化学易错题.pdf

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1、 第 1页 每讲易错题整理 一、从实验学化学： 1. 下列 关于化学实验的 说法正确的是 ： （ ） A. 可用将气体点燃的方法除去 CO 2 中的少量 CO； B. 不慎打翻 了点燃 的酒精灯，应立刻用水灭火 ； C. 用 H 2 还原 CuO时，应先通一会儿 H 2 ，再加热 CuO； D. 可用乙醇从碘水中将碘萃取出来； E. 粗盐提纯时加入 Na 2 CO 3 的目的是除去 Mg 2+ 和 Ca 2+ ； F. 加入 BaCl 2 产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含 SO 4 2 ； G. 可用蒸馏的方法从乙醇的水溶液中得到纯净的乙醇； 解析：C A. 大量 CO

2、2 中混有少量 CO是无法点燃的， 但可将酒精灯摆在气路的末端烧掉 CO气体。使 混合气体通过灼热的 CuO，发生反应 CuO + CO Cu + CO 2 ，也 可除去有毒的 CO气体。 B. 30%左右的乙醇溶液即可燃烧，所以用水是不能扑灭酒精着火的。一般来 说， 在实验室 ， 着火 的时候 都是不能用水来灭火的。 C. 正确，先用 H 2 赶跑反应装置中的空气，再开始加热可防止 H 2 与空气形成混合气体并在加 热条件下发生爆炸。 D. 乙醇与水互溶 ，所以不能用作碘水的萃取剂。 E. MgCO 3 是微溶物，粗盐中的 Mg 2 是通过加 NaOH除去的，加 Na 2 CO 3 是为了除

3、去 Ca 2 以 及 Ba 2 （为除去 SO 4 2 而过量加入的 ）。 F. 由于高中的离子检验需要考虑 SO 3 2 ，该离子在酸性条件下可被 NO 3 氧化成 SO 4 2 （之后 会学），所以不能使用 Ba(NO 3 ) 2 。为 排 除 Ag 和 CO 3 2 的干扰，应先加稀 HCl溶液酸化，没 有沉淀产生，再加 BaCl 2 ，产生白色沉淀才说明原溶液中存在 SO 4 2 。 G. 由于乙醇和水形成恒沸物，蒸馏最多只能得到 95%的酒精溶液，得不到纯净得乙醇。 第 2页 每讲易错题整理 二、化学计量基础 2. 下列说法正确的 是： （ ） A. 在国际单位制中，摩尔是七个基本物

4、理量之一； B. 1 mol MgCl 2 中含有 6.02 10 23 个 MgCl 2 分子； C. 1 mol H 2 SO 4 中含有的 H 数目为 N A ； D. 若 1个 N原子重 x g，则 M N xN A ； 解析：D A. “物质的量”才是物理量，摩尔是“物质的量”的单位。 B. 6.02 10 23 并不是一个精确值，使用时应该加上“约”。 MgCl 2 中没有分子，只有 Mg 2 和 Cl 。同样的还有 NaCl， CaO等，一般来说盐和金属氧化物都属于此类（ 即所谓“ 离子化 合物 ” ）。 C. N A 通常指代阿伏加德罗常数，约为 6.02 10 23 mol

5、1 ，由于带有单位，不能直接用于描述 数目。纯净的硫酸中基本是没有 H 的，须要溶于水才能电离出 H ；对于强酸来说，溶于 水后将完全电离成 H 和相应的酸根离子，因而基本不存在该酸的分子，同样的还有 HCl 等。 D. 正确。阿伏加德罗常数告诉我们每摩尔 N原子中原子的个数，用它乘以每个 N原子的质量 则得到每摩尔 N原子的质量，即 N原子的摩尔质量。 第 3页 每讲易错题整理 三、气体和溶液的有关计算 3. 下列说法正确的是： （ ） A. 同温同压下，等物质的量的 CO与 CO 2 具有相同的体积； B. 将 1 mol NaCl溶于 1 L水可 得到 物质的量浓度为 1 mol/L的溶

6、液； C. 将 0.5 mol/L的 NaNO 3 溶液 100 mL蒸发掉 50 mL水可得到 1 mol/L的溶液； D. 使用容量瓶的过程中，定容时俯视读数 ，得到的溶液浓度偏高； E. 配制 NaCl溶液时，使用托盘天平称量 NaCl固体 5.85 g； F. 配制 硫酸溶液时，需用蒸馏水洗涤 量筒 ，并将洗涤液也转移到 烧杯 中 ； G. 将烧杯中的液体转移到容量瓶中时，应将玻璃棒靠在瓶口上 引流； 解析：D A. 同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积。但在低温下 CO与 CO 2 可能前者为气体， 后者为固体，因此严格的来说 A选项不对。其他类似的还有 H 2 O和 CO 2

