化学1.0.2化学计量在实验中的应用课件新人教版必修1

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1、1第二节化学计量在实验中的应用2教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标：情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点教学重点：物质的量及其单位。3一、物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质溶质B的

2、物质的的物质的量，称为量，称为B的的物质的量浓度。符号 CB 单位 mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量CB=nB/V4课堂练习一 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 _mol/L。从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010相等；溶质质量分别为5.85g、0.585g、0.0585g5二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？七字方针：七字方针：计计量量溶

3、溶冷冷洗洗定定摇摇6步骤 NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克（复习天平的使用）在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）移入100mL容量瓶，洗涤烧杯23次加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。摇匀：摇匀：反复摇匀，装瓶.7实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）8讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？9可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容

4、量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。10讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？11俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。12小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）13小结 物质的量浓度与溶液中溶质

5、的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。物质的量浓度=配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定容、摇匀。)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量14课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D15随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体

6、 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒25016随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。23偏低偏低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀17三、有关物质的量浓度的计算 1在物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的在物质的量浓

7、度溶液中溶质粒子数目的计算计算 v只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同。18三、有关物质的量浓度的计算 2.基本量的换算基本量的换算)L()mol()mol/g(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量溶质的物质的量 MVmV Mm VnC19三、有关物质的量浓度的计算3.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 20溶质粒子数目的计算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的粒子数分别是多少？2L 1mol/L的H2SO4溶液

8、，含溶质的物质的量为 mol，含H+个，SO42-个。浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质粒子数各是多少？21溶质粒子数目的计算二 0.5 mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 求等体积的0.5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？22基本量的换算练习一 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25

9、克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？23基本量的换算练习二 例例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？例例2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？例例3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？24有关溶液稀释的计算 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？25随堂检测二 配制500mL02 mol/L硝酸溶液，需要密度为14g/cm3的65%的硝酸多少毫升？在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br的物质的量浓度？26个人观点供参考，欢迎讨论