南昌市高二上学期月考化学试卷（12月份）（II）卷

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1、南昌市高二上学期月考化学试卷（12月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态HClD . 熔融的KOH2. （2分） (2016高二下东至月考) 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2+2KOH则下列说法正确的是（ ） A . 根据上述过程，每生成1m

2、olKMnO4 ， 共转移6mol电子B . 第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO422e=2MnO4C . 第二步电解的离子方程式为：2H2O H2+OHD . 第二步电解时阴极周围pH减小3. （2分） (2019高二上温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4. （2分） 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色

3、气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（ ）A . 中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B . 中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对此、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化5. （2分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ） A . 在潮湿疏松透气的土壤中B . 在干燥致密不透气的土壤中C . 在含铁元素较多的酸性土壤中D . 在含

4、碳粒较多，潮湿透气的土壤中6. （2分） (2018高二上罗湖期末) 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中:c（CN-）c(Na+)，则下列关系中，正确的是 （ ）A . c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)B . c(HCN)+c(CN-)=0.04molL-1C . c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D . c(CN-)c(HCN)7. （2分） (2016高三下浉河月考) 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池下列现象或结论叙述正确的是（ ） 选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuS

5、O4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动CCCFeCl3KI、淀粉混合液b极附近溶液变蓝DFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：baA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOB . 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32+H2OC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2SD . 将醋酸滴入

6、硅酸钠溶液中：SiO32+2H+H2SiO39. （2分） (2019定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB . 电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体10. （2分） 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH

7、3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A . pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B . W点表示溶液中：c(Na)=c(CH3COO)c(OH)C . pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1molL1D . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)11. （2分） 电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小阴极质量增加电解过程中Cu2+浓度不变，则可选用的电极是（ ） A . 石墨作阳极，铁作阴极B . 粗铜（含F

8、e、Ni、Zn）作阳极，纯铜作阴极C . 纯铜作阳极，铁作阴极D . 铁作阳极，纯铜作阴极12. （2分） (2016高二上西安期末) 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ） A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量NaOH晶体13. （2分） (2016宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113，燃烧热为642 kJmol1 ， 肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 肼是由极性键和

9、非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；H = 642 kJmol1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e=4OH14. （2分） (2017高二下怀仁期末) 用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（ ） A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl+2OH2e=ClO +H2OC . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2

10、OHD . 除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O15. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c(X)，X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大16. （2分） 工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮

11、选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示下列说法正确的是（ ）A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B . 甲装置中阴极的反应为Fe2eFe2+C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L二、 填空题 (共6题；共38分)17. （6分） (2016高二上抚州期中) 在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应 （1） 若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（

12、g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_（填字母） a容器内的压强保持不变b容器中H2浓度与CO浓度相等c容器中混合气体的密度保持不变dCO的生成速率与H2的生成速率相等（2） CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2该电池负极的电极反应式为_ （3） 一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） 一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和890，0kJmol1写出CO与H2反应生成CH4和

13、CO2的热化学方程式：_（4） 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）H=29.1kJmol1科研人员对该反应进行了研究部分研究结果如图所示： 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_18. （5分） (2017高二上万州期末) 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好是未来能源领域发展的方向 （1） 图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图电池工作时，电子流动方向是极经外电路到_极（填a或b），a电极上发生反应

14、的电极反应式为_ （2） 连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中_;电极（填a或b）相连通电时发生反应的总的离子反应方程式为：_；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为_;克 19. （5分） (2016高二上邯郸期中) 某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题： （1） 电源A 极的名

15、称是_（正极或负极） （2） 甲装置中的C极的电极反应式_ （3） 欲用丙装置给铜镀银，G应该是_（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是_（填化学式） （4） 装置丁中的现象是_ 20. （8分） (2016深圳模拟) 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1） 该流程中可以循环的物质是_（2） 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是_ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HClBBaCl2

16、、Na2CO3、NaOH、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClDNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果_（3） 图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是_，F电极的名称是_电解总反应的离子方程式为_（4） 从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为_（5） 已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上

17、可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45104A，该电解槽的电解效率为_（保留两位小数）21. （7分） (2016高一下怀仁期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格 （1） 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：_ （2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，

18、则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_g （3） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 A . 铝片、铜片B . 铜片、铝片C . 铝片、铝片（4） 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图， 回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学式是：_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）22. （7分） (2017高一上岐山期末) 某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是，他们先对固

19、体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究 （1） 分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊A受热分解的化学方程式为_ （2） 称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_同学们在两烧杯中还观察到以下现象其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_（填字母序号）a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色d滴入酚酞后呈红色（3） 如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试

20、管中 两试管中均产生气体，_（填“”或“”）的反应程度更为剧烈反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_（填字母序号）a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算（4） 同学们将两种固体分别配制成0.5molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案预测现象预测依据操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32浓度较大，能与CaCl2发生反应：_（写离子方程式）操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL1 CaCl2溶液无白

21、色沉淀NaHCO3溶液中的CO32浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题；共38分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、答案：略20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、