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1、西宁市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品高纯度的硅单质厂泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 1000 mL 2.5 molL1 NaCl 溶液B . 250 mL 1 molL1 AlCl3 溶液C . 200 mL 2 molL1 MgCl2 溶液D .
2、300 mL 5 molL1 KClO3 溶液3. （2分） (2018高二上宿迁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO34. （2分） (2018高一上南宁期中) 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（ ） A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B . 向甲容器中通入一定的N2 ， 使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、
3、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD . 同温同压下，两容器中气体质量相同5. （2分） 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）A . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数B . 6.021023就是阿伏加德罗常数C . 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质其物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.40810246. （2分） (2018高一上北京期末) 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法错误的是（ ） A . 固体2是氧化铁B . X与足量的热浓硝酸
4、反应可能有NO2和CO2生成C . 溶液甲中可能含有Fe3+D . X的化学式可以表示为Fe3C27. （2分） (2015高一上永昌期末) 在KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 1：18. （2分） 能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ） A . 金属钠B . 无水硫酸铜C . 无水氯化钙D . 浓硫酸9. （2分） 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子)：Ag、Ba2 、Fe3、Na、Cl、SO42、NO3、OH。两厂单独排放废水都会造
5、成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清且只含NaNO3 ， 污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）A . SO42和NO3可能来自同一工厂B . Cl和NO3一定在不同工厂C . Ag和Na可能在同一工厂D . Na和NO3来自同一工厂10. （2分） (2017高一上临川期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（ ）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（ ） Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合金属钠投
6、入到FeCl3溶液中Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合Na2O2固体投入到CuSO4溶液A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二下合肥期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO213. （2分） (2017高一上平罗期末) 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（ ） A . 稀硫酸B . 新制
7、氯水C . 硝酸银溶液D . 澄清石灰水14. （2分） 瓦斯气中含有甲烷，它是煤矿安全生产的“大敌”，为防止瓦斯爆炸，需要不断地向坑道中鼓入空气以排除坑道内的瓦斯气若将甲烷与空气混合于某容器中点燃，当爆炸最剧烈时，甲烷与空气的体积比为（同温、同压下）（ ）A . 1：2B . 2：5C . 1：10D . 1：815. （2分） (2018高一上惠州期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A . 铁是一种较活泼的金属B . Fe2O3在常温下可以导电C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H216. （2分） (2016高三上襄阳期中) 向CuSO4
8、溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色下列分析正确的是（ ） A . 滴加KI溶液时，当有2molI参加反应，则生成1mol白色沉淀B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性C . 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D . 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO2二、 综合题 (共3题；共12分)17. （6分） (2017高一上临海期中) 有下列物质：Fe； CO2；Cu（OH）2；C2H5OH（酒精）；MgCl2溶液；硝酸铵；氨气；NaCl固体（用序号作
9、答） （1） 上述物质中，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_ （2） 硝酸铵的化学式是_，氨气的化学式是_ 18. （4分） 磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答： （1） 用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式_ （2） 实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是_，当吸收2.2molPH3转移电子_mol （3） 氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂粉末状的KSCN与浓硫酸
10、在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式_ （4） 氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）： COS H2S Na2S M溶液+H2组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）19. （2分） (2016高三上故城期中) 在250mL某混合溶液中，HNO3和H2
11、SO4物质的量浓度分别为0.2molL1和0.1molL1 向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应（1） 写出该反应的离子方程式_（2） 计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） (2019高一上南昌期末) 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。 请按要求回答下列问题：（1） 饱和食盐水的作用是_； （2） 淀粉-KI溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。 （3） 若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是_甲中盛放的试剂是_。 （4） Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为_； （5） 该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为_，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_L。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共3题；共12分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、三、 实验题 (共1题；共8分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
西宁市高一上学期化学期末考试试卷D卷