7、 ， HF和 HCl， SO 3 和 SO 2 ，这些都有可能在后者还是气体的时候，前者就已经变成 液体或者固体 了 。 B. 将一定量的溶质溶于 1 L水，溶液的体积将超过 1 L，所 以 得 到 溶 液 的 浓 度 将 低 于 1 mol/L。 不单单是像 NaCl这样的固体溶质，将液体、气体溶于 1 L水，溶液体积也将超过 1 L。 正 确的做法应该是将 1 mol NaCl溶于水并配成 1 L溶液，这样可以保证溶液的体积为 1 L。 C. 若非相同浓度的同种溶液混合或者 特别说明，否则不能认为两溶液混合后的体积是两溶液 原体积的和。 该选项比较隐晦，不妨反过来思考。若往 50 mL溶液

8、中加入 50 mL水，得到 的溶液体积将不到 100 mL，因此从 100 mL溶液中蒸发掉 50 mL水，则剩余溶液的体积将 超过 50 mL。正确的做法应该是将 100 mL溶液蒸发至剩余 50 mL。 D. 正确。定容时俯视读数， 液面尚未同刻度平齐的时候就看起来已经平齐，所以 溶液的体积 将偏小，则得到的溶液浓度偏高。 E. 托盘天平的精确度只有 0.1 g，称 量 5.85 g固体需要更精密的天平。类似的还有量筒的精确 度 最小 为 0.1 mL（随量筒规格不同会有不同） 。 F. 量筒是所谓“流出量式”量具，标刻度的时候考虑到了内壁挂液引起的误差。因此用量筒 量取 20 mL硫酸，

9、量筒内的硫酸体积会超过 20 mL，而直接倒出的液体体积为 20 mL。若 将量筒内残留的硫酸液转移到烧杯，最终进入容量瓶，则 配制 的溶液浓度将偏高。 G. 将溶液转移至容量瓶中，必须用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端必须低于容量瓶刻度 。为了 防止溶液体积偏大，应 尽量 保证容量瓶刻度以上部分是干燥的 ，不能 有挂液 。 第 4页 每讲易错题整理 四、物质分类与电解质 4. 下列说法正确的是： （ ） A. 纳米材料是粒子直径为 1 100 nm的材料，因此是胶体； B. 盐酸能导电，所以是电解质。 HCl气体不能导电，所以是非电解质； C. MgO是电解质，在写离子方程式的时候应该拆开； D.

10、 碱性氧化物都是金属氧化物但金属氧化物不一定是碱性氧化物； 解析：D A. 根据分类，胶体必须首先是分散系，必须把纳米材料作为分散质，分散到某种分散剂中才 能称为胶体。 B. 依据分类，电解质和非电解质都必须首先是纯净物，而盐酸是溶液，是一种混合物，所以 盐酸既不是电解质也不是非电解质。 HCl气体虽然不导电，但是溶于水后可以导电，所以 HCl是电解质。 C. 在离子方程式中，只有能溶于水的强电解质能拆开 ，而金属氧化物虽然是电解质，但是要 么不溶于水，要么和水反应，所以金属氧化物在离子方程式中一般是不 能 拆开的。 D. 正确。酸性氧化物大多是非金属氧化物，但也有如 Mn 2 O 7 这样的

11、金属氧化物；碱性氧化物 则一定是金属氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物，但有些非金属氧化物既不是酸性 氧化物又不是碱性氧化物，如 CO、 NO、 NO 2 。金属氧化物大多是碱性氧化物，但有些金 属氧化物是酸性的 氧化物 ，也 有 金 属 氧 化 物 既 不 是 酸 性 氧 化 物 也 不 是碱性氧化物，如 Na 2 O 2 。 第 5页 每讲易错题整理 五、离子反应与离子共存 5. （双选）下列离子方程式书写 正确的是： （ ） A. Ba(OH) 2 溶液与 2 S 4 溶液反应： Ba 2+ OH + S 4 2 =BaO 4 +H 2 ; B. 向 溶液中滴加少量 Na 4 溶液：

