元素周期律、周期表试题的分析技巧

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1、高考化学专题复习-元素周期律、周期表试题的分析技巧金点子： 元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。经典题： 例题1 ：下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法：依靠概念逐一分析。

2、捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。以此得答案为AD。总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。例题2 ：已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 A

3、BDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 方法：采用分类归纳法。捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2、bB，因具有相同的电子层结构，故原子序数ab，离子半径AB；阴离子为cC3、dD，因具有相同的电子层结构，故原子序数cD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为abdc，离子半径ABDC。故正确答案为C。总结：对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小。例题3 ： X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外

4、层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXYBXY2CXY3DX2Y3 方法：先找出所属元素，再分析反应情况。捷径：根据题意X可能是Li或Si。若X为Li，则Y为H，可组成化合物LiH即XY，若X为Si则Y为Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案为A。总结：部分考生因未分析出X可能为Li，而造成无法解答。例题4 ： X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 （ ）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 方法：充分利用电子层结构相

5、同，列出恒等式获得结果。捷径：分析选项，根据电子层结构相同，可得四种对应的恒等式：a-= c+n， a-=-，c+n = d+m ，-= d+m，变形后可得答案为D。总结：阳离子的电子数= 质子数电荷数；阴离子的电子数= 质子数+电荷数。例题5 ：设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点（）15055016021050370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831. 820.0

6、29.63.918.0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH方法：充分利用表中数据，结合元素周期性变化解题。捷径：因为A、E不发生化学反应，具有相似的化学性质，处于同一族，同理I、C，D和J，B、F、G、H由于化学性质相似，可能处于同一族。但D、J的相对原子质量相当接近，它们不可能处于同一族，而只能处于同一周期相邻的族。同理H和F也处于同一周期相邻的族中。然后按照相对原子质量小的元素其原子序数小的原则排列。以此获得下表中的结果。AIBCDJGEHF总结：该题的解题方法技巧是：确定元素种类，B、F、G、H属活泼金属，D、J属不活泼金属，C、I属非金属，A、E

7、属惰性元素。按元素的相对原子质量由小到大排成一横行，再把同类元素按相对原子质量自上而下排成一纵行。结合表中巳定位的A、B、H元素，确定其它元素的位置。解本题时，切忌与地球上存在的元素一一对应。例题6 ： A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为41。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为11，丙中为21。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为11，戊中为21。写出分子式：甲 、乙 、丙 、丁 、戊 ；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式： 。方法：依

8、据原子序数依次增大，列出关系进行分析。捷径： 由AB形成气态氢化物甲中原子数比为41，可知A为H，B为C，甲为CH4，又C的原子序数大于B，应为碳以后的元素，而乙、丙为液态可判断为共价化合物推出为N、O、F或Si、P、S、Cl等，再由乙、丙的原子个数关系推为H2O2、H2O，最后丁、戊可定。以此得答案为：甲CH4 ，乙H2O2，丙H2O，丁Na2O2 ，戊Na2O，其化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2总结：原子数之比为11是该题的障碍点。部分考生因仅考虑XY型化合物，而未考虑X2Y2型化合物，造成无法作答的现象较多。金钥匙： 例题1 ：下列各组微粒半径由小到大的排列顺序

9、正确的是（）ANaSiP BO2Mg2+Al3+CCaBaCa2+ DClFF 方法：根据周期表中元素的原子半径的递变规律及离子半径的大小比较规律，在巧解巧算中简约思维而获得结果。捷径：先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。依据此原则可得：A选项PSiNa； B选项Al3+Mg2+O2-；C选项Ca2+CaBa2+；D选项FF-n的元素为非金属元素，mn的元素为金属元素。第七周期为不完全周期，若把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是 ( )A第七周期排满时有32种元素

10、，全部是放射性元素B第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应C第七周期第VIIA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D第七周期第IIIA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质5 M、N两元素原子序数均小于20，M的原子序数为n，M2-和N3+的电子层结构相同，则N的原子序数为 ( )An3 Bn4 Cn5 Dn56运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒的最高氧化物的水化物是一种强酸7a、b、c三种元素

11、的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是 （ ）A abc Bbac C cba D acb8某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是 ( )AXNO3 BX2(SO4)3 CXCl2 DK2X2O79A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的一种同位素核内无中子；B元素的原子最外电子层的电子数是次外层的2倍，A与B、B与C都能形成气态非极性分子化合物，A、D元素属同一主族，B、E元素同一主族，

12、C和D能形成D2C型离子化合物。(1)试推断A、B、C、D、E五种元素的名称。(2)写出B的最高价氧化物的分子式，该氧化物属于哪种晶体构型，写出C与E形成的化合物的化学式，该化合物的晶体属于哪种构型。(3)写出元素B和E的最高价氧化物的水化物分子式，两者比较哪一种的酸性强。写出此二元素的气态氢化物分子式，并比较哪一个更稳定。(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式。10A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数和的2倍，这4种元素的

13、单质中有2种气体、2种固体。(1)写出元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出2种均含A、B、C、D 4种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式： 。(3)用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜。在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。通入A的单质一极为_极，反应的电极方程式是 。通入B的单质一极为_极，反应的电极方程式是 。11有X、Y、Z 3种元素。已知X的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物分子的相对质量与X的最高价氧化物分子的相对质量之比为17：40；X原子核内质子数与中子数相等，Y与X

