兰州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

《兰州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《兰州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、兰州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列有关硅的说法中，不正确的是（ ） A . 高纯度的硅广泛用于制作计算机B . 硅可由二氧化硅还原制得C . 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D . 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅2. （2分） (2018高一上芮城期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 22.4 L O2中含有氧分子

2、的个数为NAB . 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC . 28 g N2中含有氮原子的个数为NAD . 1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA3. （2分） (2018高一上南通期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 制取少量蒸馏水B . 分离酒精与水C . 配置NaOH溶液D . 过滤沉淀4. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ） A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁

3、无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无5. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ） A . Cl2B . AlC . NaD . Mg6. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列各组物质，不能按图（“”表示反应一步完成）关系转化的是（ ） 选项abcACuCuOCu（OH）2BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al（OH）3DCaOCa（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B .

4、氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C . 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D . 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO，NOx等的排放量8. （2分） (2016高三下信阳月考) 在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（ ） ABCD分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上成都月考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向

5、所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A . 60mLB . 45mLC . 30mLD . 15mL10. （2分） (2018高二下钦州港期末) 下列说法错误的是（ ） A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH7C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63(紫色)+6H+ ， 则检验水杨酸（ ）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液

6、中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-11. （2分） 下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是（ ） A . MgOB . Al2O3C . SiO2D . Al（OH）312. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B . 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-C . 向氯化亚铁溶液中加入碘水：

7、2Fe2+I2 =2Fe3+ + 2I-D . 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O13. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ） A . Na+ ， Mg2+B . Na+ ， AlO2C . Mg2+ ， AlO2D . Al3+ ， Mg2+14. （2分） 既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）A . NaClB . Na2CO3C . Al2O3D . Mg（OH）215.

8、 （2分） (2016淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）16. （2分） 有关下列化合物的说法正确的是（ ） A . SO2可大量用于漂白食品B . 干冰、AgI均可用于人工降雨C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D . 小苏打的主要成份是Na2CO3二、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018东城模拟) 化学变化是有条件的。某小组同学探究I

9、-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+Fe3+Cu2+。（1） 根据实验I和，请回答下列问题。由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 _（填试剂）进一步证实生成了I2。写出Fe3+与I-反应的离子方程式_，该条件下氧化性：Fe2+ _;I2（选填“”或“I2。 （3） 乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+I2，并用下图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为C

10、u电极，并向右侧溶液中加入少量 _（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ _;I2（选填“”或“”）。（4） 该小组同学进一步分析认为，实验没有发生2Ag+ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验发生氧化还原反应的原因是_。小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。18. （3分） (2019高一上太原期末) 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素 A取少量茶叶。B检验滤液中的 Fe3。C过滤得到滤液。D将茶叶灼烧为茶叶灰

11、。E用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1） 上述实验操作的正确顺序是_（填序号） （2） 操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、_、_。 （3） 检验滤液中 Fe3的方法是_，观察到的现象是_。 （4） 越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是_。 三、 填空题 (共1题；共5分)19. （5分） (2019高三上山西月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 实验试剂及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5molL

12、-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液红色溶液中出现胶状沉淀0.1molL-1AlCl3溶液加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1molL-1Fe(NO3)2溶液加碱时 ， 加酸后溶液变为黄色新制饱和氯水加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色（1） 用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因： _。 （2） 中加碱时出现的现象是_，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是 _。 （3） 中加碱时出现的现象是_。 （4） 滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 实验试剂及操作现象试管滴管0.1molL-1Fe(NO

13、3)2溶液先滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，再滴加1.0mL 0.5molL-1NaOH溶液加酸时溶液无明显现象，加碱时溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中_，溶液立即变血红，说明溶液中Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a酸性条件下，0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；b_。四、 推断题 (共2题；共6分)20. （3分） (2018高一下南阳月考) （1） 实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方

14、程式表示）：_；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_。 （2） 实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是_。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做_的原料。 （3） 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是_，有所增加的阳离子是_。A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+D. Al3+E. Fe3+（4）

15、 质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 _， 中子数之比为_。 （5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_。 21. （3分） (2019高二上重庆期末) 聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4 ， 少量碳)为原料制备的流程如下： （1） 废铁渣进行“粉碎”的目的是_。 （2） 在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有_。 （3） “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示： 温度（）406080100120铁浸取率（%）50627992

16、83已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。酸浸时应控制溶液的pH_，其原因是_。酸浸时通入O2的目的是_。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。（4） 滤渣的主要成分为_(填化学式)。 （5） “Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_； 已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸

17、铁产品中铁元素的百分含量为_(结果保留两位有效数字)。五、 综合题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高一上肇庆期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应： （1） 请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2+Cl2+H2O（2） 氧化剂是_，还原产物是_（写化学式）。 （3） 产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为_mol。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共2题；共7分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 填空题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、四、 推断题 (共2题；共6分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、五、 综合题 (共1题；共2分)22-1、22-2、22-3、