12、2+2 S 42 ； C. 向 Na 4 溶液中滴加少量 () 2 溶液： + 4 ； D. Ca(CO 3 ) 2 溶液与 Ca(OH) 2 溶液反应： CaCO 3 =Ca 32 ； E. 向 H溶液中滴加少量 () 2 溶液： 2+ OH +HO F. 向 a溶液中滴加少量 CO 3 溶液： 332 ； 解析：B、D 进入反应体系的离子数量比应该符合化合物中离子的比例。例如如选项 A， Ba(OH) 2 中 + 与 OH 的个数比为 1 : 2， H 2 SO 4 中 2 与 + 个数比也为 1 : 2，所 以 当 () 2 与 S 4 按 1 : 1 的比例反应时，所有离子恰好完全反应

13、，所以离子应按照比例全部写入离子方程式 （正确的离子 方程式已附在后面） 。 按照上述比例，可以反应的离子有可能无论如何也不能恰好完全反应。例如选项 B， Ba(OH) 2 中 Ba 2+ 与 的个数比为 1 : 2，但 NaS 4 中 2 与 H + 个数比却为 1 : 1，当 () 2 与 NaS 4 按 1 : 1的比例反应时， OH 有剩余；当 Ba(O)与 aS 4 按 1 : 2的比例反应时 4 有剩余。 因此，同样的反应物，随它们加入量的多少，离子反应方程式会有不同形式。选项 B的情况， (OH) 2 比 NaS 4 多，因此应按 1 : 1反应（ () 2 比 NO 4 少时才

14、按 1 : 2反应），此时 有剩余。有剩余的离子即没有参与反应的离子，所以剩余的部分离子不写入离子方程式，因此离 子方程式为： Ba 2+ S 4 2 =Ba 4 +H 2 。 D、 E、 F选项同理。 A. 正确的离子方程式为： 2+ O S 4 =Ba 4 +2H； B. 正确答案之一； C. 正确的离子方程式为： Ba 2+ 4 2 O 42 ； D. 正确答案之一； E. 正确的离子方程式为： Ca 2+ H CO 3 =Ca 3 + 2 CO 3 ； F. 正确的离子方程式为： OH 2 。 第 6页 每讲易错题整理 六、氧化还原初步 6. 下列说法正确的是： （ ） A. 在氧化还

15、原反应中，必然有一种元素被还原，另一种元素被氧化。 B. 盐酸既有氧化性也有还原性 C. 硫酸、硝酸是氧化性酸，盐酸是非氧化性酸，所以盐酸只具有还原性 D. 已知 8NH 3 +Cl 2 =6NH 4 Cl， 21.3克氯气参加了反应，则被氧化的 NH 3 为 13.6克 解析：B A. 在氧化还原中，必然有一种元素被还原，一种元素被氧化，但被氧化和被还原的可以是同 种元素，比如各种歧化或者归中反应。 B. 正确，盐酸中的 H + 处于氢元素的最高价态，只有氧化性；而 Cl 处于氯元素的最低价态， 只有还原性。所以盐酸既有氧化性，又有还原性。 C. 酸由于其中正一价的氢，都具有氧化性。氧化性酸

16、是指酸根中的高价中心原子能提供比氢 离子更强氧化性的酸，如硫酸和硝酸。非氧化性酸是指类似盐酸这种没有强氧化性的酸。 D. 21.3克氯气参与反应则有 13.6克氨气参与反应，但是大部分氨气没有被氧化，价态没有改 变就 进入了 NH 4 Cl中，只有 3.4克被氧化成了 N 2 。 第 7页 必考题系列 七、期中必考题 7. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组 以海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间以使碘化物充分溶解在 水中，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取碘单质： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： _，

17、 _ (2)过程 中充入适量 Cl 2 的目的是 _ (3)操作 中所用的有机溶剂可以是 _（只填一种即可），简述其选择标准： _ (4)操作过程 可以分解为以下几步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B. 把 50mL 碘水和 15mL 有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D. 倒转漏斗用力震荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗上口倒出上层液体； G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H. 静置、分层。 (a)过程 正确的操作步

18、骤顺序是（填字母编号）： _ (b)上述 G步操作的目的是： _ (c)最后碘的有机溶液是通过 _获得的（填 “漏斗上口 ”或 “漏斗下口 ”）。 第 8页 8. 某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图：已知粗盐中含有的杂质离子主要为： K + 、 Mg 2+ 、 Ca 2+ 、 Fe 3+ 、 SO 4 2- (1)步骤 和 的操作名称是 _，所需要的玻璃仪器是 _。 (2)步骤 在加入 Na 2 CO 3 溶液之前还需加入过量 NaOH溶液和 BaCl 2 溶液，则固体 A是 _、 BaCO 3 。 请写出步骤 中加入 NaOH溶液所发生的离子反应（用离子方程式表示）： _ _

