福州市高二上学期期末化学试卷C卷

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1、福州市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量B . 断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应热H=+（ab）kJmol12. （2分） (2017高二上广东期中) 甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器

2、内的反应速率（ ） A . 快B . 慢C . 相等D . 无法判断3. （2分） (2018高一上汕头期末) 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Fe3+、Cl、NO3B . Mg2+、Ba2、NO3、SO42C . S2、Na、K、ClD . Na+、 Fe3+ 、SO42、I4. （2分） (2016高二上定州开学考) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ） A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从口进气集满

3、二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮5. （2分） (2016高二下扬州开学考) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A . 断开化学键的过程会放出能量B . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应6. （2分） 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 明矾是常用的水处理剂，可以用来淡化海水B . 患有胃溃疡的病人的胃酸过多，可以用小苏打医治C . 生活中常用的铝制品与不锈钢制品不易腐蚀，其原理不同D . 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用完全相同7. （2分） (2016高二下包头期

4、中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二下成都期中) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）B . 1 L 0.1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO ）c（NH ）c（Fe2+）c（H+）c（OH）C . 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）c（CO ）+c（OH）D . 0.1molL1的Na

5、HA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）9. （2分） (2017高二上焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（ ）A . 由图所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯碳硅B . 图可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0D . 对反应：A（s）+2B（g）xC（g），根据图可以求出x=210. （2分） (2018高二上和平期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol

6、L1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 711. （2分） (2015龙岩模拟) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示下列说法不正确的是（ ） 已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH4eO2+2H2OB . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D . 若将图中阳离子膜去掉，将A，B两室合并，则电解反应总方程式发生改变12. （3分） 室温下，

7、A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是（ ） A . 水电离出的OH浓度：10c（OH）Ac（OH）BB . 溶液的体积：10VAVBC . 若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：ABD . 若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：AB13. （2分） (2016高一下莒南月考) 镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A . NiO（OH）B . Ni（OH）2C . H2D . H2和NiO（OH

8、）14. （2分） (2018广安模拟) 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（ ） A . 氨气喷泉实验 B . 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小 C . 实验室制备CO2待用 D . 测定盐酸浓度 15. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16. （2分） (2016高三上德州期

9、末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ， 则：T1T2 ， K1K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba二、 解答题 (共11题；共52分)17. （5分） (2015高二上红河开学考) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列

10、问题： （1） 该电池的负极材料是_，发生_反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_； （2） 正极上出现的现象是_； （3） 若导线上转移电子1mol，则生成银_克 18. （6分） (2016高二上洛阳开学考) 某同学在实验室进行以下实验，请将实验的现象和离子反应方程式填入实验报告中 编号现象离子方程式_19. （2分） 25时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为_，由水电离出的c（OH）=_molL120. （2分） 25，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11应加蒸馏水的体积为_mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_

11、mL 21. （3分） 明矾的水溶液能用于净水，其原理：_（用离子方程式表示），向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是_，有关的离子方程式_ 22. （1分） 泡沫灭火器灭火原理：NaHCO3与Al2（SO4）3发生双水解反应离子方程式_ 23. （9分） (2016高二上福州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH，CO，H2的浓

12、度都不再发生变化E . 容器中气体的压强不再改变（2） 表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.0410.2700.012写出该反应的平衡常数K的表达式_由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_，在05min内，以H2表示的平均反应速率为_molL1min1，平衡时CH3OH的浓度为_molL124. （7分） (2017高一上辽源期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上

13、的部分内容现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸现实验室仅需要这种稀硫酸220mL试回答下列问题（1） 用量筒量取该浓硫酸_mL； （2） 配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_； （3） 配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是；A . 用量筒量取浓硫酸时俯视B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E . 容量瓶不干燥F . 定容时，俯视容量瓶刻度线（4） 现需配制0.1mol/L

14、NaOH溶液450mL根据计算得知，所需NaOH的质量为_g；配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处25. （3分） 在如图装置中，Zn为_极，Zn电极反应式为_，Cu电极的电极反应式为_； 26. （9分） MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题

15、：（1）MnO2主要存在于软锰矿中写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式_（2）检验溶液中Mn2+的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3 （还原产物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式_某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3 ， 发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因_（3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图甲池中阳极放出的气体是_要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO4_g写出乙池中反应的化学方程式_（4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2 写出丙池电

16、解总反应的离子方程式_与甲、乙比较，丙的突出优点是_（5）上述方法制备的MnO2常用于制造电池写出碱性锌锰电池放电时的总反应式_27. （5分） (2017高二上岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（）在三支试管中各放入一根无锈铁钉并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）请回答：（1） 三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为_;由此可以得出铁钉锈蚀的条件有_和_若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？_若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共11题；共52分)17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、27-1、