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1、云南省昆明市2018届高三化学10月月考试题7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A工业用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”DNa可用于冶炼金属钛8、下列说法正确的是（ ）A苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后用过滤的方法除去B苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面C等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）9、物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ）选项物质及
2、其杂质检验方法除杂ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯（乙酸）滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶10、下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是（ ）异戊二烯与等物质的量的Br2发生反应2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生反应丙烯与H2O在催化剂作用下发生反应新戊烷和氯气生成一氯代物的反应11、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的
3、金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是（ ）A元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C原子半径：CDBD元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高12、下列有关说法中正确的是 （ ）A某温度时的混合溶液中c(H+)=molL-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)B由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-
4、且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-) 13、如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH4e 2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e2H226、（共14分）某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶
5、中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式 。（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、 。拆去a导管的后果可能是 3232 。（3）U形管C中盛装的可以是（填序号）。浓硫酸 碱石灰 无水CaCl2（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 。（5）E装置中进行的实验存在明显不足，不足之处是 ，溶液X可以是（填序号）。氢氧化钠溶液 亚硫酸钠溶液 亚硫酸氢钠溶液氯化亚铁溶液 硫氢化钠溶液 碳酸氢钠溶液。27、（15分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：请回答下列问题：（1）该生产中需要纯净
6、的CO2气体，写出实验室制取CO2的化学方程式 。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是（填字母）。a75%酒精 b双氧水 c苯酚 d 84消毒液（NaClO溶液）（3）写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。（4）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。（6）已知：常温下，KspMn（OH）2=2.410-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2
7、+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= _。（7）操作的名称是 ；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。28、（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +4890 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +1725 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热
8、化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为13），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H 0 （填“”、“”、“”或“”)。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。35【化学-
9、选修物质结构与性质】（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：（1）除B外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；（用元素符号表示） （2）B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是 （ 用化学式表示）,原因是 ；（3）A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为 ；（4）单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （5）C 的一种氧化物的晶
10、胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为；此晶体的密度(gcm3)为 （只列式不计算）。36【化学-选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)已知以下信息： iA属于芳香烃，H属于酯类化合物。iiI的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。回答下列问题：（1）E的含氧官能团名称 ，B的结构简式 。（2）B C和G J两步的反应类型 ， 。（3） E + F H的化学方程式 。 I G 的化学方程式 。（4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。K的同分异构
11、体共 种。若K不能发生消去反应，则K的结构简式为_ _。化学答案选择题 78910111213D C D D A A C26、（共14分，每空2分）（1）Cr2O72+14H+6Cl=2Cr3+3Cl2+7H2O（2分）（2）作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故（2分）；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶（2分）（3） （2分）（4）实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色（2分）（5）没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰（2分）； （2分）27、（共15分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2分）(2) bd （2分）(3) 2Mn
12、O2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O （2分）(4)MnO2、 KOH （2分）（5）2MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2+ 4H+ （2分）（6）2.4105 mol/L （3分）（7）过滤，结晶（2分）28、（14分,每空2分）（1）Fe2O3（S）+3CO（g）=2Fe（S）+3CO2（g）（2） C（CH3OH）. C（H2O）/ C（CO2）. C3（H2） (3) 2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O ; 40% CO2 +8e- + 8H+ = CH4 + 2H2O35、物质结构与基础（15分）(1)ClPHNa(2分)(2)沸点：NH3AsH3PH3 (2分)； NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间的作用力大，因而AsH3比PH3沸点高(2分)（3）SP3(2分);离子键、共价键(2分) （4）H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O(2分)(5) 4(1分); (2分)36、有机化学基础15分（1）羧基 （1分），结构简式：（2分）（2）取代、加聚 （2分）（3）方程式略 （各3分，共6分）（4）8种 （2分）结构简式略（2分）
云南省昆明市高三化学10月月考试题
