长沙市高一上学期期中化学试卷A卷

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1、长沙市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上淄川期中) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ） A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 蒸馏3. （2分） 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）A . Z

2、n+H2SO4=ZnSO4+H2B . 2KClO3=2KCl+3O2C . S+O2=SO2D . CO2+CaO=CaCO34. （2分） (2016高一上乐山期中) 关于氧化物的叙述正确的是（ ） A . 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B . 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C . 金属氧化物都是碱性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应5. （2分） (2017高一上茂名期中) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A . 烧碱，白磷，碘酒B . 氧气，胆矾，不锈钢C . 干冰，铁，熟石灰D . 空气，纯碱，铜6. （2分） (2019高一上长治期末)

3、下列叙述中正确的是（ ） A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原7. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是（ ） A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖8. （2分） 下列电离方程式中书写正确的是（ ） A . 加热NaHSO4至熔化NaHSO4Na+H+SO42B . 把CaO放入水中CaOCa2+O2C . HClO

4、H+ClOD . H2SH+HS；HSH+S29. （2分） 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）A . NaB . PC . SD . C10. （2分） (2015高三上庄河开学考) 在120时，在反应容积固定的容器内分别进行如下四个反应若反应前后气体密度和气体总压强分别用d、p表示，则符合关系式d前=d后和p前p后的反应是（ ）A . 2H2S+O22H2O+2SB . 2H2S+3O22H2O+2SO2C . C2H4+3O22H2O+2CO2D . C4H8+6O24H2O+4CO211. （2分） 从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl3O2)后的剩余

5、物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、加热C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热12. （2分） (2017高一上桂林开学考) 同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 （ ） A . xy等于甲与乙的相对分子质量之比B . xy等于等质量的甲与乙的分子个数之比C . xy等于同温同压下甲与乙的密度之比D . yx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13. （2分） (2018昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 2.0gH21

6、8O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA14. （2分） 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ） A . Na+、MnO4-、K+、HCO3-、AlO2-B . Al3+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C . Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-D . Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-15. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列的离子方程式正确的是（ ） A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO

7、+2H+H2O+CO2B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO +Ba2+=BaSO4C . 硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H+Mg（OH）2Mg2+2H2OD . 铁与稀盐酸反应：Fe+6H+2Fe3+3H216. （2分） 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A . Fe2O3 FeB . KClO3 KClC . NH3 NOD . H2SO4（浓）SO217. （2分） (2017高一下鞍山期中) 对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO，下列说法正确的是（ ） A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B . 硅元素被还原，碳元素被氧化C . 在反应中碳只做还原剂

8、D . 在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：218. （2分） (2016高一上福州期中) 下列叙述正确的是（ ）A . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质B . 硫酸钡难溶于水，但却是电解质C . 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸19. （2分） (2016高一下铅山月考) 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A . Ca2+、Na+、NO3、Fe2+B . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3C . K+、Cl、HCO3、NO3D . Mg2+、Cl、NH4+、SO4220. （2分） (2016高一

9、下重庆期中) HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当下列有关说法错误的是（ ） A . 稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B . HAlF为极性分子C . ArF具有较强的氧化性D . 向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H+OHH2O二、 非选择题 (共5题；共37分)21. （8分） (2018高一下上饶期末) （1） 2molO3和3molO2的质量之比为_,分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_。 （2） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中

10、CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。 （3） 19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_。 22. （8分） (2018咸阳模拟) 以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:请回答下列问题:（1） 流程中“趁热过滤”的目的是_，滤渣的主要成分是_。 （2） 该工艺流程中可循环利用的物质是_。 （3） 浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为_。 （4） 药性论中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,

11、产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_。 （5） 取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_。已知Kp(PbS)=3.410-28,Kp(CuS)=1.310-36 （6） 炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH13时,溶液中发

12、生的主要反应的离子方程式为_。除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+处理前浓度(mg/L)0.10029.80.120.087处理后浓度(mg/L)0.00422.60.040.053由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_.23. （7分） A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种

13、无色无味气体请回答下列问题： （1） 写出有关物质的化学式：A_B、_C、_E_; （2） 写出F和H反应的化学方程式_ （3） 写出下列反应的离子方程式：D+盐酸_B+水_ 24. （6分） (2016高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g（ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和

14、热的实验装置如图所示 （i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57

15、.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度25. （8分） (2016高二上莆田期中) 按如图装置进行实验，图中C1、C2均为石墨棒请回答下列问题 （1） 锌极为_极，电极反应式为：_； 石墨棒C1为_极，电极反应式为：_；石墨棒C2附近观察到的实验现象为_；（2） 当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减小_g，A池中溶液的质量变化_（填增大、不变或减小）_g 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、答案：略11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共37分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、25-2、