的体积2 4 2 4偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高

43、(VV )m(7)滴定时消耗溶质 H SO 的物质的量为 mol，那么反响掉 NaOH 的物质2 42(VV ) 的量为1000m2(VV ) 2 11000mol.NaOH 的纯度为：mmol40 g/mol10100%80 m(VV )2 1w答案：(1)C A B E(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数； 读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到 0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 色变为橙色80 m(VV )(6)偏高 (7) %w充满溶液，无气泡 (5)3.14.4由黄46.(11

44、分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/ 25t t21水的离子11a11积014012试答复以下问题：(1)假设 25t t ，那么 a_11014(填“、“或“)，做1 2此判断的理由是_(2)25时，某 Na SO 溶液中 c(SO2)5104 mol/L，取该溶液 1 mL 加水稀释2 4 4至 10 mL，那么稀释后溶液中 c(Na)c(OH)_.(3)在 t 温度下测得某溶液 pH7，该溶液显_(填“酸、“碱或“中)2性将此温度下 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H SO 溶液 b L 混合2 4假设所得混合液为中性，那么 ab_.假设所得混合液 pH2，

45、那么 ab_.解析：(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大2510(2)c(Na)4 mol/L1 mL1.01010 mL4mol/L，而 25时水电离出来的 c(OH) 1.010 7 mol/L ，所以 c(Na )c(OH ) 1.010 41.010 710001.(3)t 温度下，pH6 的溶液呈中性，那么 pH7 的溶液显碱性 2假设所得混合液为中性，即 n(H)n(OH)，110121101 mol/Lb L mol/La L，那么 ab11.11011假设所得混合液 pH2，即酸过量，110121101 mol/Lb L mol/La L11011c(H)(ab)L1102mol/L，那么 ab911.答案：(1) 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (2)10001 (3)碱 11 911