课时练习2电解池

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1、班级 姓名 课时练习2 电解池原理一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1(2010安庆模拟)观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A装置中阳极上析出红色固体；B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过2(2010银川模拟)某同学按下图所示装置进行实验A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，实验前，在右侧的U形管两侧均滴入几滴酚酞试液当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动下列分析正确的是 ()A溶液中A2浓度减小； BB的金属活动性比A强CY电极附近溶液先变红色D反应初期，x电极周围出现白色胶

2、状沉淀，不久沉淀溶解3下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是 ()A电解过程中阳极质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断升高C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为214如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 () 5某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段下列叙述不正确的是 ()A阴极自始至终只析出H2B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为76(2010潍坊模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼

3、烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是 ()A阴极产物是氢气 B阳极产物是氧气C阴极产物是铝和氧气 D阳极产物只有氯气7500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ()A原混合溶液中c(K)为2 mol/LB上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 mol/L8按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()c(Ag)c(A

4、gNO3)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA BC D9如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色下列说法中不正确的是 ()AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH逐渐减小DNaCl溶液的pH逐渐变大10(2010安庆模拟)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是 ()ACu极附近OH浓度增大BCu极为原电池负极C电子流向是由C极流向Pt极D当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成二、非选择题(本题包括5小题，共60分)11(12分)如图为相互串联的甲乙两电解池试回答：

5、(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是_极，材料是_，电极反应为_，B是_极，材料是_，主要电极反应为_，电解质溶液为_(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈_色(3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，pH为_。12(12分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作

6、原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_.除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A”或“B”)导出13(12分)如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A的a为_极(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：_.(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_，电极f上发生的反应为：_，槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。14(12分)如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100 m

7、L NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2的物质的量浓度0.1 mol/L，闭合S，d极收集到标准状况下气体甲448 mL，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收请回答下列问题(1)A电源的a极是_，d极发生反应的电极反应式是_(2)c极理论上收集到的气体的体积是_(标准状况下)(3)假设100 mL溶液中，c(Cu2)a mol/L，c(Na)b mol/L，Cu2完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V的范围是_(用含a、b的代数式表示)15（2010天津卷7）（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序

8、数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。（3） 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。参考答案：1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.D 9.B 10.A11.【解析】(1)甲为粗铜精炼装置，A是阴极，材料为纯

9、铜，电极反应为Cu22e=Cu，B是阳极，材料为粗铜，主要电极反应为Cu2e=Cu2，电解质溶液为CuSO4或CuCl2溶液(2)乙池为电解NaCl溶液的装置，其中铁作阴极，H放电，相当于生成了OH，使酚酞试液变红色(3)若甲池阴极增重12.8 g，即生成了0.2 mol 纯铜，转移了0.4 mol 电子，根据串联电路中转移电子数相等，由乙池中阳极上发生的反应2Cl2e=Cl2知，产生0.2 mol Cl2，标准状况下的体积为4.48 L；由阴极上的电极反应2H2e=H2知，溶液中剩余0.4 mol OH，若乙池中剩余液体为400 mL，则电解后得到OH的物质的量浓度为1.0 mol/L，pH

10、为14。【答案】(1)阴纯铜Cu22e=Cu阳粗铜Cu2e=Cu2CuSO4(其它合理也可以)(2)红(3)4.48 L1.0 mol/L1412.【解析】(1)、(2)问主要考查教材的基础知识，应该属于得分的问题，(3)中根据电解原理，阳极应是OH失电子，所以电极反应式为4OH4e=2H2OO2，而阴极为H放电，促进水的电离，使OH浓度增大，所以pH增大，根据阳离子交换膜的特点，K可从阳极区进入阴极区和OH组成KOH，从而可在阴极区得纯的KOH，故液体应从B口导出【答案】(1)2Al2O34Al3O2(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)4OH4e=2H2OO2H放电，促进水的电离

11、，OH浓度增大，pH升高B13.【解析】电解饱和氯化钠溶液时发生的电解反应为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，根据“B上的c点显红色”可以判断c电极为阴极(为H放电)，故b为直流电源负极，a为直流电源正极在电镀槽中实现铁上镀锌，则锌为阳极(e电极)，电极反应为：Zn2e=Zn2；铁为阴极(f电极)，电极反应为：Zn22e=Zn，电解液为含有Zn2的可溶性盐溶液。【答案】(1)正(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)Zn2e=Zn2Zn22e=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液14.【解析】(1)Cl在d极失去电子生成Cl2：2Cl2e=Cl2，d极为电解池的阳极，c极为电解池

12、的阴极，a极为电源的负极(2)含有Cu2、Na、H、Cl、OH的混合液中，根据放电能力，Cl首先在d极失去电子，n(e)0.04 mol，Cu2在c极获得电子0.02 mol，剩余0.02 mol e由H获得，生成0.01 mol H2，即标准状况下的体积为224 mL.(3)c(Cu2)a molL1，当只有CuCl2提供的Cl在d极放电时得到0.1a mol Cl2.c(Na)b molL1，当溶液中所有的Cl在d极放电时得到(0.1a0.05b) mol Cl2，故所得Cl2 积V范围为：2.24a LV(2.24a1.12b) L.【答案】(1)负极2Cl2e=Cl2(2)224 mL

13、(3)2.24a LV(2.24a1.12b) L15.【解析】(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【答案】(1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。