拉萨市高三上学期化学第6次月考试卷B卷

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1、拉萨市高三上学期化学第6次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列有关物质的性质和应用均正确的是A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D . Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂2. （2分） (2016高三上驻马店期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ） A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B . 光导纤维遇强碱

2、会“断路”C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料3. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列表示正确的是（ ） A . 硫离子结构示意图 B . 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC . 甲烷分子的比例模型： D . NH4I的电子式： 4. （2分） (2016高一下应县期中) X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（ ） A . molB . molC . molD . mol5. （2分） 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 溴苯中混有溴，加稀

3、NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ， 将其通入NaOH溶液洗气6. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2ONa+2OH+H2B . NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2+OH+HCO CaCO3+H2OC . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO +4NH +2H2OD . 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L Na

4、OH溶液等体积混合：2Al3+7OHAl（OH）3+AlO +2H2O7. （2分） (2018高一上石家庄期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB . 碳酸钙与盐酸反应： +2H+=CO2+H2OC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ +Ba2+OH=BaSO4+H2OD . Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2+ +Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)28. （2分） (2018高一上苏州期中) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A . 加入 溶液产生白色沉

5、淀，说明有 离子存在B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 分子存在C . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 存在D . 加入饱和 溶液，产生大量气泡，说明有 分子存在9. （2分） (2015高一上三台月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B . 蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C . 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D . 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中10. （2分） (2019高三上衡水期中) 空气

6、中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下： 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水abdac若起始不通过NO2 ， 则最终检测不到SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是（ ）A . 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B . 反应室中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C . 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D . 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的

7、形成11. （2分） (2018高三上临沂期中) 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下： 下列有关说法正确的是（ ）A . 样品X中氧元素的质量分数约为26.3B . 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C . 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D . 根据步骤I、可以判断X的组成为Fe0.75O12. （2分） (2019高二上集宁期末) 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是（ ） A . 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B . 电解液的成分都保持不变C . 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D . 阴极反应都只有Cu2+2e-=Cu13. （2分） (2016

8、高二下海口期中) 下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A . 乙醇与钠反应，键断裂B . 乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键断裂C . 乙醇完全燃烧时，只有键断裂D . 乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键断裂14. （2分） 下列叙述正确的是 A . 甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色B . 塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C . 肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物D . 石蜡是从石油中获取的油脂15. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的N

9、aOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B . 图中B点之前发生的离子反应为Al33OH=Al(OH)3C . AB段消耗的NaOH体积与BC段消耗的Na0H体积比3：1D . 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等16. （2分） W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是（ ）A . Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液B . 氢化物的沸点：Xc(

10、ClO)c(OH)c(H+)B . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C . 常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D . 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)24. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(

11、NH4+)/c(NH3H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.110-10 ， Ksp(BaCO3) = 2.5810-9 ， 所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸二、 非选择题（本题包括4小题，共52分） (共4题；共52分)25. （12.0分） (2018高一上白城期中) 现有下列十种物质：H2 铝 CaO固体 CO2 H2SO4 Ba(OH)2熔融的KNO3 氨水 稀硝酸Al2(SO4)3 （1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离

12、子反应对应的化学方程式为_。 （2） 在水中的电离方程式为_。 （3） 以上属于电解质的共有_种。 （4） 将少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_。 （5） 配平 与 发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目_Al + _HNO3 = _Al(NO3)3 + _NO +_ ；当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为_。 26. （12分） (2015高一下沁县期中) 使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白： （1） 若中放一片湿润的红色石蕊试纸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为_; （2） 若装有

13、AlCl3溶液，装有浓氨水，可观察到的实验现象为_; （3） 若装有浓硝酸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为_; （4） 若装有浓硝酸，装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因_; 27. （14.0分） (2017高二上天津期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=206.1kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H2=247.3kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+

14、H2（g）H3请回答下列问题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示反应进行的前5min内，v（H2）=_；10min时，改变的外界条件可能是_ （2） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变 可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是_a生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b容器内压强保持不变c容器内气体的密度保持不变d容器内各气体的浓度保持不变甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是_a化学反应速率：v （甲）v （乙）b甲烷的转化率：（甲）（乙）c

15、压强：P（甲）=P （乙）（3） 反应中H3=_;kJmol1800时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表： COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系是_（填代号）av（正）v （逆） bv（正）v（逆） cv（正）=v（逆） d无法判断28. （14.0分） (2018丰台模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3 ， 现以烯烃

16、C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下： （1） 按系统命名法，有机物A的名称是_。 （2） B的结构简式是_。 （3） C D的反应类型是_。 （4） 写出D M的化学方程式_。 （5） 写出E F合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。 （6） 已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。 （7） 满足下列条件的X的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。 遇FeCl3溶液显紫色苯环上的一氯取代物只有两种第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 非选择题（本题包括4小题，共52分） (共4题；共52分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、