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1、离子方程式中常见的错误例析及原因分析一、误判离子反应如实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH4+Ca2+ + 2NH3+ 2H2O；铜和浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓)Cu2+ + SO42 + SO2+ 2H2O。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子方程式。二、违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O。错因：忽视了Fe3+与I发生氧化还原反应。再如Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2+ + 2HCO3 + 2OH= MgCO3+ CO32+ H2O。错因：在过量的NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(
2、OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。还有在次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO + H2O + SO2 = CaSO3+ 2HClO。错因：CaSO3在HClO溶液中将被氧化成CaSO4。还有向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳，不管二氧化碳用量是多还是少，都是生成HCO3。三、违反守恒定律如FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl。错因：电子得失不等，离子电荷不守恒。纠正：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl。四、没有分清强弱电解质如N
3、aOH溶液中通入HI：OH + HI = H2O +I 。错因：误认为HI是弱酸。再如电解AgF溶液：4Ag+ + 2H2O4Ag + O2+ 4H+。错因：没有考虑F与H+的反应。纠正：4Ag+ + 4F+2H2O4Ag + O2+ 4HF。还有乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O。错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。纠正：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ 2OH CH3COO + NH4+ + 2Ag+ 3NH3 + H2O。五、忽视反应物的用量或滴加顺序如澄清石灰水与少量小苏打溶液混
4、合：Ca2+ + 2OH + 2HCO3 = CaCO3+ CO32+ 2H2O。错因：应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。设NaHCO3为1 mol，则需要1 mol OH生成1 mol CO32，而1 mol CO32又需要1 mol Ca2+生成CaCO3沉淀。纠正：Ca2+ + OH + HCO3 = CaCO3+ H2O。再如在氨水中加入少量硝酸银溶液：Ag+ + NH3H2O = AgOH+ NH4+。错因：AgOH会继续与NH3H2O作用生成Ag(NH3)2OH。六、违背一种物质中阴、阳离子配比如H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH
5、 + H+ + SO42=BaSO4+ H2O。错因：H2SO4电离出的H+和SO42为2 : 1，Ba(OH)2电离出的Ba2+ 和OH为1 : 2。纠正：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42=BaSO4+ 2H2O。七、微容物处理不准确如石灰乳中加入盐酸：H+ + OH= H2O。错因：微容物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。纠正：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O。八、漏写反应条件如电解饱和食盐水：2Cl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2OH。错因：“电解”这个反应条件不能丢。九、“=”“”“”“”等符号运用不当如。错因
6、：Al + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“=”，Al(OH)3量少，故不能标“”。十、链接高考【例题1】（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3+ NO + 2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32解析：A选项电荷不守恒，离子方程
7、式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等，正确的方程式是：Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+；B选项NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子；C选项用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ H2O+ CO2；D选项向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3HCO3，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3。答案：B【例题2】
8、（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH= CO32+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+ SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO+ CO2+ H2O解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4+ + HCO3+
9、 2OH=CO32+ 2H2O + NH3，B不正确；SO2不足产物应该是SO32，C不正确。所以答案是D。答案：D【例题3】（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是AFe2+ + SO42+ Ba2+ + 2OH= BaSO4+ Fe(OH)2BNH4+ + Fe3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ + 3SO42+ 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ + Fe3+ +3SO42+ 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ Fe(OH)3+ 3NH3H2O解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。答案：B、C
离子方程式中常见的错误例析及原因分析
