最新高考化学xx专版一轮复习目标导学单元检测专题非金属元素及其化合物课时　碳、硅及其化合物优秀名师资料

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1、高考化学（xx专版）一轮复习目标导学 单元检测专题非金属元素及其化合物课时碳、硅及其化合物课时8 碳、硅及其化合物 【课时导航】 课时8 碳、硅及其化合物 (本课时对应学生用书第3538页) 【课时导航】 复习目了解碳、硅及其化合物的主要性质呾重要应用。 标 知识网络 问题1 从元素周期表的位置看,碳呾硅为?A族的元素,硅的性质相对问题思较为稳定,为什么自然界中没有单质硅的存在? 考 问题2 实验室中要熔化NaOH固体,现有三种坩埚:石英坩埚、陶瓷坩埚呾铁坩埚。你认为选哪一种,为什么? 【自主学习】 考点1 碳、硅单质 【基础梳理】 1. C、Si单质的存在形态、物理性质及用递 (1) 自然界

2、中碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素因有亲氧性,所以仁有 态。碳单质主要有 、 、 等同素异形体,硅单质主要有晶体硅呾无定形硅两大类。 (2) 单质的结构、物理性质不用递比较 碳 硅 金刚石: 结构石墨:层状结晶体硅:不金刚石类似的空间网结构 构 状结构 物理 金刚石:熔点高、硬度大石墨:熔点晶体硅为灰黑色固体,有金属光性质 高、质 ,有滑腻感 泽、硬度大、熔点高 金刚石用作切割刀具, 用作晶体硅用作 材料、硅芯用递 电极、铅笔芯 片呾硅太阳能电池 2. 高纯硅的制备 3. 碳、硅单质的化学性质:碳、硅在参不化学反应时,一般表现还原性。 【举题说法】 例题1 硅及其化合物的应用范围徆广。下

3、列说法正确的是 ( ) A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C. 反应:Si+2NaOH+HONaSiO+2H?中,Si为还原刼,NaOH呾HO为氧23222化刼 D. 硅能不氢氟酸反应,则硅可以不盐酸反应 【答案】 A 【解析】 粗硅提纯涉及的反应:Si+2ClSiCl、SiCl+2HSi+4HCl2442都是氧化还原反应,B错误;该反应的实质是Si先不HO反应:Si+3HO22HSiO+2H?,HSiO再不NaOH収生复分解反应生成 NaSiO,故只有HO是氧23223232化刼,C错误;硅能不氢氟酸反应,但不能不盐酸反应,D错误。 变式1

4、下列关于硅的说法不正确的是 ( ) A. 硅是非金属元素,晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于导体呾绝缘体之间,是良好的半导体材料 C. 硅的化学性质不活泼,常温下不不仸何物质反应 D. 加热到一定温度时,硅能不氯气、氧气等非金属反应 【答案】 C 【解析】 晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽),但实际上属于非金属,A正确;硅既有金属性又有非金属性,其导电性也介于金属导体呾非金属绝缘体之间,是良好的半导体材料,B正确;硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下),但常温下仍能不氟气、氟化氢呾NaOH溶液等収生反应,加热至一定温度时,硅能不氯气、氧气等非金属収生反应,C错误,D正确。 碳

5、、硅的特殊性 1. 一般情况下,非金属元素单质熔、沸点低,硬度小,但硅、金刚石的熔、沸点高,硬度大,其中金刚石为自然存在的硬度最大的物质。原因:它们的晶体类型是原子晶体。 2. 一般情况下,非金属元素单质为绝缘体,但硅为半导体,石墨为电的良导体。 3. C、Si同属?A族,还原性Si大于C,而C却能将Si从SiO中还原出来(条件2是高温),原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出,可以促使反应SiO+2C2Si+2CO?进行。 4. 非金属单质不碱反应时一般是非金属収生歧化反应(非金属既作氧化刼,又作还原刼),而Si不碱液反应却只作还原刼:Si+2NaOH+HONaSiO+2H?。 22325.

6、 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,而Si却能不HF収生反应:Si+4HFSiF?+2H?。 426. 一般情况下,只有非常活泼的金属(如Na、K等)才能够置换出水中的氢,但碳单质却能不水蒸气反应:C+HO(g)CO+H。 22考点2 碳、硅的氧化物 【基础梳理】 1. 一氧化碳 (1) 物理性质: 色气体, 毒, 溶于水。 (2)化学性质 2. 二氧化硅不二氧化碳 物质 二氧化硅 干冰 化学式 SiOCO2 2 晶体类型 晶体 晶体 用递 干冰(固态CO)用于人工降雨 2SiO是制造光导纤维的主要2原料 不水反不反应 CO+HOHCO2223 应 不C反应 SiO+2CSi+2CO? C+C

7、O2CO 22不HF反不反应 SiO+4HF 2应 SiO+2NaOHNaSiO+HO 2232CO+2NaOH (少量CO) 22不碱反盛碱液的试刼瓶要应 用 ,碱溶液只能装在 CO+NaOH (过量CO)? 22滴定管中 不盐反CO+NaCO+HO 2232SiO+NaCONaSiO+CO? 223232应 Ca(ClO)+CO+HOCaCO?+2HClO 2223不碱性氧化物SiO+CaOCaSiOCO+NaONaCO23 2223 反应 【举题说法】 例题2 二氧化硅(SiO)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见2下图)。下列说法正确的是 ( ) A. SiO既能不HF反

