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1、质量守恒定律教学内容教与学方案 笔记与反思 质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分
2、子总数可能变 复习提问 1小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 学生回答 1(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2OH2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 因为在化学反应前后存在三个不变，即原子的种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量没有改变。所以所有
3、的化学反应都遵守质量守恒定律。 思考刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? 回答遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变) 不遵守。(因为原子的数目发生了变化) 不遵守。(因为原子的数目发生了变化) 不遵守。(因为原子的数目发生了变化) 不遵守。(因为原子的数目发生了变化)一、实验现象回顾：1白磷在锥形瓶中燃烧 。2铁钉浸到硫酸铜溶液中 。3镁带在空气中燃烧 。4粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应 。二、质量守恒定律1、内容是 2使用范围(1)质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化。(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量
4、和非反应生成的物质的质量 (“能”或“不能”)计入“总和”中。3微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。4验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在 容器内进行才能验证质量守恒定律。5、在化学反应前后，一定不变的是 ；一定改变的是 ； 可能改变的是6、应用：确定某物质组成元素种类：例：A+O2CO2+H2O，则A中一定含有 元素，可能含 元素 推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为 。确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 g。三、实战演练：1(2010荆州)对某化学反应
5、前、后的判断中，不正确的是 ()A物质的质量总和一定相同 B元素的种类和质量一定相同C物质的分子个数一定相同 D原子的总数和质量一定相同FeCuSO4镁条MnO2H2O2Na2CO3稀盐酸A. B. C. D. 2.（10陕西）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）3(2010成都)使用下图装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择 () A6HCl2Al(OH)3=2AlCl36H2OBCO2H2O=H2CO3CNH4ClNaOH=NaClNH3H2OD4P5O22P2O54.(云南昆明中考)对质量守恒定律的理解，最确切的是 （ ）A.10 g冰受热融化成10 g水 B.参加
6、反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和5(2010黔东南)下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ()A水结成冰前后，质量保持不变 B50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳6从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 （ ）A水是由氢元素和氧元素组成 B化学反应前后元素的种类不变C在化学变化中，分子可分原子也可分D1个水分子由2个氢原子和1
7、个氧原子构成7（09山东德州）2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是 （ ）A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO28某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不能得到的产物是 ( )A.NaOH B. HNO3 C. H2 D. Cl29a g KClO3与b g MnO2混合加热至完全反应，可得c g KCl，则根据质量守恒定律得氧气的质量
8、是 ( ) A. ( ab) g B. ( abc) g C. ( ac) g D. ( abc) g10.将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为 （ ）A(a-b)g B.(2+a-b)g C.(b-2)g D.(a-b-2)g11、在A+BC+D的反应中，5gA跟足量B充分反应后，得到4gC和9gD, 则参加反应的B的质量是_。12根据质量守恒定律，若生成28.4克五氧化二磷，需要_g氧气和12.4g磷完全反应。13、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到_g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8
9、 g,则已发生电解的水的质量为_g，14把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据 定律，可知制得氧气g。二氧化锰在反应中起作用。15、将10克过氧化氢溶液与2克二氧化锰放入烧杯中，待液体中不再有气泡产生后，称量烧杯中剩余物质为8.8克，则生成氧气 克16、将31.6 g KMnO4加热一段时间后冷却，称量剩余固体的质量为30 g，根据_ _可知，反应中生成氧气的质量为_g；依据化学反应中_种类不变，可推断剩余固体中一定含有_、_和_三种元素。17、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3
10、克A，B没有剩余，则生成C的质量为 克。18（09山东烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是（ ）(A)图中能表示氢分子的是“”(B)反应前后，原子的种类、数目不变(C)该反应中共涉及两种单质和三种化合物(D)该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :119、（09四川绵阳） 实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是 （ ） AX是氢气 BX是甲烷 CX含有氢元素 DX含有氢、氧两种元素20某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里 ( )A只含有碳元素和氢元素 B一
11、定含有碳、氢、氧三种元素C一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D碳元素和氧元素的原子个数比为1:121某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有 （ ）A氧气 氢气 碳 B.氢气 碳 C氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素22（桂林市）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 （ ）AM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成点燃23（09广西贺州）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+
12、6H2O，则X的化学式为 （ ）A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO24.（10福州）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O22CaSO4 +2CO2。则X的化学式是 （ ） A. CaO B. CaCO3 C. Ca(OH)2 D. Na2CO325（桂林市）一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 （ ） A26 B40 C58 D9026.（10朝阳）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，反应原理为：2CH3OH+3X +4NaOH2Na2CO3+6H2O，则X的化学式为 （ ） A.O2 B. CO C.CO2 D.H227铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为Cu2(OH)2CO3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。（1）你认为小明的结论正确吗？为什么？（2）你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？4
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