物质的组成、性质、分类及化学用语.ppt

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1、第二讲 物质组成、性质、分类和化学用语 1了解分子、原子、离子等概念的含义了解原子团的 定义 2理解物理变化与化学变化的区别与联系 3理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念 4理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 5熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 6熟悉常见元素的化合价能根据化合价正确书写化学 式 (分子式 )，或根据化学式判断化合价 7了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法 考纲下载 物质的组成、性质和分类，化学用语是中学化学最 基础的概念，是历年高考的必考内容，也是新课标所要 求的重点内容，属于热点问题，但试题一般难度都不大， 主要以生活

2、中的化学知识或重大科技成果为背景，以相 关的基础化学知识为考点重点侧重概念的类比和辨 析突出对概念的准确理解和化学用语的书写规范预 计今后的高考中对本专题内容的考查不会有太大的变 化但考查的方式会因试题的变化而变化 考情上线 1物质的组成 2 物质的分类 金属单质 纯 净 物 物 质 非金属单质 酸 碱 盐 化合 物 有 机 物 氧 化 物 酸性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 烃 烃的衍生物 单 质 混 合 物 无 机 物 3 化学用语 化 学 用 语 表示物质粒子 的化学用语 表示物质组成 的化学用语 表示物质化学变 化的化学用语 分子 原子 离子 化学式 电子式 结构式 结构简式 化学方程

3、式 电离子方程式 离子方程式 热化学方程式 电极反应式 1下列物质中： NaCl Na2O CH3COOH CO2 NaHCO3 NH3H 2O Fe 金刚石 Cl2 澄 清石灰水 NaOH 属于混合物的是 ；属于单质的 有 ；属于酸性氧化物的有 ；属 于酸式盐的有 ；属于碱的有 . 2氨气的化学式为 ，电子式为 ，过 氧化钠的电子式为 Na 2 Na ，其中氧元 素的化合价为 . 1 NH3 3下列变化中：蒸馏 干馏 风化 金属导电 电解 钝化 焰色反应 其中属于物理变化的有： ； 属于化学变化的有 . 1五种符号 五 种 符 号 元素符号：如 H、 Ca 离子符号：如 化合价符号：如 核素

4、符号：如 原子 (离子 )结构示意图，如 Na 要点精讲 2四种式子 四 种 式 子 分子式 (化学式 )：如 H2O 结构式：如 结构简式：如 CH2=CH2 高考考查化学用语的方式，一是直接判断所列化学用 语是否正确二是在第 卷填空题中以具体问题的形式规 范地表示出来 温馨提示 1单质 单质 非金属：如 O 2、 Si、 P4等 金属：如 Al、 Fe、 Cu等 稀有气体：如 He、 Ne等 2氧化物 氧化物 碱性氧化物：如 Na2O、 CuO等 酸性氧化物：如 P2O5、 SO3等 两性氧化物：如 Al2O3等 不成盐氧化物： CO、 NO等 3化合物 4酸 5碱 6盐 (1)NO、 C

5、O是不成盐氧化物它们既不和酸反应又不和 碱反应，此性质可作为无机框图推断题的突破点 (2)Na2O2不属于碱性氧化物，为过氧化物 (3)在氯的含氧酸中， HClO的氧化性最强， HClO4的酸性最强 (4)酸酐不一定是氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱 性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 (5)酸性氧化物和碱性氧化物不一定都能与水反应生成所对应的酸 或碱。 温馨提示： 1物质的变化 物 质 的 变 化 物理变化：没有新物质生成的变化，只有状 态、 形态的变化 化学变化：有新物质生成的变化，化学变化中 往往伴随着现象的发生 (如：

6、发光、 发热、颜色变化，气体的生成， 沉淀的生成等 ) 2物质的性质 物 质 的 性 质 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现 出的性质如物质的颜色、状态、 气味、熔点、沸点、硬度、密度等 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质 如：可燃性、稳定性、氧化性、 还原性、酸碱性等 (1)常见的物理变化 三态变化；金属导电；蒸馏、分馏；挥发、 升华；吸附、盐析；溶解 (汽油去油污 )、潮解； 盐的焰色反应 (2)常见的化学变化 风化、硫化、老化、裂化 (裂解 )、硝化、磺化、钝 化、 (油脂、水泥 )硬化、同素异形体间的相互转化； 脱水、脱氧；干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； 电解、电镀、原电池反

7、应、电化学腐蚀 考点 常用化学用语 角度 一般以中学化学教材中常出现的物质为背景考 查学生对化学用语的掌握情况 考向 化学用语的规范书写及正误判断 高考考向 A硫原子的原子结构示意图： B NH4Cl的电子式： C原子核内有 10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式： 【 解析 】 硫的原子结构示意图应为； NH4Cl的电子式为 ；对氯甲苯的 结构简式为 【 答案 】 C 2SiO 2433sp 2 8 1 +11 （ 2010年上海） 下列有关物质结构的表述正确的是 A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 C硫原子的最外层电子排布式 D钠离子的结构示意图 下列判断正确的是 A酸酐一定是氧化物