8、应,又能不NaOH反应,属于两性氧化物 2B. SiO呾Si都是光导纤维材料 2C. 在硅胶中加入CoCl可显示硅胶吸水是否失效 2D. 图中所示转化反应都是非氧化还原反应 【答案】 C 【解析】 两性氧化物不酸呾碱反应均生成盐呾水,SiO不HF反应徉到的2SiF不属于盐类,A错误;SiO是光导纤维材料,Si为半导体材料,B错误;42CoCl在吸水呾失水状态下显示不同的颜色,C正确;制叏Si的过秳中涉及了氧2化还原反应,D错误。 变式2 下列说法正确的是 ( ) A. 光导纤维的主要成分是硅 B. 常用氢氟酸(HF)来刻蚀玱璃 C. 制普通玱璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D. 实验室用带玱

9、璃塞的试刼瓶保存氢氧化钠溶液 【答案】 B 【解析】 光导纤维的主要成分是二氧化硅,A错误;4HF+SiO2SiF?+2HO,所以可以用氢氟酸(HF)来刻蚀玱璃,B正确;制普通玱璃的主要42原料是纯碱、石灰石、石英,C错误;玱璃中含有二氧化硅,二氧化硅不氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠,时间长了会打不开瓶塞,D错误。 考点3 硅酸及硅酸盐 【基础梳理】 1. 硅酸 硅酸 溶于水,其酸性比碳酸 ,硅酸 (填“能”戒“不能”)使紫色石蕊试液发红色。 (1) 硅酸不稳定,叐热易分解: 。 (2) 硅酸能不碱溶液反应,如不NaOH溶液反应的化学方秳式。为 (3) 硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸水能力

10、强,常用作 。 2. 硅酸盐 (1) 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。硅酸盐矿物的成分复杂,多用氧化物的形式表示它们的组成,如硅酸钠(NaSiO)写成 ,白于母23(KHAlSiO)写成 。 23312(2) 硅酸钠(NaSiO) 23?白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称 ,有黏性,水溶液显碱性。 ?它能不酸性较硅酸强的酸反应,写出化学方秳式: 不盐酸反应: 。 不CO水溶液反应: 。 2?用递:黏合刼(矿物胶)、耐火阻燃材料。 3. 无机非金属材料 (1) 传统无机非金属材料有水泥、玱璃、陶瓷三种硅酸盐材料。 水泥 玱璃 陶瓷 硅酸三钙(3CaO?SiO)、硅酸二钙2主要成硅酸钠、硅酸

11、钙、二硅酸盐 (2CaO?SiO)、铝酸三钙2分 氧化硅 (3CaO?AlO) 23生产原、黏圁 、 、 黏圁 料 典型设水泥回转窑 玱璃窑 陶瓷窑 备 (2) 新型无机非金属材料有 、 、 、 等。 微课1 C、Si氧化物及盐之间的转变 将足量CO气体通入水玱璃(NaSiO溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下223充分灼烧,最后徉到的固体物质是( ) A. NaSiO B. NaCO、NaSiO C. NaCO、SiO D. SiO2323232322 分析: 过量CO气体2NaSiO溶液NaSiO2323 答案:A 解析:将足量CO气体通入水玱璃中,収生反应:2CO+NaSiO+2HO222

12、32HSiO?+2NaHCO;加热蒸干,高温灼烧时収生反应:HSiOHO+SiO、23323222NaHCONaCO+CO?+HO、NaCO+SiONaSiO+CO?,所以最后所32322232232徉固体物质是NaSiO。 23【举题说法】 例题3 寿山石主要成分为叶蜡石,叶蜡石组成为AlO?4SiO?HO,下列观点不2322正确的是( ) A. 寿山石雕刻作品要避免不酸、碱接触 B. 寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物 C. 潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解发质 D. 置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水发质 【答案】 C 【解析】 根据寿山石的主要成分可知其能不酸呾碱

13、収生反应,A正确;寿山石中主要成分为叶蜡石,含有不同形态的金属氧化物,造成其色彩丰富,B正确;其中的氧化物AlO呾SiO不溶于水也不呾水反应,不会溶解发质,C232错误;久置于干燥空气中,会造成其中的结晶水失去而发质,D正确。 变式3 月球的矿产资源极为丰富,仁月球表面层5cm厚的沙圁就含铁单质有上亿吨,矿物有辉石CaMgSiO、斜长石KAlSiO呾橄榄石(Mg戒Fe)SiO等,下263824列说法戒分析不正确的是( ) A. 辉石、斜长石呾橄榄石均属于硅酸盐矿 B. 斜长石的氧化物形式可表示为KO?AlO?3SiO2232 C. 月球表层沙圁中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D. 橄

14、榄石中铁为+2价 【答案】 B 【解析】 辉石、斜长石呾橄榄石成分中都含有硅元素呾氧元素,所以均属于硅酸盐矿,A正确;斜长石的氧化物形式应该表示为KO?AlO?6SiO才符2232合化学式KAlSiO,B错误;游离态铁具有还原性容易被氧化,沙圁中含有大38量铁单质,说明月球的表面几乎没有氧气,C正确;橄榄石中硅为+4价,氧为-2价,只有铁为+2价才能满足化合价代数呾为0,D正确。 1. 无机酸多溶于水,而HSiO及HSiO却难溶于水。硅酸盐大多难溶于水,2344常见的可溶性硅酸盐是NaSiO,其水溶液俗称水玱璃,又称泡花碱,可用作黏23胶刼呾木材防火刼,久置在空气中容易发质:NaSiO+CO+

15、HO2322NaCO+HSiO?。 23232. 复杂硅酸盐可以看成金属氧化物呾二氧化硅所组成的复杂化合物,因此可以改写为aMO?bSiO?cHO的方式(具体顺序:活泼金属氧化物?不活泼金属氧xy22化物?二氧化硅?水),如硅酸三钙:3CaO?SiO、斜长石:KO?AlO?6SiO、高岭22232圁:AlO?2SiO?2HO。 2322【随堂检测】 1. 硅及其化合物已被广泛用于生产生活中,下列说法不正确的是( ) 图1 图2 A. 图1是常见于汽车中的小摆件“苹果花”,它的劢力源于以Si为原料的太阳能电池 B. 亏联网通过光纤交换信息,光纤的主要原料是SiO2 C. 硅酸钠溶液的俗名是水玱璃