19、(3)步骤 中检验 SO 4 2- 沉淀完全的操作是 _ (4)步骤 中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）： _ (5)步骤 的操作为： _、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、 _ 9. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问 题： (1)该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 _mol/L。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _。 A. 溶液中 HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中 Cl - 的数目 D. 溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500mL物质的量浓度为 0.3 mol/L稀盐

20、酸。 该学生需要量取 _mL上述浓盐酸进行 配制。 配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号） _ 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.2 g/mL 质量分数： 36.5% 第 9页 A.烧杯 B.量筒 C.100 mL容量瓶 D.托盘天平 E.药匙 F.50 mL容量瓶 G.胶头滴管 H.玻璃棒 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ A. 用 30mL水洗涤烧杯 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。 B. 用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀。 C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 5

21、00mL的容量瓶中。 D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1-2cm处 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 _ A. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C. 定容时仰视刻度线 D. 在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶 解析： 7. (1) 过滤 萃取 (2)利用 Cl 2 氧化 I - 使其成为 I 2 (3) Cl 4 /苯 不与水互溶，不与水和 I 2 反应， I 2 在其中的溶解度比在水中大 (4) (a)

22、 CBDAHGEF (b) 使分液漏斗内外气压平衡，保证液体可以顺利流出。 (c) 下口（如果前面填的是 CCl 4 ） /上口（如果前面填的是苯） 8. 粗盐提纯的第 步，由于加入的试剂都必须过量， 后加入的试剂要能除掉前面加入的过量杂 质离子，所以加入顺序有讲究， 碳酸钠 必须加在氯化钡之后。 (1) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)CaCO 3 Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2 (3) 将浊液静置分层，取上层清液 加入几滴 BaCl 2 溶液，如果没有沉淀产生则 SO 4 2- 已沉淀完全。 (4) H + + OH -

23、= H 2 O 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 (5) 蒸发结晶 蒸发皿、酒精灯 9. 由质量百分含量计算物质的量浓度，然后选择 合适大小 的容量瓶配置溶液是实验室中的常见 操作，也经常在考试中出现。 (1) 12 (2) BD (3) 12.5 ABFGH BCAFED BD 第 10页 每讲易错题整理 八、氧化还原综合 10. H 2 O在 Fe 3+ 催化下分解 为水和氧气 的 反应 机理 有人认为 包括 如下 两个反应 ： H 2 O+Fe 3 =2 + O 2 H + ； Fe 3 ， 试判断下列说法的正误 ： A. 在反应 中 Fe 3+ 是氧化剂，它

24、氧化 2 ，自己变 成还原产物 Fe 2+ （ ） B. 在反应中 2 是还原剂，它 还原 HO，自己 生成氧化产物 3 （ ） C. 反应说明 e 3+ 的氧化性大于 2 ，反应 说明 e 3+ 的氧化性小于 H 2 O （ ） 解析 首先，要能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 其次，在一个可以发生的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性必然大于氧化产物，还原剂的还 原性必然大于还原产物。 再其次，氧化剂的氧化性并不一定大于还原剂，也不一定大于还原产物；还原剂的还原性并 不一定大于氧化剂，也不一定大于氧化产物。 至于如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，只要记住失电子的是还原剂，得

25、电子 的 是氧化剂。然后氧化剂的氧化性和还原剂的还原性都是体现在别人身上，即可按照逻辑关系推 出哪个是氧化产物，哪个是还原产物。例：氧化剂与还原剂反应，氧化剂的氧化剂体现在还原剂 身上，因此氧化剂使得还原剂发生氧化反应，还原剂被氧化、得到氧化产物。 A. 正确 B. 正确 C. 错误 。 反应说明 Fe 3+ 的氧化性大于 O 2 ，反应 说明 Fe 3+ 的氧化性小于 H 2 O 第 11页 每讲易错题整理 九、钠及其化合物 11. （双选） 下列说法正确的是： （ ） A. Na投入 FeCl 3 溶液中，能置换出铁单质 B. Na 2 O 2 投入 FeCl 2 溶液中，产生的沉淀首先呈

26、白色，最终变成红褐色沉淀 C. 将富含 H 2 O蒸气的 CO 2 气体 与 Na 2 O 2 反应， CO 2 会优先反应 D. NaHCO 3 与 Na 2 CO 3 相比， NaHCO 3 的溶解度较小，热稳定性也较差 解析：C、D A. Na单质具有强还原性，可以与水剧烈反应置换出氢气。将 Na单质投入 FeCl 3 溶液，只能 得到 Fe(OH) 3 沉淀 。 B. Na 2 O 2 具有强氧化性，会把 Fe 2+ 氧化成 Fe 3+ ，直 接 生 成 Fe(OH) 3 沉淀，而几乎不会有 Fe(OH) 2 沉淀产生。 C. 正确。在 CO 2 反应完以前， H 2 O都起类似催化剂

