重庆市2021学年高一化学上学期期中试题1

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1、重庆市2017-2018学年高一化学上学期期中试题12017-2018学年上半期考试高一化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 Ag-108 Ba-137 一、选择题（单选每题选对得3分，满分48分）1.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是 ( ) 试管 烧杯 坩埚 蒸发皿 锥形瓶 蒸馏烧瓶 A. B. C. D.2下列与化学实验安全相关的说法中正确的是 ( ) A实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶 BH2还原灼热的氧化

2、铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度 C含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道 D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、 分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 ( ) A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏4下列叙述正确的是 ( ) A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电5用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A.常温常压下，1.6g由氧气和臭氧

3、组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1molH2O中含有电子的数目为NA C.0.5CaCl2溶液中的Cl-的数目为NA D.标准状况下,11.2L甲烷中含有分子的数目为0.5NA6在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) ANa+、K+、Cl 、CO32 BNa+、Cu2+、SO42、NO3 C K+、Na+、SO42 、Cl DBa2+、HCO、K+、NO37在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体，在标准状况下分别有13.44LCH4 1molHCl分子27.2gH2S2.4081023个NH3分子，下列说法正确的是（ ） A.体积： B.

4、密度： C.质量： D. H原子个数：8下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：( ) 向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH) 3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀 硝酸 A B C D 9下列各项除杂所用方法正确的是 ( ) AKCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热 BCO2中混有CO气体：通入氧气中点燃 C硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液 DCu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤10下列各组物质在溶液中反应时,以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是(

5、 ) A. Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 C.Na2CO3溶液和稀盐酸 D. Ba(OH)2 和稀硫酸 11下列叙述正确的是( ) A. 在过滤和配制一定物质量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同 B.可用冷却热饱和溶液的方法出去NaCl的少量杂质KNO3 C.在某溶液中先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42存在 D.除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH 溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸12下列溶液中c(Cl)与150mL 1mol/L NaCl溶液中c(Cl)相

6、等的是( ) A50mL 3mol/L KCl溶液 B75 mL 2mol/L CaCl2溶液 C100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液 D50mL 1mol/L AlCl3溶液13铁山坪森林公园是重庆主城的肺叶之一，素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空 气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2-就是其中一种，其摩尔质量为( ) A33 B32 C33gmol-1 D32gmol-114在甲、乙两个密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是( ) A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩

7、尔体积比CO2的摩尔体积小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小15含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl-1.5mol,K+和Na+共1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42的物质的量为( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.15mol16常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，O、B、C、D分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A硫酸溶液的体积为20 mLBB时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 mol

8、L1CD时刻溶液为碱性D溶液的导电能力：CDB2c1 Dc1c219（12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42、CO32为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：实验操作与现象 实验结论 判断理由 步骤一 仔细观察坐标图 肯定无 肯定无该离子的理由 步骤二 该溶液呈无色、透明、均一状态 肯定无 肯定无该离子的理由 步骤三 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有SO42、H+；肯定无Ba2+ 肯定有H+的理由 （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 、灼烧、在干燥器中冷却（2

9、）原溶液中H+物质的量浓度为 mol/L（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为 L20（12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:经查阅资料：HBr(氢溴酸）为一元强酸； Al3+、Fe3+在PH=8时完全转化为沉淀。 V为IV过滤后的溶液。(1)写出I溶解的离子方程式： 。(2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26,若用47的氢溴酸（密度为1.49g/cm）

10、配置26的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、 。(3)已知步骤的滤液中不含NH4+.步骤加入的试剂a是 （填化学式）。 A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3H2O D. Ca(OH)2(4)步骤所含的操作依次是 、 、过滤。(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:称取4.00g无水溴化钙样品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;烘干，冷却。称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。 2017-2018学年上半期考试化学答案一 选择题（每题3分，共48分）15 BBCDC 6-

11、10 CDADD 11-15 DCDDB 16 B二 填空题（共4题，共52分）17. （14分） CD B D 复分解 胶体 丁达尔效应SO3+2OH-=SO42-+H2O HS-+OH-=S2-+H2O HS-+H+=H2S18. （14分）（1)D (2) 18.4mol/L (3)胶头滴管(4) (5) 13.6mL(6)偏高 偏低 (7) C19. （12分）实验结论 判断理由步骤一 肯定无CO32- 肯定无该离子的 理由碳酸根离子和镁离子之间会反应步骤二 肯定无Fe3+ 肯定无该离子的理由 该离子为黄色步骤三电荷守恒（1）洗涤、（2）3 （3）H+HCO3=H2O+CO2（4）0.220. （12分）（1）CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2+H2O （2）量筒 烧杯 （3）D（4）蒸发浓缩 冷却结晶 （5）94 溴化钙吸水16