重庆市2021学年高一化学上学期期中试题1

重庆市2017-2018学年高一化学上学期期中试题12017-2018学年上半期考试高一化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 Ag-108 Ba-137 一、选择题（单选每题选对得3分，满分48分）1.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是 ( ) 试管 烧杯 坩埚 蒸发皿 锥形瓶 蒸馏烧瓶 A. B. C. D.2下列与化学实验安全相关的说法中正确的是 ( ) A实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶 BH2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度 C含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道 D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、 分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 ( ) A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏4下列叙述正确的是 ( ) A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电5用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A.常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1molH2O中含有电子的数目为NA C.0.5CaCl2溶液中的Cl-的数目为NA D.标准状况下,11.2L甲烷中含有分子的数目为0.5NA6在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) ANa+、K+、Cl 、CO32 BNa+、Cu2+、SO42、NO3 C K+、Na+、SO42 、Cl DBa2+、HCO、K+、NO37在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体，在标准状况下分别有13.44LCH4 1molHCl分子27.2gH2S2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（ ） A.体积： B.密度： C.质量： D. H原子个数：8下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：( ) 向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH) 3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀 硝酸 A B C D 9下列各项除杂所用方法正确的是 ( ) AKCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热 BCO2中混有CO气体：通入氧气中点燃 C硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液 DCu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤10下列各组物质在溶液中反应时,以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是( ) A. Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 C.Na2CO3溶液和稀盐酸 D. Ba(OH)2 和稀硫酸 11下列叙述正确的是( ) A. 在过滤和配制一定物质量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同 B.可用冷却热饱和溶液的方法出去NaCl的少量杂质KNO3 C.在某溶液中先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42存在 D.除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH 溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸12下列溶液中c(Cl)与150mL 1mol/L NaCl溶液中c(Cl)相等的是( ) A50mL 3mol/L KCl溶液 B75 mL 2mol/L CaCl2溶液 C100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液 D50mL 1mol/L AlCl3溶液13铁山坪森林公园是重庆主城的肺叶之一，素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空 气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2-就是其中一种，其摩尔质量为( ) A33 B32 C33gmol-1 D32gmol-114在甲、乙两个密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是( ) A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小15含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl-1.5mol,K+和Na+共1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42的物质的量为( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.15mol16常温下，向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，O、B、C、D分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A硫酸溶液的体积为20 mLBB时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 mol·L1CD时刻溶液为碱性D溶液的导电能力：C<D<B<O二、解答题（共4小题，满分52分）17（14分）（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号相连的两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同）都是氧化物的是 图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，所属基本反应类型的是 反应。上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 用洁净的烧杯取25 ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为 ，证明该分散系生成的实验原理是 。（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H20，可完成SO3与NaOH反应的离子方程为 。NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为 、 。18（12分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：(1) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应貼的图标是_。 A B C D(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_。(3)某实验需要240mL物质的量浓度为l.0molL-1的稀硫酸，现用上述浓硫酸和蒸馏水配制，在下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整用20mL量筒量取所需的浓硫酸将烧杯中的溶液转移到容量瓶中将浓硫酸缓缓注入盛有适里蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌将溶液冷却，恢复室温向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度l2cm时，改用_加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(4)实验中上述步骤的正确顺序为_(填序号)(5) 配置需要量取上述浓硫酸_ml。(6)下列情况对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低、无影响) 定容时，俯视液面_。 量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_。(7)有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为c1molL-1和c2 molL-1，质量分数分别为w1和w2,己知2 w1=w2,则下列推断正确的是_ _ (已知：硫酸的密度比纯水的大)。A2c1=c2 B2c2=c1 Cc2>2c1 Dc1>c219（12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42、CO32为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：实验操作与现象 实验结论 判断理由 步骤一 仔细观察坐标图 肯定无 肯定无该离子的理由 步骤二 该溶液呈无色、透明、均一状态 肯定无 肯定无该离子的理由 步骤三 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有SO42、H+；肯定无Ba2+ 肯定有H+的理由 （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 、灼烧、在干燥器中冷却（2）原溶液中H+物质的量浓度为 mol/L（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为 L20（12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:经查阅资料：HBr(氢溴酸）为一元强酸； Al3+、Fe3+在PH=8时完全转化为沉淀。 V为IV过滤后的溶液。(1)写出I溶解的离子方程式： 。(2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26,若用47的氢溴酸（密度为1.49g/cm³）配置26的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、 。(3)已知步骤的滤液中不含NH4+.步骤加入的试剂a是 （填化学式）。 A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2(4)步骤所含的操作依次是 、 、过滤。(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:称取4.00g无水溴化钙样品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;烘干，冷却。称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。 2017-2018学年上半期考试化学答案一 选择题（每题3分，共48分）15 BBCDC 6-10 CDADD 11-15 DCDDB 16 B二 填空题（共4题，共52分）17. （14分） CD B D 复分解 胶体 丁达尔效应SO3+2OH-=SO42-+H2O HS-+OH-=S2-+H2O HS-+H+=H2S18. （14分）（1)D (2) 18.4mol/L (3)胶头滴管(4) (5) 13.6mL(6)偏高 偏低 (7) C19. （12分）实验结论 判断理由步骤一 肯定无CO32- 肯定无该离子的 理由碳酸根离子和镁离子之间会反应步骤二 肯定无Fe3+ 肯定无该离子的理由 该离子为黄色步骤三电荷守恒（1）洗涤、（2）3 （3）H+HCO3=H2O+CO2（4）0.220. （12分）（1）CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2+H2O （2）量筒 烧杯 （3）D（4）蒸发浓缩 冷却结晶 （5）94 溴化钙吸水16