27、的作用。因为 H 2 O与 Na 2 O 2 反应产生 NaOH 和 O 2 ；产生的 NaOH会与 CO 2 反应，生成 Na 2 CO 3 并且还产生 H 2 O。 D. 正确。 NaHCO 3 加热易分解，而 Na 2 CO 3 加热很难分解。碳酸氢盐的溶解度通常比碳酸盐大， 但 NaHCO 3 的溶解度比 Na 2 CO 3 小，这点许多同学不记得，或者记反。 第 12页 每讲易错题整理 十、铝及其化合物 12. 写出 下列 反应的离子方程式 ： A. 偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： B. 偏铝酸钠溶液中加入足量的稀 HCl： C. 氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠： D. 氯化铝溶液

28、中加入足量氨水： E. 铝片投入氢氧化钠溶液： 解析： 与铝相关的离子方程式书写是令许多高一的同学十分困惑的问题。主要的易错点在于碳酸和 氨水两种弱电解质不知道该如何处理；氢氧化铝这种既与酸反应又与碱反应的物质记不住反应产 物；铝与碱反应放出氢气的反应不会在配平时添加水。 A. AlO 2 +COH 2 =Al(O) 3 +HCO 3 B. 4l 3+ 2 C. l 3+ D. N 3 i 2 =l() 3 N 4 + E. 2AlOH A 2 H 第 13页 每讲易错题整理 十一、铁及其化合物 13. 下列说法正确的是： （ ） A. Fe 3 O 4 中 1个 Fe为 2价， 2个 Fe为

29、 3价，是由 FeO和 Fe 23 组成的混合物 B. 2+ 与 HCl不反应，但可以与 Cl反应生成 Fe + C. 将 Cu和 Fe混合物投入富含 Fe 3+ 的溶液中， Cu先被 3+ 氧化 D. 在空气中灼烧 Fe(H) 2 ，最终产物 是 解析：B 铁元素的基本性质题，熟记基本性质就不难。 A. Fe 3 O 4 是 纯净物 ，不是两种氧化物的混合物 B. 正确 C. 应该是 Fe先反应。因为即使 Cu先被氧化成了 Cu 2+ ，也会被 Fe单质再置换出来，因此在 Fe消耗完以前， Cu的量不会明显减少 D. Fe(OH) 2 易被氧化，在空气中加热分解最终产物是 Fe 2 O 3

30、第 14页 每讲易错题整理 十二、氯及其化合物 14. 下列说法正确的是： （ ） A. 燃烧必须同时具备氧气、可燃物和合适的温度这三个条件 B. 氯气泄漏时应就近去地下商场或者地铁避难 C. 氯水中含有的微粒为： H 2 O、 Cl 2 、 + 、 Cl 、 O D. 可以使用 Na 2 CO 3 、 S 3 等溶液吸收氯气 解析：D A. 不正确。这是初中的概念，高中燃烧并不需要氧气，很多物质在氯气中也可以燃烧 B. 不正确。氯气的摩尔质量比空气的平均摩尔质量 大 ， 密度较大， 会往低的地方流动 C. 不正确。 HClO是很弱的酸，绝大部分以分子的形式存在 D. 正确。少量氯气可以使用碱

31、性溶液或者具有还原性的溶液吸收 第 15页 每讲易错题整理 十三、硅及其化合物 15. 下列说法正确的是： （ ） A. Si和 SiO 2 都既能和酸反应又能和碱反应，所以均具有两性 B. 硅及其化合物是地壳中含量最多的物质 C. 石英、水晶、玛瑙、沙子和陶瓷的主要成分都是都是二氧化硅 D. 烧碱、纯碱、泡花碱都是可溶于水的碱 解析：B 硅这一章类容比较少，大纲对其要求也不高，但很多小知识点经常出现在选择题中，反而 容易错。 A. 错误。酸性要求与碱反应 只产生盐和水；碱性要求与酸反应只产生盐和水。硅和二氧化硅 中 ， 只有 二氧化硅 符合 酸性 氧化物 的 定义 B. 正确。硅是地壳中含量第 2的元素，但硅的氧化物以及硅酸盐类化合物占地壳质量的 90% 以上 C. 错误。陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 错误。纯碱与泡花碱都是盐