山西省高一上学期第二次段考化学试卷（II）卷

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1、山西省高一上学期第二次段考化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列微粒不具有还原性的是：（ ） A . H2B . H+C . Cl2D . Cl-2. （2分） (2016高一下城中期中) 下列所述的两者是同种物质的是（ ） A . HCl和盐酸B . 干冰和CO2C . 正丁烷和异丁烷D . 白磷和红磷3. （2分） (2016高一上大连期中) 现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体浓盐酸下列说法正确的是（ ） A . 以上物质能导电的是B . 以

2、上物质属于电解质的是C . 属于非电解质的是D . 以上物质中，溶于水能够导电的物质是4. （2分） 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. （2分） (2016高一上南阳期末) 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（ ） A . 1和2B . 3和4C . 1和4D . 全部6. （2分） (2018高三上北京期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，错误的是（ ）

3、A . CO2通入水中生成H2CO3 ， SO2通入水中生成H2SO3B . CO2通入CaCl2溶液中无明显现象，SO2通入CaCl2溶液中也无明显现象C . 足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中现象相同D . CO2通入 溶液中生成 和 ，SO2通入 溶液中生成 和 7. （2分） (2015高一下吉林期中) 下列无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、HCO3、NO3B . K+、Fe3+、NO3、SCNC . H+、Cr2O72、SO42、K+D . H+、Na+、S2O32、Cl8. （2分） 某强氧化剂XO（OH）2+

4、50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（ ） A . +2B . +4C . 0D . +69. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（ ） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2

5、O2 +2CO2=2Na2CO3 + O210. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . 浓度均为0.1 molL1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者11. （2分） (2016高一上歙县期中) 下列说法都正确的一组是（ ） 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原等体积、

6、等密度的CO和N2含有相同分子数浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况胶体可以稳定存在的原因是胶体带电A . B . 仅C . D . 12. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是（ ） 加入AgNO3溶液加入少许卤代烃试样加热 加入5mL 4molL1 NaOH溶液加入5mL 4molL1 HNO3溶液A . B . C . D . 13. （2分） 某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 如果甲中含

7、有S2 ， 则乙是S沉淀B . 如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C . 丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2D . 甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价14. （2分） (2015高一上南市月考) 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ） A . 降低B . 不变C . 升高D . 无法确定15. （2分） (2016高二上广州期末) 对下列常见物质的认识不正确的是（ ） A . 明矾可作净水剂B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO

8、3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适16. （2分） (2017高三上白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ） A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H SO2+S+HO2D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+Cl2+H2017. （2分） (2016南开模拟) 下列结论不正确的是（ ）A . 微粒半径：SS2ClFB . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 氧化性：Cl2SS

9、eTeD . 离子还原性：S2IBrOH18. （2分） (2016高三上襄阳期中) 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ） A . 碳酸钙粉末B . 稀硫酸C . 氯化钙溶液D . 二氧化硫水溶液19. （2分） NaNO2是一种食品添加剂，能致癌酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4+NO2+Mn2+NO3+H2O （未配平），下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应中NO2被还原B . 生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4C . 反应过程中溶液的pH减小D . 中的粒子是OH20. （2分） (2016高一上苏州期末) 将一定质量

10、的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ） A . 6.4gB . 9.6gC . 11.2gD . 12.8g21. （2分） 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（ ）A . 开始加入合金的质量可能为3.0 gB . 参加反应的硝酸的物质的量是0.

11、1 molC . 完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L二、 填空题 (共7题；共48分)22. （5分） (2018高一上宜昌期中) 用电离方程式表示下列物质的电离 （1） H2SO4_（2） Ba(OH)2_（3） MgCl2 _写出下列反应的离子方程式（4） 盐酸与氢氧化钠_（5） 氯化钡与硫酸钠_23. （5分） (2016高三下信阳开学考) 根据描述及要求填空： （1） “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材

12、料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A . 能全部透过半透膜B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液（2） 把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题 鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_60 左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应从半透膜里析出的物质是_，该操作的名称是_24. （2分） 以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO ， CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为

13、0.2molL1）进行实验 写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为_25. （6分） (2018东城模拟) 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。 注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i常温时CaSO4微溶于水；ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1） 采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。 废水中SS含量随

14、时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣A的主要成分有SS和_。（2） 根据表中数据，回答下列问题。 化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3） 用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移_mol e-。 26. （13分） 化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关（1） 材料是社会经济建设的重要物质基础生产硅

15、酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于_（填字母）a金属材料b无机非金属材料c有机高分子材料炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了_腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）发生该腐蚀时的正极反应式为_（2） 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识近来全国多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是_（填字母）aO2bCO2cPM2.5采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用在焚烧处理前，下列垃圾应剔除并回收的有_（填字母）a废电池b枯树枝c废弃塑料工业废水需处理达标后才能排放下列废水处理的方法合理的是_（填字母）a用中和法除去废水中的酸b用混凝剂除去废水中的重金属离子

16、c用氯气除去废水中的悬浮物漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是_（3） 保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础维生素C能促进人体生长发育下列富含维生素C的是_（填字母）a牛肉b辣椒c鸡蛋缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_（填字母）a碘b铁c钙人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为_，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行_27. （8分） (2016高三上玉溪期中) 镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛 （1） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化

17、学方程式表示其理由_； （2） 用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_，工业上利用此反应来焊接钢轨 aKClbKClO3cMnO2dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，_（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_（用离子方程式说明）（3） 实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）212H2O）的过程如图所示回答下列问题： （i）易拉罐溶解过程与试剂反应的化学方程式为_（ii）沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_（用化学用语表示）（iii）已知

18、：Kw=1.01014，Al（OH）3AlO2+H+H2OK=2.01013Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_28. （9分） 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图1所示的实验装置： 请回答下列问题：（1） 整套实验装置的连接顺序是f接_接_接_（填各接口处的字母代号） （2） E装置中制取氯气反应的离子方程式是_; （3） A装置中试剂X是_ （4） C装置中可观察到的现象是_，D装置中可观察到的现象是_ （5） 某同学认为SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果

19、并不像想象的那样快为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图2实验装置： 实验开始后，乙装置中出现的现象：_用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共7题；共48分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、答案：略28-3、28-4、28-5、