西宁市高二上学期开学化学试卷C卷

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1、西宁市高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共30分)1. （2分） 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（ ） A . NaClB . CuCl2C . NaOHD . CuSO42. （2分） 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 （ ）A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 无法确定3. （2分） 光导纤维的主要成分是SiO2 ， 下列关于Si

2、O2的有关叙述正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ， 所以H2SiO3酸性比H2CO3强D . CO2通入水玻璃中可得硅酸4. （3分） (2016高一上乐山期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3+H+=H2O+CO2B . 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 向稀氨水中加入稀盐酸NH3 H2O+H+=NH4+H2OD . 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+

3、=Ca2+H2O+CO25. （2分） (2015高一下广州期中) 下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ） A . 氧化铁与硝酸反应B . 碳与浓硝酸反应C . 铜与稀硝酸反应D . 氢氧化铝与硝酸反应6. （2分） 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）A . CH4B . O2C . NH3D . CO7. （2分） 下列实验操作中，正确的是（ ） 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl离子苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴分液时，分液

4、漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用酒精萃取碘水中的碘A . B . C . D . 8. （2分） 下列指定粒子的个数比为1：1的是（ ） A . NH4+中质子数与电子数B . NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子C . OH中电子数与中子数D . Na2O2中阳离子与阴离子9. （3分） (2018高二下深圳期中) 有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法符合题意的有（ ） A . 产生CO2B . 浓硫酸表现出脱水性C . 放出大量的热D . 浓硫酸表现出还原性10. （2分） X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍

5、Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（ ）A . 元素非金属性由强到弱的顺序是：ZYXB . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . 原子半径由大到小的顺序为 ZYX11. （2分） (2019高一上温州期中) 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ） A . 4B . 8C . 12D . 1612. （2分） (2016高一上沭阳期中) 下列物质分类中，前者包括后者的是（ ） A . 电解质 石墨B . 胶体 分散系C . 混合物 漂白粉D . 碱性氧化物 CO213. （2

6、分） (2017开封模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ） 选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列反应都是中学阶段常见的反应，从分类的角度选出不同类型的（ ） A . 皂化反应B . 焰色反应C . 水解反应D . 钝化反应二、 解答题 (共9题；共53分)15. （3分） (2016高一下舒城月考) 某报刊曾报道下面一段新闻“某日

7、凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味”请用化学知识解释下列问题： （1） “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是_ （2） 浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”？_ （3） 该运载硫酸的车罐可能是用_制造的 16. （6分） (2018高一上江苏开学考) （1） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质

8、的量为_。（2） 已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。（3） H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时,吸附剂X表面不带电荷;pH 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价

9、砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。在pH79之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是_。在pH47之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为_。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_。17. （6分） (2015高一上潍坊开学考) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+ ， Mg2+ ， Cu2+中的几种离子 （1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ （2） 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_ （3

10、） 取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_ （4） 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号） A . ClB . CO32C . NO3D . OH 18. （12分） (2016高一上望江期中) 写出图中序号仪器的名称： （1） _；_；_；_； （2） 除去粗盐中的泥沙应选择装置_，操作名称_ （3） 分离水和汽油的混合物应选择装置_，操作名称_ （4） 除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置_，操作名称_ （5） 除去酒精溶液中的水应选择装置_，操作名称_ 19. （7分） (2019高二下揭阳期末) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工

11、厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： 已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7（1） 写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：_。 （2） 取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是_。 （3） 试剂b是_，滤渣c是_(均写化学式)。 （4） 气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、_。 （5） 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学方程式

12、：_。 （6） 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：_。 20. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中，使之发生反应 （1） 若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，则V的取值范围为_ （2） 若硫酸溶液过量，反应后的溶液体积为1L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L，则原混合物中含铜_g 21. （6分） (2016高二上社旗开学考) 某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol 阳

13、离子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+阴离子OHHCO3CO32ClNO3SO42若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化（1） 溶液中_（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3或CO32，理由是_ （2） 原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_ （3） 向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_ （4） 若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g 22. （9分） (2016高二上淅川开学考) A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体E、F、G

14、、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液这九种物质间反应的转化关系如图所示 （1） 写出四种单质的化学式 A_B_C_D_（2） 写出H+BG的离子方程式_； （3） 写出G+IH+D+E的化学方程式_； （4） 某工厂用B制漂白粉 写出制漂白粉的化学方程式_为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：_），静置待完全反应后，用0.2molL1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成

15、的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL则该漂白粉中有效成分的质量分数为_保留到小数点后两位）23. （2分） X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A . 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B . 若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D . 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共9题；共53分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、