14、可形成离子化合物Y2X；Y阳离子的电子层结构与氖相同，Z与X属同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子间共用一对电子。(1)推出元素符号X_、Y_、Z_。(2)Y单质在空气中燃烧的化学方程式以及该生成物与CO2反应的化学方程式 。 (3)X原子的相对质量_，离子的结构简图_。12有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，C和D的原子具有相同的电子层数；B的单质是双原子分子，与水剧烈反应生成氧气，B2与A单质常温时混合即能发生爆炸。C元素的单质能在足量D元素形成的单质中燃烧。出现白色烟雾，形成化合物的化学式为CD3和CD5。B2通入D的钠盐溶液中不能得到D单质，但与D的钠盐粉未反应可得到

15、D单质。A与D的化合物相对分子质量为36.5。请填充下列空白处。（1）四种元素的名称为A：_、B：_、C：_、D：_。（2）A单质在D单质中燃烧时火焰呈_色，生成物的水溶液的名称是_，俗称_，该水溶液能使石蕊试液由_色变成_色。（3）B单质与水、与A单质反应的化学方程式为：_ ； 。（4）D的氢化物浓溶液与MnO2共热有1mol D元素被氧化，可以得到氯气_mol。13A、B、C、D均为短周期元素，A元素原子次外层电子数为最外层的一半；B元素原子的核外无成对电子；C元素单质C2在标准状况下的密度为1.43g/L;D元素的焰色反应为黄色。将以上4种元素组成的盐的晶体3.4g,加热后失去全部结晶水

16、，质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量 占39%；将这些无水盐与浓H2SO4反应，得到一种挥发性弱酸，点燃该弱酸使之完全燃烧得到0.9gH2O 和2.2gCO2。已知这种弱酸一个分子中共有32个质子。则(1)元素的名称是A_、B_、C_、D_。(2)通过计算确定4种元素组成结晶盐的化学式是_。14有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均位于周期表前三周期。元素D的最高正价与负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢8.82%，D单质在A单质中燃烧时出现大量白色烟雾；A的负价离子的电子排布与B的负价离子的电子排布相同，常温下B单质是固态；B原子最外层的电子数为K层电子数的三倍；F的正二价阳

17、离子与C的负二价离子的电子层排布都与氖原子相同，C与E同在一个周期，它们能形成多种化合物，E的气态氢化分子中含有四个原子。 (1) 写出这六种元素的元素符号。 (2) 写出A、B、D这三种元素最高价氧化物的对应水化物的化学式，并按酸性从强到弱的顺序排列。 (2)HClO4H2SO4H3PO415有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子和D的负二价离子具有相同的电子层结构，A的氯化物中含A 36%，A的原子核中质子数与中子数相等。B元素的最高正价与负价的代数和为零，B的气态氢化物中含氢25%，C元素是第四周期中金属性最强的元素。（1）试推断A、B、C、D各是什么元素：A_B_C_D_（写名称）（

18、2）写出A的最高价氧化物对应水化物的澄清液分别与未过量和过量的B的最高价氧化物反应的化学方程式：_和_（3）写出C与水反应的化学方程式_16X、Y、Z三种元素在周期表中相邻，X、Y同周期，Y、Z同主族。三种元素原子序数之和为30，最外层电子数之和为16。X元素分别与Y、Z化合，都能形成二种酸酐。X、Y形成酸酐的分子式为_和_；X、Z形成的酸酐的分子式为_和_。17含有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。则四种元素是：A_ B_ C_ D_写出

19、两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式： 。XYZ18X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图，已知X、Y、Z三元素原子的质子数之和为31。(1)它们的元素符号是X_、Y_、Z_。(2)X的最高价氧化物的电子式是_。气态氢化物的分子式_，空间构型为_，键角为_。(3)Z的最高价氧化物的分子式为_，与碱反应的离子方程式_。大检阅：1C2A3B4BD5C6C7B8B9(1)A为氢 B为碳 C为氧 D为钠 E为硅(2)CO2 分子晶体 SiO2 原子晶体(3)H2CO3 H2SiO3 H2CO3强 CH4 SiH4 CH4稳定(4)2NaOHH2SiO3=Na2SiO3

20、2H2O10(1)H O Na S(2)NaHSO3NaHSO4=Na2SO4SO2H2O(3)负 H22e2OH-=2H2O 正 O24e2H2O4OH-11(1)S Na Cl (2)2NaO2=Na2O2 Na2O2CO2=Na2CO3+1/2O2(3) 32 12（1）氢 氟 磷 氯（2）苍白 氢氯酸 盐酸 蓝 红（3）2F22H2O= 4HFO2 F2H2=2HF（4）0.513C H O Na CH3COONa3H2O14(1)A为Cl B为S C为O D为P E为N F为Mg15（1）A：钙 B：碳 C：钾 D：硫（2）Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O Ca（OH）22CO2=Ca（HCO3）2（3）2K2H2O=2KOHH216N2O5；N2O3；P2O5；P2O3 。17H、O、Na 、S 2NaHSO4+Na2SO32Na2SO4+H2O+SO218 (1)C Mg Al (2) CH4 正四面体 10928 (3)Al2O3 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O