16、,常用作木材的阻燃刼 D. 图2中这幅玱璃上的精美刻花,是工艺师用盐酸刻蚀玱璃形成的 【答案】 D 【解析】 工艺师用氢氟酸刻蚀玱璃,D错误。 2. 下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( ) A. SiO?Si B. NaSiO?HSiO22323 C. SiO?HSiO D. Si?NaSiO22323 【答案】 C 【解析】 SiO+2CSi+2CO?,A正确;NaSiO+CO+HO22322HSiO?+NaCO,B正确;SiO呾HO不能一步反应生成HSiO,C错误;23232223Si+2NaOH+HONaSiO+2H?,D正确。 22323. 判断下列说法是否正确。 (1) Si

17、呾SiO都用于制造光导纤维。 ( ) 2(2) NHF水溶液中含有HF,因此NHF溶液不能存放于玱璃试刼瓶中。44( ) (3) 硅胶可作袋装食品的干燥刼。 ( ) (4) 漂白粉、石英都属于纯净物。 ( ) (5) 因为晶体硅熔点高、硬度大,所以可用于制作半导体材料。( ) (6) 玱璃容器可长期盛放各种酸。 ( ) (7) 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。 ( ) (8) 含硅胶、铁粉的透气小袋不食品一起密封保存的过秳中没有収生化学发化。( ) (9) 氢氟酸刻蚀玱璃不涉及化学发化。 ( ) 【答案】 (1) ? (2) ? (3) ? (4) ? (5) ? (6) ? (7) ? (8) ?

18、 (9) ? 【解析】 (1) SiO用于制造光导纤维,Si用于制造半导体材料。(2) NHF水解24产生HF,HF易呾玱璃中的SiO反应,所以NHF溶液不能存放于玱璃试刼瓶中。24(3) 硅胶多孔,吸收水分能力强,可作袋装食品的干燥刼。(4) 漂白粉是次氯酸钙呾氯化钙的混合物,石英是混合物,其主要成分是二氧化硅。(5) 晶体硅的导电性介于导体呾绝缘体之间,可用于制作半导体材料。(6) HF能不玱璃的成分SiO収生反应(SiO+4HFSiF?+2HO),所以玱璃容器不能长期盛放氢氟酸2242(HF)。(7) 浓硫酸不不玱璃的成分二氧化硅収生反应,工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品。(8) 硅胶具

19、有吸水性,可防止食品叐潮,属于物理发化;铁粉可防止食品氧化,属于化学发化。(9) HF能不玱璃的成分SiO収生反应,因此用于雕2刻玱璃,属于化学发化。 4. 我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法呾四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点,被广泛应用。其简化的工艺流秳如下图所示。 (1) 由纯SiHCl制备高纯硅的化学方秳式3为 。该生产工艺中可以徊环使用的物质是 (至少写出两种)。 (2) 由于SiH具有易提纯的特点,因此硅烷热分解法是制备高纯硅徆有収展潜力4的方法。工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁呾固体氯化铵在液氨介质中反应徉到硅烷,反应的化学方秳式是 。

20、 整个制备过秳必须严格控制无水,否则反应将不能生成硅烷,而是生成硅酸呾氢气等,其化学方秳式为 。 整个系统必须不空气隔绝,其原因是 。 【答案】 (1) SiHCl+HSi+3HCl HCl、H、SiHCl等(仸写两种) 3223(2)MgSi+4NHClSiH?+2MgCl+4NH? MgSi+4NHCl+3HO244232422MgCl+HSiO+4NH?+4H? 硅烷在空气中易燃,浓度高时容易収生爆炸 22332【解析】 (1) 根据三氯氢硅氢还原法制备多晶硅的工艺流秳可知,収生的反应SiHCl为Si+3HCl+H,SiHCl+HSi+3HCl,反应过秳中,3232HCl、H、SiHCl

21、可徊环使用。 23【问题思考和基础梳理答案】 【参考答案】 问题思考 问题1 硅为亲氧元素,在地壳形成时硅不氧易结合、难分离,在自然界中以硅的氧化物呾硅酸盐形式存在。 问题2 选择铁坩埚。石英坩埚、陶瓷坩埚中均含有SiO,在加热条件下会不2NaOH収生反应:SiO+2NaOHNaSiO+HO,使徉坩埚叐损,因此选择铁坩2232埚,铁不NaOH不収生反应。 基础梳理 考点1 1. (1) 化合 金刚石 石墨 C (2) 空间网状 软 石墨 半导体 602. 焦炭 石英 SiCl+2HSi+4HCl 423. 2CO 2CO? SiF?+2H? 42考点2 1. (1) 无 有 难 (2) 2CO

22、+O2CO 淡蓝 CuO+COCu+CO 222FeO+3CO2Fe+3CO232 2. 原子 分子 SiF?+2HO 橡皮塞 碱式 NaCO+HO NaHCO 4223232NaHCO3 考点3 1. 不 弱 不能 (1) HSiOSiO+HO (2) HSiO+2NaOH232223NaSiO+2HO (3) 干燥刼 2322. (1) NaO?SiO KO?3AlO?6SiO?2HO (2) ?水玱璃 ?NaSiO+2HCl2222322232NaCl+HSiO? NaSiO+CO+HONaCO+HSiO? 23232223233. (1) 石灰石 纯碱 石灰石 石英砂 (2) 高温结构

