南昌市高二上学期期末化学试卷（II）卷

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1、南昌市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三下双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（ ）ABCD古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 0.1 molL1CH3COOH溶液的pH1

2、，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COOHC . 能导电的物质一定是电解质D . 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和氨都属于弱电解质B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化4. （2分） pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2 ， 若V1V2 ， 下列说法正确的是（ ）A . HX可能是强酸B . NaX水溶液的碱性弱于Na

3、Y水溶液的碱性C . HX一定是弱酸D . 反应过程中二者生成H2的速率相同5. （2分） 欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（ ） A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . 饱和食盐水D . 石灰水6. （2分） 某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交换完成后，流

4、出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000105mol分析过程，下列说法错误的是（ ）A . 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B . 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C . 此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350108D . 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响7. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解

5、度比ZnS的小8. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列方程式中，正确的是（ ） A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式： D . 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol19. （2分） 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩

6、到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A . 可逆反应的化学方程式的化学计量数：ab+cB . 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小C . 达到新平衡时，物质X的转化率减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大10. （2分） 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A . 正、逆反应速率都等于零B . CO、H2S、COS、H2的浓度相等C .

7、 CO、H2S、COS、H2在容器中共存D . CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化11. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用12. （2分） 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似

8、的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A . AB . BC . CD . D13. （2分） 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）： 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1molL1min1B . 保持其他条件不变，向平

9、衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 molD . 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应14. （2分） 常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 化学式HFHIO3H2SHClO电离常数6.810-40.49K1=1.310-7K2=7.110-153.010-8下列说法正确的是（ ）A . 常温下1mol的HIO3溶液中H+的物质的量浓度约为0.7mol/LB . 向HF溶液中加少量Na

10、F固体，电离平衡左移且电离常数减小C . 常温下pH相同的HF和HCO溶液，浓度较大的是HClO溶液D . 向Na2S溶液中加入HClO溶液会发生反应：S2-+HClO=HS-+ClO-15. （2分） (2016高二上广平期中) 反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的为（ ） A . A，C两点的反应速率：v（A）v（C）B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . B点正逆反应速率：v（正）v（逆）D . A，C两点气休的平均相对分子质量：AC16. （2分） 关于下图所示转化关系（X代表卤

11、素），说法不正确的是（ ）A . 2H（g）+2X（g）2HX（g）H30B . 生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3C . F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D . F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K217. （2分） (2017高二上仙桃期末) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） A . abcdB . acdbC . ca

12、bdD . bdca二、 填空题 (共3题；共16分)18. （8分） (2015高三上东城期中) 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2BH+HB；HBH+B2 ， 回答下列问题： （1） Na2B溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是_（用离子方程式表示） （2） 在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 A . c（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1mol/LB . c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HB）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+2c（B2）D . c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（3

13、） 已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“”、“”、“=”）理由是：_ （4） 0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ 19. （3分） 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表温度/K反应反应已知：

14、K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推测反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 相同条件下，反应在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=_下列说法正确的是_A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡20. （5分） 已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O，在碱

15、性条件下发 生的反应为AsO33+I2+2OHAsO43+H2O+2I 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： 向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与相反 试回答下列问题：（1） 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释_ （2） 操作过程中C1棒为_极，发生的电极反应为_; （3） 操作过程中C2棒为_极，发生的电极反应为_ 三、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分） 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用 某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原

16、理（图1）（1） 关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）图2中_点时喷泉最剧烈 （2） 从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入_做指示剂；用0.0500molL1HCl滴定终点时溶液颜色由_色变为_色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3 （3） 据图，计算氨水的浓度为_molL1；比较当VHCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系_ （4） 关于该滴定实验的说法中，正确的是 A . 锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低B . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高C . 酸式滴定管未用盐酸润

17、洗会导致测得氨水的浓度偏高D . 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低四、 选答题：有机化学基础 (共3题；共11分)22. （2分） 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A . 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B . 将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C . 电解熔融氯化镁制取金属镁D . 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热23. （2分） A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）A . A和B一定是同分异构体B . A和B不可能是同系物C . A和B最简式一定相同D . A和B的化学性质相似24. （7分） (2016高三上青海期中) A（

18、C2H4）是基本的有机化工原料用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）： 已知： 2ROH+ D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%回答下列问题：（1） C中官能团名称是_，图中缩醛的分子式是_ （2） B的结构简式为_; （3） 的反应类型是_ （4） 的化学方程式为_ （5） 请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_ （6） 参照 的合成路线，设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线（须注明必要

19、的反应条件）_ 五、 物质结构与性质 (共3题；共10分)25. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子26. （2分） 某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（ ）A . 不可能是有机物B . 一定是极性分子C . 可能是离子晶体D . 一定是分子晶体27. （6分） (2016高一下武进期末) 下表为元素周期

20、表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1） 地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_ （2） 形成的单质与水反应的离子方程为_ （3） 的非金属性强弱可通过比较这两种元素_（填编号） a原子的得电子的能力b含氧酸的酸性c气态氢化物的稳定性d单质的熔沸点（4） 写出一种由元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式_ （5） 化工行业最近合成了由元素和形成的化合物，其硬度比金刚石还大该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有_（填编号） 熔点很高可以导电不存在单个分子具有空间网状结构（6） 和形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的

21、氧气中完全燃烧生成的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量写出该反应的热化学方程式_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单项选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 填空题 (共3题；共16分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、三、 实验题 (共1题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、四、 选答题：有机化学基础 (共3题；共11分)22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、五、 物质结构与性质 (共3题；共10分)25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、