8、 B晶体中一定存在化学键 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是 10928 （ 2010年广东 ）下列说法正确的是 A. 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B蛋白质水解的最终产物是多肽 C米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D石油裂解和油脂皂化都由高分子生成小分子的过程 （ 2010年全国 ）下列各项表达中正确的是 A Na2O2的电子式为 B 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO2为 112L（标准 状况） C在氮原子中，质子数为 7而中子数不一定为 7 D Cl-的结构示意图为 化学用语是专门的化学语言，其包含的内容很多，贯穿 整套化学试卷的始终，解答此类题目时要特别注意

9、以下两 点： (1)仔细审题，看清题目要求如题目要求是书写离子方 程式还是化学方程式 (2)规范书写题目中的化学用语，如醛基的结构简式为 CHO，而不能写成 COH. 名师点睛 1下列化学用语正确的是 ( ) A Na2O2中氧元素的化合价为 2 B乙醇的分子式： CH3CH2OH C S的原子结构示意图： D甲烷的结构式： 解析： Na2O2中氧元素显 1价；乙醇的分子式为 C2H6O，结 构简式为 CH3CH2OH； S 此 A、 B、 C错误， D正确 答案： D 考点 物质的组成与分类 角度 一般以物质的组成与分类中的特例对题目描 述的基本概念的正误作出判断 考向 判断不同物质分类的正

10、误 (2009佛山市模拟 )某学习小组讨论辨析以下说法：油 脂的硬化属于化学变化；沼气和水煤气都是可再生能 源；明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；氨气、二氧 化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；盐酸、漂白粉、水 玻璃，水银都是混合物；同种元素组成的物质一定是 纯净物；甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰上 述说法正确的是 ( ) A B C D 【 解析 】 油脂硬化是加成反应 (也是还原反应 )，属于化 学变化；生产水煤气需要煤，煤是不可再生能源，故水煤 气也属于不可再生能源；甘油属于醇、纯碱是盐、干冰是 固态二氧化碳，不是冰 (冰是固态的水 ) 【 答案 】 D 2 (2009 滨州高三模拟 )分类是

11、化学学习和研究中的 常用手段下列分类依据和结论都正确的是 ( ) A NaF、 MgO、 Al2O3均由活泼金属和活泼非金属 作用形成，都是离子化合物 B HCl、 H2SO4、 HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C Na2O、 HCl、 BaSO4、 SO2在熔融状态或溶于水时 能导电，都是电解质 D H2O、 HCOOH、 CuSO4中均含有氧，都是氧化物 解析： 酸的氧化性和氧化性酸不同，常见的氧化性酸主 要有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等，选项 B错误；选项 C中 的 SO2是非电解质，不属于电解质 HCOOH、 CuSO4中尽管 含有氧元素，但二者不属于氧化物 答案： A (2008 海

12、南高考 )HBr分子的电子式为 ( ) A H B H Br C H D H Br 【 评卷析题 】 本题的正选率仅为 79%.学生易错选 C或 D.HBr为共价化合物，氢原子和溴原子通过一对共用电 子对形成共价键，而不是形成的离子键，故选项 A正确 【 阅卷心语 】 电子式的书写常以正误判断和第 卷填空题的形式出现在 近几年的高考试题中解题时：一要准确判断原子间的成 键方式 (离子键或共价键 )二要书写规范学生书写电子 式时常出现的错误有： 【 自主尝试 】 _ (1)离子化合物的电子式未用 标示如 Na2O2的电子 式错误书写成 Na Na. (2)复杂的离子化合物只标出部分电子式如 NH

13、4Cl的电子 式错误书写成 Cl . (3)由多种离子组成的离子化合物错误地将相同的离子进 行合并如 K2S的电子式错误地书写成 (4)对共价化合物的成键情况判断错误，如 CO2的 (5)漏写由共价键形成的分子中的未成键电子如 N2的电 子式错误地写成 N N. 一、选择题 (本题包括 12小题，每小题 4分，共 48分 ) 1 (2008 上海高考 )下列关于化学学习和研究的说法错误 的是 ( ) A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量实验事实的总结 C化学家提出的假设都能被实验证实 D化学基本原理的应用是有一定条件的 解析： 化学家提出的假设不一定都能被实验证实 答案： C