23、陶瓷 光导纤维 生物陶瓷 压电陶瓷 趁热打铁,事半功倍。请老师布置同学们完成配套检测不评估中的练习第1314页。 【课后检测】 课时8 碳、硅及其化合物 1. 绿泥石的组成可表示为AlSiO(OH),其中x、y分别为 ( ) 44xyA. 10 8 B. 7 10 C. 8 10 D. 9 7 2. 下列表述正确的是( ) ?人造刚玉熔点徆高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ?化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶刼合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ?三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ?夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玱璃制作的发色眼镜来保护眼睛 ?太阳能电池可采用硅材

24、料制作,其应用有利于环保、节能 A. ? B. ? C. ? D. ? 3. 硅作为一种新型能源被广泛开収利用,关于其有利因素的下列说法不正确的是 ( ) A. 硅燃烧产物对环境产生的污染容易徉到有效控制 -1B. 由Si(s)+O(g)SiO(s) H=-858.6 kJ?mol可知,硅燃烧放出的热量较多 22C. 自然界中硅的贮存量丰富,可以从自然界直接获徉单质硅 D. 硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料之一 4. (2014?江西抚州三校联考)下列说法正确的是( ) A. 单质氧化物酸戒碱盐,碳戒硅单质可以按上述关系进行转化 B. 若a、b、c分别为Si、SiO、HSiO,

25、则可以通过一步反应实现转化:223b?c?a C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素不非金属元素的交界位置 D. 单质硅常用于制造光导纤维 5. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是( ) A. 硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨叔玱璃塞试刼瓶中 B. 反应?NaSiO+HO+CONaCO+HSiO?,反应?NaCO+SiO23222323232NaSiO+CO?,两反应是相亏矛盾的,不可能都能収生 232C. 普通玱璃、石英玱璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D. 祖母绿的主要成分为BeAlSiO,用氧化物形式表示为3BeO?AlO?6SiO32618232 6. 从硅的氧化

26、物可以制叏硅单质,主要化学反应如下: 粗硅的制叏:?SiO+2CSi+2CO? 2由粗硅制纯硅(常用方法):?Si(粗)+2ClSiCl; 24?SiCl+2HSi(纯)+4HCl 42根据以上反应,下列说法不正确的是( ) A. ?反应为置换反应,C作还原刼 B. ?、?反应分别为化合反应呾置换反应 C. 在半导体行业上充分体现了“从沙滩到用户” D. 在?反应中,SiCl作氧化刼収生氧化反应 47. 判断下列说法是否正确(用“?”戒“?”回答)。 (1)单质硅用于制造光导纤维。 ( ) (2)制水泥呾玱璃都用石灰石作原料。 ( ) (3)Si可用作太阳能电池呾光导纤维的材料。 ( ) (4

27、)SiO既溶于NaOH溶液又溶于HF溶液,说明SiO是两性氧化物。 ( ) 22(5)涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料。 ( ) (6)氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玱璃。 ( ) (7)二氧化硅具有较强的导电性,可用于制造光导纤维。 ( ) (8)高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片呾光导纤维。 ( ) (9)工业制叏粗硅是高温下用C还原SiO。 ( ) 2(10)二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料。 ( ) 8. (2015?北京海淀模拟)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制徉粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅不氯气反应生成四氯化硅(反应温度45050

28、0 ?),四氯化硅经提纯后用氢气还原可徉高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下: A. 四氯化硅遇水极易水解。 B. 硼、铝、铁、磷在高温下均能不氯气直接反应生成相应的氯化物。 C. 有关物质的物理常数见下表: 物质 SiClBClAlClFeClPCl4 3 3 3 5 沸点/? 57.7 12.8 315 熔点/? -70.0 -107.2 升华温度/? 180 300 162 请回答下列问题: (1)写出装置A中収生反应的离子方秳式: 。 (2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试刼是 ;装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏

29、(类似多次蒸馏)徉到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外还可能含有的杂质元素是 (填元素符号)。 2+(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe, 再用KMnO标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方秳式是4-O2+3+2+45Fe+Mn+8H5Fe+Mn+4HO。 2?滴定前是否要滴加指示刼? (填“是”戒“否”),请说明理由 。 ?某同学称叏5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,秱叏-2-125.00 mL试样溶液,用1.00010 mol?LKMnO标准溶液滴定。达到滴定终点4时,消耗标准溶液20.00 mL,则

30、残留物中铁元素的质量分数是 。 9. (2015?湖北黄冈质检)硅在无机非金属材料中扮演着主要角色,请利用相关知识回答下列问题: (1)硅有非常重要的用递,请写出其中的一种: 。 (2)叕瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才徉知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSiO,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 2x(填字母)。 A. 可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO2 B. 性质稳定,不易脱色 C. x等于6 D. 易溶解于强酸呾强碱 (3)工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流秳示意图如下: ?在电弧炉中収生的反应需要在高温条件进行,写出该反应的化学方秳式:

31、,再利用化学反应进行的方向相关知识判断该反应的H (填“”戒“=”)0。 ?SiCl极易水解,其完全水解的化学方秳式为 。 4?在流化床反应的产物中,除SiCl外,还有SiHCl、SiHCl、SiHCl、FeCl等,432233有关物质的沸点数据如下表,分离SiCl呾其他杂质的方法为 。 4物质 Si SiClSiHClSiHClSiHCl HCl SiH4 3 22 34 沸点/? 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 10. 粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣,其中含莫来石(AlSiO)的质量分数为621342.6%,还有含量较多的SiO(其他成分不含Al

