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1、第一节 原子的结构教学目标(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)知道原子核外电子是分层排布的;(3)了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。教学重点:构成原子的粒子间的关系。教学难点:原子结构的理解。教学过程一、复习回忆课题1学过的有关分子原子的知识二、原子的结构【设问】原子很小，是化学变化的最小微粒，那么原子是实心的吗？【视频播放】了解原子结构揭秘的过程 道尔顿提和阿佛加德罗提出来分子原学说，l1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。 卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。1911年卢瑟福等人为探索原子的内
2、部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，结果发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；极少数粒子反弹回来。粒子轰击金箔设问 产生上述现象的原因是什么呢？分析 大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向原子内部有很大的空间。一小部分带正电的粒子改变了原来的运动方向原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。极少数粒子反弹回来原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。结论 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。1.原子的结构原子【阅读表格内容，思考构成原
3、子各粒子的关系】表1 构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.672 610-27 kg中子不带电1.674 910-27 kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1 863表2 几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735.5思考 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？(原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。)2.原子结构中的一些规律（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子的质量集中在原子核上,
4、电子质量可以忽略（4）并不是所有的原子都有中子(氢原子是唯一没有中子的原子)（5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）【练习】下列关于原子结构的说法正确的是（ ）A 构成原子核必不可少的粒子是质子B 原子核都是由质子和中子构成的C 核电荷数一定等于中子数D 任何原子中的质子数一定等于中子数三、核外电子的排布1、核外电子排布的特点：电子高速运动，无固定的轨迹，但却有经常出现的区域。电子层最少一层，最多时有七层。离核越近，电子能量越低。2、核外电子分层排布规则：“一低三不超” 电子尽先排布在能量低的电子层，排满上层，再排下一层；（能量最低原理）第一层最多不超过2e-；第二层最多不超过8e-；最
5、外层最多不超过8e-。3、原子结构示意图：2Y4+X练习1、已知某原子的结构示意图 ，则X= ，Y= 。 2、 写出118号元素的原子结构示意图。【观察前18号元素原子的结构，思考结构与原子种类、性质的关系】四、元素化学性质与原子结构的关系、相对稳定结构： 最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构。决定元素化学性质的主要因素：最外层电子数A、金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。B、非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。C、稀有气体元素的最外层具有8个电子（He为2个电子），是相对稳定结构，不易得失电子。.化学反应过程中元素的原子总是力求通过得失电子使自身的结构趋于或达到稳定结构。举例说明： 五、课堂小结六、作业
第一节 原子的结构