14、 (限时 45分钟，满分 100分 ) 2 (2009 江门市模拟 )下列有关物质分类或归类正确 的是 ( ) 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、 HD 电解 质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物： CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、 C4H8O2 有机物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质 A B C D 解析： 中石炭酸、水银属于纯净物；中聚苯乙烯是混 合物， HD是单质；中只知道有机物的分子式，但无法确 定它们的结构，故不能确定它们是否属于同系物 答案： D 3 (2009 广东理基 )下列化学用语使用不正确的 是 ( ) A Na 的结构

15、示意图： 11 B纯碱的化学式为 Na2CO3 C聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2 D高氯酸 (HClO4)中氯元素的化合价为 7 解析： 答案： C 4下列关于氧化物的叙述正确的是 ( ) A酸性氧化物均可跟强碱起反应 B酸性氧化物在常温常压下均为气态 C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 解析： 由酸性氧化物概念：能与碱反应生成盐和水 的氧化物叫做酸性氧化物， A正确酸性氧化物中的 SiO2常温常压下为固态， B不正确 Al2O3是金属氧化 物，但不是碱性氧化物， Mn2O7(高锰酸的酸酐 )属于 酸性氧化物； C不正确 CO、 NO既不和碱反应，又不 和酸反

16、应，选项 D错误 答案： A 5下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( ) A变化时释放出能量 B变化过程中有化学键的断裂和形成 C变化时有电子的得失或共用电子对的形成 D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加 解析： 化学变化过程就是旧键断裂，新键生成的过程， 变化过程中一定有新物质生成变化时释放能量的过程 不一定是化学变化过程如 H2O(g)H 2O(l)会放出热 量但这一过程为物理变化 答案： A . 6 (2009 杭州市模拟 )下图的一些物质或概念间的从属关 系中不正确的是 ( ) 例 氧化物 X Y Z 化合物 纯净物 A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系

17、 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 解析： 很多共价化合物也是电解质，如 HCl、 H2SO4等，因 此有些电解质不属于离子化合物， C错 答案： C 7下列现象不是因发生化学变化而产生的是 ( ) A皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色 B浓硝酸“发烟” C盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色 解析： 浓硝酸的“发烟”是由于浓 HNO3的挥发性造成 的，不是由于化学变化产生的 答案： B . 8 (2009 青岛市模拟 )下列说法正确的是 ( ) A H2O、 HCOOH、 Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是 氧化物

18、B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐 C HF、 CH3COOH、 CH3CH2OH都易溶于水，都是电 解质 D电解质溶液导电过程是物理变化 解析： 氧化物的定义是化合物由两种元素组成，其中一 种为氧元素， A选项错误；是否为电解质与是否溶于水无 关，主要看溶于水能否因为自身电离而导电， CH3CH2OH 溶于水不导电， C选项错误；电解质溶液导 答案： B 9 (2009 广东省六校联考 )下列各组变化中，前者是物 理变化，后者是化学变化的是 ( ) A碘的升华、石油的分馏 B NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电 C蛋白质溶液中加饱和 (NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾 常温下变白 D热

19、的饱和 KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤 试管内壁上的硫 解析： 选项 A、 D中的变化都是物理变化；选项 B前者是化 学反应，后者是物理变化蛋白质的盐析是物理变化，胆 矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化，选项 C符合题意 答案： C 10 (2009 浙江省五校联考 )发生严重水体镉污染时，一 般采用加入聚合硫酸铁 (PFS)Fe2(OH)n(SO4)3 n/2m， n5， m10，利用 PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离 子则下列说法中错误的是 ( ) A核素 Cd的中子数为 60 B含镉废电池应进行集中回收处理 C PFS中铁的化合价为 2价 D由 FeSO4制 PFS需

20、经过氧化、水解和聚合过程 解析： 设 PES中铁的化合价为 x价，据化合物中各元素 化合价代数和为零的原则： 2x n 2 (3 )，解得 x 3，即铁元素的化合价为 3价 答案： C 11把 A、 B、 C、 D四种物质放在密闭容器中，在一定条件 下充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如表 所示： 物质 A B C D 反应前质量 (g) 19.7 8.7 23.6 0.4 反应后质量 (g) 待测 17.4 2.0 3.6 下列说法不正确的是 ( ) A物质 C一定是化合物 B此反应一定不是可逆反应 C此反应不一定是氧化还原反应 D若 A、 C的摩尔质量之比为 97108 ，则参加反应

21、的 A、 C的物质的量之比为 12 D是生成物，故 C一定是化合物， A正确； A、 C的质量差 分别是 9.7 g、 21.6 g，结合 A、 C的摩尔质量比可以计 算出参加反应的 A、 C物质的量之比为 12 ， D正确；由 题意不能确定此反应是否是氧化还原反应， C正确 答案： B 解析： 根据题意可知，充分反应后各物质都没反应完 全，则此反应是可逆反应， B错误；根据反应前后质量 守恒，可计算出 A物质反应后的质量是 29.4 g，又根据 各物质反应前后的质量，可以判断 C是反应物， A、 B、 答案： C 解析： 由反应可知： HNO3所提供的 都生成了 Mg(NO3)2. nMg(