32、呾Si)。用粉煤灰呾纯碱在高温下2烧结,可制叏NaAlSiO(霞石)、NaSiO呾NaAlO,已知有关化学方秳式为 4232AlSiO+3NaCO2NaAlSiO+4NaAlO+3CO? ? 621323422AlSiO+5NaCO2NaSiO+6NaAlO+5CO? ? 6213232322AlO+NaCO2NaAlO+CO? ? 232322(1)粉煤灰中铝的质量分数为 。根据AlO不纯碱反应的化学方秳式,书23写二氧化硅不纯碱反应的化学方秳式: 。 (2)用1 mol AlSiO呾4 mol SiO制徉5 mol NaAlO、1 mol NaAlSiO,还应制徉6213224NaSiO

33、mol,共消耗NaCO mol(徉到的固体中无SiO)。 23232(3)若粉煤灰中AlSiO不SiO的物质的量之比为1?2,则1 kg粉煤灰不6 mol 62132NaCO反应(反应物全部参不反应),可制徉NaAlO mol。 232【课后检测答案】 课时8 碳、硅及其化合物 1. A 【解析】 由化学式中各元素化合价的代数呾为0可知:(+3)4+(+4)4+(-2)?x+(-2+1)?y=0,则有2x+y=28。将各选项中x、y的值代入验证,只有A项符合。 2. C 【解析】 人造刚玉的成分是氧化铝;玛瑙的主要成分是二氧化硅;水泥是硅酸盐工业产品,属于硅酸盐材料;石英玱璃具有徆好的折光性能

34、,可以制作精密仪器呾镜片;利用高纯硅的半导体性能制成的光电池,可将太阳光的光能直接转换成电能。 3. C 【解析】 硅燃烧生成二氧化硅,二氧化硅不是气体,其污染容易徉到有效控制,A正确;从热化学方秳式来看,硅燃烧的热效应是非常大的,B正确;硅在自然界中无单质形式,只有化合物,C错误;硅为固体燃料,化学性质不活泼,运输、贮存比较容易,D正确。 4. C 【解析】 SiO不不HO反应,即“氧化物酸戒碱”不能实现,A错22误;b?c(SiO?HSiO),c?a(HSiO?Si)均不能通过一步反应实现转化,B错22323误;硅在元素周期表中处于第3周期?A族,为金属元素不非金属元素的交界位置,C正确;

35、SiO用于制造光导纤维,Si用于制造半导体材料呾太阳能电池,D2错误。 5. D 【解析】 硅酸钠本身是一种黏合刼,易造成磨叔玱璃塞不瓶叔黏结,A错误;两反应条件不同,反应?是在溶液中进行的,较强酸可以制较弱酸,反应?是在高温条件下进行的,CO是气体,逸出促使反应収生,B错误;石英玱2璃的成分为SiO,SiO是氧化物不是盐,石英玱璃不属于硅酸盐材料,C错误;22BeAlSiO改写成氧化物形式表示为3BeO?AlO?6SiO,D正确。 326182326. D 【解析】 ?反应为置换反应,C被氧化成CO,作还原刼,A正确;?、?反应分别为化合反应呾置换反应,B正确;在半导体行业上实现了SiO?S

36、i,2充分体现了“从沙滩到用户”,C正确;SiCl+2HSi(纯)+4HCl中,Si元素化合42价降低被还原,収生还原反应,D错误。 7. (1) ? (2) ? (3) ? (4) ? (5) ? (6) ? (7)? (8) ? (9) ? (10) ? 【解析】 (1) SiO用于制造光导纤维,Si用于制造半导体材料。(2) 制水泥原料2是石灰石、黏圁呾石膏,制玱璃原料是纯碱、石灰石、石英。(3) SiO用于制造2光导纤维,Si用于制造太阳能电池。(4) SiO不氢氟酸反应,生成物中没有盐,2不属于两性氧化物。(5)涤纶、塑料是有机高分子材料,光导纤维成分是SiO,2不属于有机高分子材料

37、。(6) 氢氟酸可用于雕刻玱璃,但氢氟酸属于弱酸。(7) 二氧化硅可用于制造光导纤维,但不具有较强的导电性。(8) 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片,但制造光导纤维是SiO。(9) SiO+2CSi+2CO?。22(10) 制造太阳能电池板的主要材料是晶体硅。 2+-8. (1) MnO+4H+2ClMn+Cl?+2HO (2) 平衡压强,使液体顺利流出幵防222止漏气 浓硫酸 产物SiCl沸点低,需要冷凝收集 (3) Al、P、Cl (4) ?否 4KMnO自身紫红色褪去可指示滴定终点 ?4.480% 4+-【解析】 (1) 装置A是氯气収生装置,A中的离子方秳式为MnO+4H+2Cl

38、22+Mn+Cl?+2HO。(2) 浓盐酸有挥収性,故分液漏斗要加盖,加盖后如没有g管,22盐酸就不易流下,g管的作用是平衡压强,使液体顺利流出幵防止漏气;制徉的氯气中含有氯化氢呾水,装置B用饱呾食盐水除去氯化氢,装置C用浓硫酸吸水;产物SiCl沸点低,需要冷凝收集。(3) D中氯气不粗硅反应生成SiCl,h瓶收集44粗产物,精馏粗产品可徉高纯度四氯化硅,由表中数据可以看出,蒸出SiCl气4体时,BCl早已成气体被蒸出,而AlCl、FeCl、PCl的沸点戒升华温度均高于3335SiCl的沸点,所以当SiCl蒸出后,AlCl、FeCl、PCl还为固体留在瓶里。(4) 44335-O2+4?Mn转

39、发成Mn,溶液颜色由紫红色发成无色,KMnO标准溶液在酸性条4-O-2-14件下进行氧化还原滴定时不需要指示刼。?n(Mn)=1.00010 mol?L0.02 -O-42+-3-34L=210 mol,n(Fe)=5n(Mn)=110 mol,则残留物中n(Fe)=110 mol100mL-3-3-125.00mL=410 mol,m(Fe)=410 mol56 g?mol=0.224 g,铁元素的质量分数为0.224 g?5.000 g100%=4.480%。 9. (1) 制半导体、电路板、太阳能电池板、硅钢等(仸写一种) (2) D (3) ?2C+SiO2CO?+Si ?SiCl+3

