沈阳市高一上学期化学10月月考试卷C卷

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1、沈阳市高一上学期化学10月月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高一上盐城期中) 区别溶液和胶体最简单的方法是（ ） A . 丁达尔现象B . 闻气味C . 过滤D . 根据分散质微粒直径2. （3分） 有关电解质与非电解质的陈述，合理的是（ ） A . 在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质B . 液氯是纯净物，氯水是混合物，均不属于电解质C . SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D . 硫酸溶于水可以导电，所以浓硫酸是电解质3. （3分） (2018高一下郑州开学考) 向100mL

2、 FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL-1）是（ ） A . 0.75B . 1.5C . 2D . 34. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电5. （3分） (2016高一上毕节期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ） A . NaHSO4Na+HSO

3、 B . Al2（SO4）32Al3+3SO C . NH4ClNH3+H+ClD . H2CO32H+CO 6. （3分） (2016高一上武汉期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH+CO2HCO3B . 氧化钠投入水中发生反应：O2+H2O2OHC . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+AgD . 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H27. （3分） (2019高三上衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO

4、3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-8. （3分） (2016高三上黑龙江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、ClOB . Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3、IC . 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3、HCO3D

5、 . c（H+）/c（OH）=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+9. （3分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3 ， NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A . B . C . D . 10. （3分） (2018高一上汪清月考) 水作为氧化剂的反应是（ ） A . 2Na + 2H2O2NaOH + H2B . SO3 + H2OH2SO4C . 2F2

6、+ 2H2O4HF + O2D . 2H2 + O2 2H2O11. （3分） (2017高一上台州期中) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上常通过以下反应制备K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列说法不正确的是（ ） A . KClO为氧化剂，反应过程中被还原B . K2FeO4是还原产物C . K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol12. （3分） (2018高一下六安开学考) 常温下，下列在溶液中发生如下反应： 16H

7、+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z- ， 由此判断下列说法正确的是（ ）A . 反应Z2+2A2+= 2A3+2Z-不能进行B . Z元素在反应中均被氧化C . 还原性由强到弱的顺序是A2+ 、B- 、Z- 、X2+D . 氧化性由弱到强的顺序是XO4- 、Z2 、B2 、A3+13. （3分） (2017高一上宝坻期中) 飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O下列有关叙述不正确的是（ ） A . 该反应属于分解反应、氧化还原反应B . 上述反应瞬间能产生大量高

8、温气体，推动飞船飞行C . 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D . 在反应中NH4ClO4只作氧化剂14. （3分） (2016高一上眉山期中) 有相同条件下的三个反应：2A+B22B+A2 2C+A22A+C2 2B+D22D+B2 ， 由此得出，下列判断不正确的是（ ） A . 氧化性：A2B2C2D2B . 还原性：CABDC . 2A+D22D+A2该反应可以进行D . 2C+B22B+C2该反应也能进行15. （3分） 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+ ， Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+ 由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性

9、由强到弱的顺序是（ ） A . Sn2+、Fe2+、Ce3+B . Fe2+、Ce3+、Sn2+C . Fe2+、Sn2+、Ce3+D . Ce3+、Fe2+、Sn2+16. （3分） (2017石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 验证沉淀转化B . 除去苯中的苯酚C . 观察铁的吸氧腐蚀D . 检验乙炔的还原性17. （3分） 某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成这是因为（ ） A . 葡萄糖浓度太大B . 加热

10、时间不够C . CuSO4溶液的量不够D . NaOH溶液的量不够18. （3分） 在反应：2H2S+SO23S+2H2O中，当有46.021023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（ ）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol二、 填空题。(本题有两小题，共22分) (共2题；共22分)19. （10.0分） (2016高一上温州期中) 完成下列化学用语： （1） 书写电离方程式：H2SO4：_；NH4NO3：_ （2） 从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式： _K2Cr2O7+_HCl=

11、_KCl+_CrCl3+_Cl2+_H2O氧化剂：_，被氧化的元素：_；盐酸体现的性质是：_（3） 工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出化学反应方程式：_ 20. （12分） (2016高一上腾冲期末) 根据所学知识完成题目： （1） 西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4反应中FeS2是_剂，氧化产物是_，当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数_mol （2） 某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，

12、为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸_mol （3） 实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_，所需A瓶中稀硫酸的体积_在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）_稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯趁热将溶液注入容量瓶中并定容摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水容量瓶中原有少量蒸馏水三、 实验题。(本题有一小题，共16分) (共1题；共16分)21. （16.0分） 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验 I、甲同学

13、向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热试回答下列问题：（1） 其中操作正确的同学是_；他的操作中涉及到的化学反应方程_; （2） 证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是_; （3） 丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验： 将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_向其中加入稀硫酸，产生的现象是_涉及的方程式是_四、 计算题。(本题有一小题，共8分) (共1题；共8分)22.

14、 （8分） (2018高一上泰州期末) 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1） 溶液X是_。 （2） 在黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代数关系式为_。 （3） 检验滤液中是否存 在K+的操作是_。 （4） 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3： 量取25.00mL溶液A

15、,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)n(SO42-)的比值为_。(写出必要的计算过程，否则不得分)第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题。(本题有两小题，共22分) (共2题；共22分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、三、 实验题。(本题有一小题，共16分) (共1题；共16分)21-1、21-2、21-3、四、 计算题。(本题有一小题，共8分) (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、