高中化学会考知识点

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1、第 1 页 共 10 页高中化学会考知识点高中化学实验知识1.1.注意加热方式注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在 400500，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。水浴加热。水浴加热的温度不超过 100。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛

2、类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为 60)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为 7080)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。第 2 页 共 10 页 用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温 度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。2 2、注意催化剂的使用、注意催化剂的使用 硫 酸做催化剂的实验有

3、：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁)。氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。3 3、注意反响物的量、注意反响物的量有机实验要注意严格控制反响物的量及各反响物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为 1：3，且需要的量不要太多，否那么反响物升温太慢，副反响较多，从而

4、影响了乙烯的产率。第 3 页 共 10 页4 4、注意冷却、注意冷却有机实验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反响物和产物进展冷却。需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。用空气冷却(用长玻璃管连接反响装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反响物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进展，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。5 5、注意除杂、注意除杂有 机物的实验往往副反响较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产

5、物的纯洁，必须注意对产物进展净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和 NO2，因 此，产物可用浓碱液洗涤。6 6、注意搅拌、注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与第 4 页 共 10 页蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反响，以便反响放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。7 7、注意使用沸石、注意使用沸石(防止暴

6、沸防止暴沸)需要使用沸石的有机实验:实验室中制取乙烯的实验;石油蒸馏实验。8 8、注意尾气的处理、注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进展无害化处理。如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。高中化学知识难点离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响)，一般可从以下几方面考虑：第 5 页 共 10 页1

7、.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量共存.2.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假设阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO3

8、2-、PO43-、SO42-等;Ag+与 Cl-、Br-、I-等;Ca2+与 F-，C2O42-等5.假设阴、阳离子发生双水解反响，那么不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-;MnO4-(H+)与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。S2-、SO32

9、-、H+第 6 页 共 10 页7.因络合反响或其它反响而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.离子方程式判断常见错误及原因分析p1.离子方程式书写的根本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。(2)(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)。(5)(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。明类型：分清类型，注意少

10、量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违犯反响客观事实，如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O 错因：无视了 Fe3+与 I-发生氧化一复原反响(2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl2 溶液中通 Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒第 7 页 共 10 页(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式，如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI 误认为弱酸.(4)反响条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-+H+Cl-=OH-

11、+Cl2错因：强酸制得强碱2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。(1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=110-amol/L(a>7 或 a<7)的溶液等。(2)有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。高中化学会考知识根本理论1、掌握一图(原子构造示意图)、五式(分子式、构造式、构造简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离

12、方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。第 8 页 共 10 页2、最简式一样的有机物：CH：C2H2 和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开场，如第一周期是从氢元素开场。5 5、B B 所含的元素种类最多。所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶

13、体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数一样的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O 与 18F、40K 与 40Ca7.AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3 却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都到达了最外层为 8 个电子的稳定构造)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和P 相反，因为 N2 形成叁键。第 9 页 共 10 页10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个

14、分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1价，如 NaH、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反响：如 SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物

15、，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。第 10 页 共 10 页21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层构造一定是稳定构造，其余原子的电子层构造一定不是稳定构造。23.离子的电子层构造一定是稳定构造。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+<Fe2+。26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28 单质分子中一定不含有极性键。29 共价化合物中一定不含有离子键。30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。