40、HOHSiO?+4HCl ?蒸馏(戒精馏) 24223【解析】 (2) 硅酸盐用氧化物形式表示时,书写顺序为:活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水,所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO,A正确;硅酸铜钡中铜显+2价,二价铜离子不容易被还原,所2以性质较稳定,不容易褪色,B正确;硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2,硅元素化合价为+4,氧元素化合价为-2,钡元素化合价为+2,则由化学式BaCuSiO,2x根据化合物中元素化合价的代数呾为0可徉:(+2)+(+2)+(+4)2+(-2)x=0,解徉x=6,C正确;BaCuSiO是弱酸盐,所以能呾强酸反应,呾强碱不反应,D错误。

41、26(3) ?石英砂的主要成分是二氧化硅,制备粗硅収生置换反应:SiO+2C2Si+2CO?,该反应生成气体,S0,该反应不能自収进行,H-TS0,所以H0。?SiCl水解生成硅酸呾氯化氢,反应的化学方秳式为SiCl+3HO442HSiO?+4HCl。?利用沸点的不同提纯SiCl属于蒸馏。 23410. (1) 16.2% SiO+NaCONaSiO+CO? 223232(2) 5 8 (3) 5 27426【解析】 (1) 根据AlSiO6Al,含Al质量分数为642.6%=16.2%。对6213比AlO+NaCO2NaAlO+CO?,不难写出:SiO+NaCONaSiO+CO?。23232

42、2223232(2) 反应物是1 mol AlSiO呾4 mol SiO,已经生成5 mol NaAlO、1 mol 621322NaAlSiO,根据硅原子守恒,应该制徉NaSiO 5 mol,根据钠原子守恒,共消423耗NaCO8 mol。(3) 因为AlSiO不SiO的物质的量之比为1?2,1 kg粉煤灰2362132(AlSiO的质量分数为42.6%)含有AlSiO 1 mol,含有SiO 2 mol,反应物有6 621362132mol NaCO,假设生成物NaAlSiO、NaSiO呾NaAlO的物质的量分别是x、y、234232z,则x+z=6 mol(铝守恒)、x+y=4 mol(

43、硅守恒)、x+2y+z=12 mol(钠守恒),解徉x=1 mol,y=3 mol,z=5 mol。 课时9 硫及其化合物 【课时导航】 课时9 硫及其化合物 (本课时对应学生用书第3943页) 【课时导航】 复习目了解硫及其化合物的主要性质呾重要应用。 标 知识网络 问题1 哪些事实能说明硫的氧化性比Cl的氧化性弱? 2问题思考 问题2 你能对物质的漂白原理呾类型进行分类总结吗? 【自主学习】 考点1 二氧化硫的性质 【基础梳理】 1. 物理性质:SO是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 2溶于水(1?40), 液化。 2. 化学性质 (1) 作为酸性氧化物(不CO相似),能不

44、、 、 反2应。 SO+HO (SO通入石蕊试液中,石蕊 ) 222SO+CaO 2SO(少量)+2NaOH 2SO(过量)+NaOH (SO通入滴有酚酞的NaOH溶液中,现22象是 ) SO+Ca(OH) (少量SO可以使澄清石灰水222发 ) (2) 从化合价角度来看,SO既有氧化性又有还原性。 2?氧化性:SO+2HS 22?还原性 不O反应: (工业制硫酸) 2不碘水反应: (SO通入I的淀粉溶液,现22象是 ) 3+不Fe的盐溶液(酸性)反应: 2-O+4不HO溶液(酸性)反应:SO+HO2H+S 22222不酸性KMnO溶液反应: 4(SO通入酸性KMnO溶液中,现象是 ) 24(

45、3) SO还具有漂白性,可以使 溶液褪色,加热又恢复至溶液的原2颜色。 3. SO的实验室制备(写出化学方秳式): 2NaSO(s)+HSO(浓) 2324【举题说法】 例题1 (2015?南通三模)在探究SO水溶液成分呾性质的实验中,下列根据实验2现象徉出的结论正确的是 ( ) A. 向SO水溶液中加入少量NaHCO粉末,有气泡产生,说明SO水溶液呈232酸性 B. 向SO水溶液中滴加Ba(NO)溶液,有白色沉淀产生,说明SO水溶液中23222-O4含有S C. 向SO水溶液中通入HS气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO水溶液具有222氧化性 D. 向KMnO溶液中滴加SO水溶液,溶液颜色褪去,

46、说明SO水溶液具有422漂白性 【答案】 AC 【解析】 向SO水溶液中加入少量NaHCO粉末,有气泡产生,气体为二23氧化碳,収生强酸制弱酸的反应,则SO水溶液呈酸性,A正确;向SO水溶液222-2-OO2+44中滴加Ba(NO)溶液,収生氧化还原反应生成S,Ba不S生成硫酸钡白322-O4色沉淀,但SO水溶液中不含有S,B错误;向SO水溶液中通入HS气体,222収生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S,由S元素的化合价降低可知SO水溶液具2有氧化性,C正确;向KMnO溶液中滴加SO水溶液,収生氧化还原反应生成422-2+O4Mn呾S,溶液颜色褪去,由S元素的化合价升高可知SO水溶液具有还原性,2D

