青海省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

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1、青海省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（ ）A . 化石能源是不可再生的能源B . 发展太阳能有助于减缓温室效应C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的2. （2分） (2016高二下静海期中) 下列有机物的结构表示不正确的是（ ） A . CH4的球棍模型示意图为： B . 乙烯的实验式为：CH2C . 乙醇的结构简式：C2H5OHD . 2乙基1，3丁二烯分子的键线

2、式： 3. （2分） (2016高二上吉安期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（ ） A . A+BCB . 2A+2B3CC . A+3B2CD . 3A+B2C4. （2分） (2017高二上普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ） A . HgCl2属于离子化合物B . HgCl2属于共价化合物C . HgCl2属于非电解质

3、D . HgCl2是弱酸弱碱盐5. （2分） (2016高二下岐山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙二醇和丙三醇互为同系物B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D . 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗6. （2分） 下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（ ） A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定H2S的范德华力大于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低A .

4、B . C . D . 7. （2分） (2019高一下浙江月考) 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后恢复到原条件，所得气体分子数为1.5NAB . 标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.156.021023C . 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为36.021023D . 2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为26.0210238. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层

5、电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易D . X的原子半径小于Y9. （2分） (2016高一下华蓥期末) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀硫酸反应B . 甲烷在氧气中燃烧C . NaOH溶液和稀盐酸D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应10. （2分） (2016分宜模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrB . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+

6、、Ba2+、AlO 、ClC . 0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、NH、I、SCND . 由水电离的c （H+）=11014 molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO 11. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油12. （2分） (2018高二上北仑开学考) 将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A . O2B . H2C . NOD .

7、 N213. （2分） (2019高二上南宁期末) 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是（ ） A . 1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 分支酸的分子式为C10H8O6D . 往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊14. （2分） 下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）A . 可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B . 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C . 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可

8、使一种反应物的转化率达到100%D . 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应15. （2分） 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A . Cu 2 2OH Cu(OH)2 CuCO3 2NaOH= Cu(OH)2 Na2CO3B . CO32-2H CO2 H2O BaCO3 2HCl= BaCl2 CO2 H2OC . Ca2 CO32- CaCO3Ca(NO3)2 Na2CO3 = CaCO3 NaNO3D . HOH H2OBa(OH)2 H2SO4= BaSO4 2H2O16. （2分） (2017高二上大连期末) 在实

9、验室中，下列事故处理或实验操作正确的是（ ） A . 有大量的氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触17. （2分） (2018金山模拟) 不能用元素周期律解释的性质是（ ） A . 非金属性：ClBrB . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C . 酸性：HNO3H2CO3D . 碱性：NaOHMg(OH)218. （2分） 在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是（ ） A . 用高锰酸钾制取氧气B

10、 . 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气C . 用锌和稀硫酸制取氢气D . 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体二、 多选题 (共2题；共6分)19. （3分） (2016高一上苏州期末) 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（ ） A . 品红溶液的作用是吸收SO2 ， 防止污染空气B . 试管中盛放的试剂通常是NaOH溶液C . 试管中有白色固体生成，向中加水后溶液呈蓝色D . 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性20. （3分） (2016高一下枣庄月考) 对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）

11、开始反应，下列说法正确的是（ ） A . H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B . 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C . 正、逆反应速率的比值是恒定的D . 达到平衡时，正、逆反应速率相等三、 综合题 (共2题；共14分)21. （6分） A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。 （1） A为中性微粒。如果A能刻蚀玻璃，则A是_(填化学式，下同)；如果A的水溶液显碱性，则A是_。 （2） B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是_；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是_。 （3） 若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱

12、放出NH3，则C是_。 （4） 若D微粒遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是_。 22. （8分） (2017高二下南阳期末) （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。 （2） 卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最，小的是_，基态Br原子的价电子排布为_。硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合

13、物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3分子的分子构型为_，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合_（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。（3） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为_；N已知金属的摩尔质量为Mgmol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.01010cm) 四、 推断题 (共2题；共14分)23. （9分） (2018高一上南阳期中) 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色

14、粉末在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的请据图回答： （1） 写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。 （2） 写出下列反应的化学方程式： 反应_反应_反应_（3） 实验室中保存少量单质A的方法是_；回答A的一种用途_；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是_。 24. （5分） 化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等） （1） 该产品的结构简式为_，所含官能团的名称：_; （2） 该有机物的核磁共振氢谱上有_个峰（信号） （3） 下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_（填序号，下同）与该产品互

15、为同系物的是_ CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH（CH3）COOH五、 实验题 (共1题；共12分)25. （12分） (2019高三上揭阳期末) （1） I常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8，当温度高于42时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。 仪器a的名称是 _。（2） 上述装置合理的连接顺序为 _;_;_; C _;（填装置下方的大

16、写字母）。 （3） 反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是_。 （4） 装置C的作用 _。 （5） 制备Cl2O的化学方程式_。 （6） 此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_。 （7） II探究NO与Na2O2反应的产物。 假设1：产物只有NaNO2；假设2：_；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式

17、为_，反应产物中NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 多选题 (共2题；共6分)19-1、20-1、三、 综合题 (共2题；共14分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、四、 推断题 (共2题；共14分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、五、 实验题 (共1题；共12分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、