22、NO3)2 n(Mg2 ) 0.02 mol， 1 55 g该碱式盐的物质的量为 mol， 故 (24 24x 60 x 34) 1.55，解得 x 3. 12某碱式盐的化学式为 Mg(1 x)(CO3)x(OH)2，取 1.55 g该固体恰好与 10 mL 4 mol/L硝酸完全反应，所 得溶液仅为 Mg(NO3)2溶液，则 x值为 ( ) A 1 B 2 C 3 D 5 二、非选择题 (本题包括 4个小题，共 52分 ) 13 (10分 )下表中每组均有 4个选项，请从中挑选出 1个选 项，它跟另 3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出 的选项的序号及挑选依据填入下表 组别 备选项 挑出选

23、项 序号 挑选依据 (1) A. CO B CO2 C SO 2 D P2O5 (2) A.S 2 B I C Fe D SO (3) A. HCl B CO2 C NH 3 D CaO (4) A. 蒸馏 B分液 C蒸发 D中和 解析： (1)中物质均为非金属氧化物，但 CO不能和碱反应 生成对应的盐 (2)中 Fe为原子，其余的均为阴离子 (3)中 CaO为固体，其余的均为气体 (4)中的中和反应是化学变化，而其余均为物理变化 答案： (1)A 不成盐氧化物 (2)C 原子 (3)D 是固体，不是气体 (4)D 不是物理变化 14 (12分 )从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液 5种物 质中

24、选出 1种或 2种为反应物，按下列反应类型各写 1 个化学方程式 (1)化合反应 _ (2)分解反应 _ (3)置换反应 (有气体放出 ) _ (4)复分解反应 _ 解析： Fe与 O2反应生成 Fe3O4是化合反应；水分解生成 H2 和 O2属于分解反应； Fe与盐酸的反应属于置换反应； AgNO3与盐酸的反应属于复分解反应 答案： (1)3Fe 2O2 Fe3O4 (2)2H2O 2H2 O2 (3)Fe 2HCl=FeCl2 H2 (4)AgNO3 HCl=AgCl HNO3 15 (18分 )化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸” 指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱 (1)从物质

25、的分类角度看，不恰当的一种物质是 _(填物质名称 ) (2)“ 三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学 方程式表示有六个 (酸过量时 ) ，若用离子方程 式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 (酸过量时 )： _ 、 _. (4)烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2，当含 0.1 mol NaOH的 溶液吸收一定量 CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体 的组成可能有四种情况，分别是 (填化学式 )： _， Na2CO3， _， NaHCO3 (3)“ 三酸”常用于溶解金属和金属氧化物下列块状 金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 _ A Au B Cu C Al D Fe (5)将得到的固体重新溶

26、解于水，向其中加入盐 酸，调节溶液的 pH恰好等于 7，再将溶液蒸干，最 终得到固体的质量为 _g. 解析： (1)纯碱的成分是 Na2CO3，属于盐而不属于碱 (2)烧碱 (NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为： OH H =H2O；纯碱 (Na2CO3)与“三酸”反应的离子 方程式为： CO 2H =H2O CO2. (3)Au与浓 HNO3不反应； Fe、 Al常温下遇浓 HNO3发生 “钝化”； Cu常温下可完全溶于足量浓 HNO3. (4)依据 CO2与 NaOH溶液发生反应： CO2 NaOH=NaHCO3 CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O 判断另二种情况为： NaOH、

27、 Na2CO3； Na2CO3、 NaHCO3. 答案： (5)最终得到的固体是 NaCl.由 Na元素守恒得： m(NaCl) 0.1 mol 58.5 gmol 1 5.85 g. 16 (12分 )(高考押宝题 )向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨 水，形成沉淀 (已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素 )滤 出沉淀后，滤液经检验无 Cu2 ，而 SO42- 的浓度只为反应前浓 度的 1 3 ，且 c(NH4+ ) 2c(SO42- )(设加入氨水后过滤 所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同， NH4+的水解也不予考 虑 )请写出： (1)沉淀的化学式： _. (2)形成沉淀的化学方程式： _ 答案： (1)Cu3(OH)2(SO4)2 (2)3CuSO4 2NH3H 2O=Cu3(OH)2(SO4)2 (NH4)2SO4 解析： 假定原有 CuSO4 3 mol，则沉淀中 Cu2 的物质的 量为 3 mol， SO 的物质的量为 2 mol；溶液中 SO 的物质的量为 1 mol，则 NH 的物质的量为 2 mol，那 么参加反应的氨水有 2 mol，沉淀中有 OH 2 mol，据 此可写出沉淀的化学式及反应的化学方程式