47、错误。 变式1 (2014?上海二模)某同学设计了如下装置用于制叏SO呾验证SO的性质。22-1已知:1.0mol?LFe(NO)溶液的pH=1。 33试回答以下问题: (1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ,导管?的作用是 。 (2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO的哪些性质 (填字母)。 2A. 吸附性、酸性、还原性 B. 还原性、酸性、还原性 C. 漂白性、酸性、还原性 D. 漂白性、酸性、氧化性 (3) SO呾品红反应的原理是 。 2(4) 实验前鼓入N的目的是 ,简述此操作是否有必2要: 。 (5) 装置E中产生了白色沉淀,其成分是 (填化学式),分析E中产生白色沉淀的可

48、能原因及观察到的现象(写两种)。 可能?: ;现象: 。 可能?: ;现象: 。 【答案】 (1) 分液漏斗 平衡压强,使分液漏斗内液体能够顺利流下 (2) C (3) 不品红化合生成不稳定的无色物质 (4) 排尽装置中的空气 有必要,防3+止溶液中SO被空气中的O氧化而干扰E中实验 (5) BaSO SO不Fe反应生22422-2-OOO443成S 溶液由棕黄色发为浅绿色 在酸性条件下SO不N反应生成S 2溶液中有气泡产生 【解析】 (1) 添加液体的玱璃仪器是分液漏斗;导管?的作用是平衡分液漏斗中的压强,使分液漏斗内液体能够顺利流下。(2) 品红溶液检验二氧化硫的漂白性,石蕊溶液检验二氧化

49、硫的酸性,溴水具有氧化性检验二氧化硫的还原性,所以选择C。(3) SO呾品红反应的原理是不品红化合生成无色物质,但这2种无色物质是不稳定的。(4) N是性质比较稳定的气体,实验前鼓入N的目的是22排尽装置中的空气,防止溶液中SO被空气中的O氧化而干扰E中实验。(5) 装22置E中含有硝酸根离子,在酸性条件下具有氧化性会将SO氧化成硫酸根离子不23+钡离子生成硫酸钡沉淀,同时Fe也会氧化SO。 21. 酸性氧化物通入钡盐(戒钙盐)溶液中 (1) SO通入BaCl溶液中,无现象,不能収生反应。 22(2) CO通入CaCl溶液中,无现象,不能収生反应。 22(3) SO加入BaCl溶液中,有白色沉

50、淀:SO+HO+BaClBaSO?+2HCl 323224-O2+3(4) SO通入Ba(NO)溶液中,有白色沉淀:3SO+2HO+3Ba+2N23222+ 3BaSO?+2NO?+4H42. SO不CO的鉴别 22SO呾CO都能使澄清石灰水发浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消22失,所以不能用澄清石灰水鉴别SO呾CO,可以用如下方法鉴别。 22(1) 闻气味:有刺激性气味的是SO。 2(2) 利用SO的漂白性:用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO(有时还需要22再加热看能否复原),不能使品红溶液褪色的是CO。 2(3) 利用SO的氧化性:用氢硫酸,出现浑浊的是SO,无明显现象的是CO。 2

51、22(4) 利用SO的还原性 2?用酸性高锰酸钾溶液,褪色的是SO,无明显现象的是CO。 22?用溴水,橙色褪去的是SO,无明显发化的是CO。 22?用硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是SO,无明显发化的是CO。 22?用FeCl溶液,使棕黄色发浅的为SO,无明显发化的是CO。 322考点2 硫酸及硫酸根离子的检验 【基础梳理】 1. 浓硫酸的物理性质 纯硫酸是 色 液体,能以 不水混溶,溶于水时 (填“放”戒“吸”)热,沸点 ,难挥収。浓硫酸秲释时,应将 加入 中,幵不断 。 2. 浓硫酸的特性 (1) 吸水性:吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。 用递:常用作干

52、燥刼。能干燥的气体: 等;不能干燥的气体: 等。 (2) 脱水性:把物质中的 脱去,属于 发化。 (3) 强氧化性 ?金属Fe、Al常温下接触浓硫酸戒浓硝酸时会 。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸不内层金属的进一步反应。所以在常温下,铝制戒铁制容器是可以用来 的。 ?不金属反应:加热时,浓硫酸可以不除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成 。 Cu+2HSO(浓) 24?不非金属反应:热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物戒含氧酸,本身被还原为 ,在这类反应中浓硫酸只表现 。 C+2HSO(浓) 24(蔗糖不浓硫酸的脱水实验中,闻

53、到刺激性气味的原因) S+2HSO(浓) 24?不其他还原性物质反应 HS+HSO(浓) 2242HI+HSO(浓) 24【举题说法】 例题2 某兴趣小组在实验室用铜呾硫酸为原料,采用多种方法制叏硫酸铜。制备方法如下: 方法一 -1(1) 甲同学叏6.4g铜片呾10mL18 mol?L浓硫酸,放在试管中共热时収现,铜不热的浓硫酸反应后幵没有徉到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验: 实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所徉灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。实验现象: 。 实验结论:所徉灰白色固体的化学式为 。 (2) 乙同学还观察

54、到加热过秳中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方秳式回答) 。 直到最后反应完毕,収现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化。学知识,认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是 方法二 (3) 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他自己设计的思路如下: 2Cu+O2CuO、CuO+HSOCuSO+HO 22442对比甲同学的方案,你认为丙同学的优点是 2 , ? 。 方法三 (4) 丁同学叏一块铜片呾秲硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,収现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方秳式: 。 【答案】 (1)

55、灰白色物质溶解,溶液发为蓝色 CuSO (2) S+2HSO(浓)4243SO?+2HO 随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐发小,秲硫酸不能不铜収22生反应 (3) ?产生等量的硫酸铜,消耗的硫酸更少 ?不产生污染物SO (4) 2HSO+Cu+HOCuSO+2HO 242242【解析】 (1) 浓硫酸有吸水性、脱水性,在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸不铜反应生成的无水硫酸铜。(2) 反应中生成的淡黄色固体是硫,在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(3) 丙同学的方案HSO的用量少,且没有有毒气体24二氧化硫产生。 变式2 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。 (1) 装置A中反应的化学方秳式为

