辽宁省高考理综-化学二模考试试卷（I）卷

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1、辽宁省高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下遂宁期末) 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 甘油加水作护肤剂B . 明矾KAl(SO4)2l2H2O常用于自来水的消毒杀菌C . 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题D . 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同2. （2分） (2018高一上拉萨期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、石膏B . 硫酸、烧碱、胆矾

2、C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠3. （2分） (2017高三上河北期中) 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OCCH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B . CH3OH和甘油互为同系物C . CH3CCH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D . 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种4. （2分） 某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（ ） A

3、. 将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应B . 加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3C . 将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿Cu2（OH）2CO3D . 将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固体5. （2分） (2018高三上揭阳期末) 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2 ， 我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列

4、说法不正确的是（ ） 附：表示阳离子，表示阴离子A . 装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能B . 工作过程中OH向Y电极周围移动C . 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e+H2O=CO+2OHD . 反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱6. （2分） 氧化还原反应实质是（ ）A . 是否有元素的电子转移B . 是否有元素的化合价的变化C . 是否有氧元素的参加D . 是否有原子的重新组合7. （2分） (2017湖南模拟) 用0.1molL1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液的

5、浓度为0.2molL1B . 当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）D . 当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2017高一上肇庆期末) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 已知：装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2N

6、a2S2O5 Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4 （1） 装置中产生气体的化学方程式为_ （2） 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_ （3） 装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为_（填序号） （4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ （5） 为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是_，由此

7、可知反应后剩余气必然存在_气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式_ 三、 综合题 (共4题；共25分)9. （6分） (2017崇明模拟) 自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+NaNaCl+K+Q （Q0） 有关数据如表：熔点沸点密度 （g/cm3）Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl77015001.984（1） 请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾_ （2） 在

8、常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_，而反应的最高温度应低于_ （3） 在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有_（任写两点） （4） 相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有_; （5） 常压下，当反应温度升高到900时，该反应的平衡常数可表示为k=_; 10. （6分） (2017高二上晋江期末) 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6） （1） 丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=+32.4k

9、Jmol1 则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）的H=_kJmol1（2） 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池总反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_（填“正”或“负”）极 （3） 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5105 molL1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数K1=_（已知：105.60=2.5106） （4） 常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于

10、8，则溶液c（H2CO3）_c（CO32）（填“”、“=”或“”），原因是_（用离子方程式和文字说明） 11. （7分） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性它们的晶体结构如图所示 （1） 基态硼原子的电子排布式为_ （2） 下列关于这两种晶体的说法，正确的是_（填序号） a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体的BN键均为共价键d两种晶体均为分子晶体e立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子（3） 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻

11、氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_ （4） 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的地壳中被发现根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是_ （5） NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有_mol配位键 12. （6分） (2018高二下诸暨期中) 乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图： 请回答：（

12、1） 有机物E中含有的官能团名称是_ 。 （2） 反应的反应类型是_ 。 （3） 有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式_。 （4） 下列说法正确的是_。A . 有机物A不能使碘水变蓝B . 反应是同分异构体之间的相互转换C . 有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D . 等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 综合题 (共4题；共25分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、