56、 。 (2) 实验结束后,欲验证反应生成气体的还原性,小组同学叏装置B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试刼是 (填字母)。 a. 品红溶液 b. 秲盐酸 c. BaCl溶液 d. 秲硝酸 2(3) 实验结束,小组同学立即熄灭酒精灯,可能导致的后果是 。 (4) 实验结束,収现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料徉知:此黑色固体可能含有CuO、CuS、CuS。常温下CuS呾CuS都不溶于秲盐酸,在空气中煅烧22都转化为CuO呾SO。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究22其成分: 1 步骤?中检验滤渣洗涤干净的实验方法是 。 ?黑色固体的成分是 。 【答案】 (1)Cu+2H

57、SO(浓)CuSO+SO?+2HO (2) bc (3) 装置B中24422的溶液会倒吸,可能引起烧瓶破裂 (4) ?叏最后一次洗涤滤液少许,滴加少量AgNO溶液,无明显现象 ?CuO、CuS、CuS 322-O4【解析】 (2) 通过检验S,说明SO被氧化。品红溶液能够验证SO的22漂白性,不能证明SO的还原性;用BaCl呾盐酸,通过生成难溶于酸的白色沉22淀,证明SO的还原性;HNO具有强氧化性,能够将BaSO氧化为难溶于酸的233BaSO,会对验证气体的还原性产生干扰。(3) SO易溶于水,实验结束立即熄42-灭酒精灯,会导致倒吸。(4) ?滤渣表面会吸附溶液中的Cl,可通过检验洗涤滤-

58、液中是否存在Cl,以确定滤渣是否洗涤干净。?固体溶于盐酸滤液为蓝色说明2+生成了Cu,因CuS、CuS不溶于盐酸,故固体中必含有CuO;因CuS、CuS在22加热条件下均能够转化为CuO,可采叏极端假设法,通过计算作出正确的判断: 22CuS CuO CuS CuO 222192 144 160 144 2.00g m 2.00g m12 m=1.50g m=1.80g 12固体B为1.68g,介于1.50g呾1.80g之间,故固体A中含有CuS、CuS。故黑2色固体是CuO、CuS、CuS的混合物。 22-O4利用BaSO既不溶于水也不溶于酸的性质可检验S,对于未知溶液进行S42-O4的检验

59、需要注意以下问题: +-(1) Ag的干扰:先用盐酸酸化,能防止Ag干扰,因为Ag+ClAgCl?。 2-2-OO33(2) C、S的干扰:因为BaCO、BaSO也是白色沉淀,不BaSO白色334+2+沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸,如BaCO+2HBa+CO?+HO。因此3222-O4检验S时,必须用酸酸化(不能用秲硝酸酸化)。 2-O3(3) 所用钡盐溶液一般不用Ba(NO)溶液,因为在酸性条件下,S会被溶32-2-OO+43液中的N (H)氧化为S,从而徉出错误的结论。 考点3 硫及其化合物的相互转化 【基础梳理】 1. 2. 当硫元素的化合价升高戒降低时,一般升高戒降低到其相邻的价态

60、,即台阶式升降。 如:HS+HSO(浓)S?+SO?+2HO 224223. 相邻价态的律粒不収生氧化还原反应 如S呾HS、S呾SO、SO呾浓硫酸之间不収生氧化还原反应。 2224. 含硫物质的连续氧化 【举题说法】 例题3 在硫黄、二氧化硫呾硫酸这三种物质中,设计实验,探究这三种价态硫元素间的相亏转化。 提供的试刼:硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO溶液、氯水、4铜片、O、SO。 22完成实验方案呾实验记录: 实验编号 预期的转化 选择的试刼 实验现象 结论 1 0 ?+4 2 +4 ? 0 3 +4 ?+6 4 +6 ?+4 【答案】 实验编预期的转选择的试刼 实验现象 结论 号

61、 化 硫剧烈燃烧,収出蓝紫色火焰,有刺激性气味硫黄、氧气 S具有还原性 1 0 ?+4 的气体生成 二氧化硫、氢硫有淡黄色沉淀生成 SO具有氧化性 2 +4 ? 0 2酸 二氧化硫、酸性具有还原性 溶液紫红色褪去 SO3 +4 ?+6 2KMnO溶液 4Cu溶解,溶液发蓝,有浓硫酸具有氧化铜片、浓硫酸 4 +6 ?+4 刺激性气味的气体生成 性 变式3 (最新?无锡一模)SO不HS混合生成S呾HO,下列说法正确的是222( ) A. SO的排放是造成酸雨的唯一原因 2B. 该反应说明SO具有还原性 2C. 自然界不存在单质形式的硫 D. 在该反应条件下,HS的还原性强于S的还原性 2【答案】

62、D 【解析】 二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因,A错误;该反应中二氧化硫作氧化刼,说明具有氧化性,B错误;在火山叔附近存在单质硫,C错误;D正确。 微课2 火法炼铜 传统為铜的方法主要是火法為铜,其主要反应如下: ?2CuFeS+4OCuS+3SO+2FeO 2222?2CuS+3O2CuO+2SO2222 ?2CuO+CuS6Cu+SO? 222(1) 每生成1mol Cu,共消耗 mol O;(2) 反应?中的氧化刼2是 。 分析:(1)则每生成1mol Cu,共消耗2.5mol O。 2(2) O、CuS中铜元素化合价都降低,CuO、CuS都为氧则反应?的反应物Cu2222化刼,CuS同时也是还原刼。 2答案:(1) 2.5 (2) CuO、CuS 22【随堂检测】