甘肃省定西市高二上学期期中化学试卷

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1、甘肃省定西市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、天然气均为混合物，煤中含有苯等有机物B . 石油裂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化C . 石油的裂解主要目的是提高汽油的产量和质量D . 汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是碳氮的氧化物2. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2 (g)CO(g)

2、；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ） A . 和B . 和C . 和D . 和4. （2分） (2015河南模拟) 新型能源氢能的关键技术是储氢如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置

3、的电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，则下列说法正确的是（ ） A . 该储氢装置的电流效率=64.3%B . D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H+6eC6H12C . B电极为电源的负极D . H+由D电极室移向E电极室5. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 下列过程中，由电能转化为化学能的是（ ） A . 打手机B . 光合作用C . 手机电池充电D . 点燃氢气6. （2分） (2015高二上济南期末) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A . HClB . Na2SO4C . NaClD . NaOH7

4、. （2分） 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀8. （2分） (2016高二上和平期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A . 42135B . 21534C . 54231D . 352419. （2分） (2018高二上唐山期中) 将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t

5、(min)的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二下宜昌期末) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe(OH)2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大D . 电池充电过程中，OH向阴极迁移11. （2分） (2017高一下赣州期中) 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）已知该反应过程中的能量变化如图所

6、示，下列说法中不正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . 该反应是氧化还原反应C . 该反应过程中有共价键的断裂和形成D . 使用催化剂可以改变反应速率12. （2分） 对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（ ） A . v（A2）=1.5 mol/（Ls）B . v（B2）=2.4 mol/（Ls）C . v（C）=1.6 mol/（Ls）D . v（A2）=6 mol/（Lmin）13. （2分） (2018高三上台州月考) 己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分别在0和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线

7、（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 （ ）A . a代表20下A的Y-t曲线B . 反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等C . 0和20下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D . 反应都达到平衡后，正反应速率a b14. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列有关能量转化的说法正确的是（ ） A . 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B . 植

8、物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能16. （2分） 在一体积和温度不变的密闭容器中发生反4A(g)+B(?)2C(g)+2D(g)，下列说法中能说明反应达到平衡的是（ ）A . 无论B为固体还是气体，单位时间内生成的C和消耗的B的物质的量之比为2：1B . 若B为固体，容器内压强不再变化C . 若B为气体，容器内气体密度不再变化D . 若B为气体，容器内气体平均相对分子质量不再变化17. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2

9、Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是（ ） A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动18. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅 2NO2N2O4B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C . SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深19. （2分） (2015高二下桂林期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）mC（s）+nD

10、（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的 ，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ） A . 物质B的转化率增大B . 平衡向正反应方向移动C . 物质A的体积分数增大D . a+bm+n20. （2分） (2017高一下绛县期中) 铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 滴加少量硫酸铜溶液B . 不用铁片，改用铁粉C . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D . 加热21. （2分） 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 加入催化剂，减小了反应的热效

11、应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O +O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量22. （2分） 浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2 ， 充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（ ）A . 原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B . B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC . 通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D . 通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO

12、3 ， 且物质的量相等23. （2分） 下列有关电池的叙述正确的是（ ） A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能24. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的B . 某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强C . H2CO3的电离常数表达式：K= D . 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱25. （2分） 将4molSO2和2molO2充入2

13、L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6molL1 ， 下列说法中正确的是（ ）用O2表示的反应的平均速率为0.6molL1s1用SO2表示的反应的平均速率为0.7molL1s12s时SO2的转化率为15%2s时O2的浓度为0.7molL1 A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共30分)26. （7分） 为了获取大量的生活饮用水,自来水厂需要用适宜,高效的方法和流程,将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量. （1） 要达到上述目的,一般要经过的基本步骤是:沉降、1、曝气、2,“曝气”的主要目的是3. （2） 在第步中,下列物质可以使用

14、的是（ ） A . 明矾 B . 烧碱（3） 在将天然水制成生活饮用水的过程中,水中不需要除去的成分是1(至少答出一项). （4） 在经过上述四个步骤的处理之后,如果水中Ca2、Mg2的含量超标,还要将水进行1. 27. （3分） 如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O22SO3HO 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处_28. （6分） (2019高二下杭州月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社

15、会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题： （1） .已知反应：CH4(g)H2O (g) CO(g)+3H2(g)H+206 kJmol1，C(s)H2O (g) CO(g)+ H2(g) H+131 kJmol1。 工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白：CH4(g) C(s)+2H2(g)H_kJmol1。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1; c(H2O)=5.0 molL1；c (CO)=1.5 molL1；c(H2)=2.0 molL1，则此时该可

16、逆反应的状态是_（填序号）。 a.达到平衡 b.向正反应方向移动 c.向逆反应方向移动（3） .甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_。A.v(H2)正=v(CH3OH)逆B.2v(CO)=v(H2)C.CO与H2转化率相等D.CO与H2的物质的量之比不再改变（4） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1_T2（填“”、“”或“”），对应温度的平衡常数大小关系是K1_K2（填“

17、”、“”或“”）。 （5） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_。 29. （9分） (2018高二下厦门开学考) ()50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出_。（2） 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应前后溶液的温度差 操作所需时间A . B . C . D . （3） 实验中改用60mL0.50molL-1的盐

18、酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） ()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为_。（6） 肼(N2H

19、4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l) H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H2-534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_ 。（7） 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是_。30. （5分） (2018高三上承德期末) 肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：（1） 已知反应的热化学方程式如下：N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H1；N2(g)+3H2(g)

20、 2NH3(g) H2。反应热H1 _(填“大于”或“小于”) H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应， （用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应的平衡常数K=_。（2） 肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。该反应的化学方程式为_。p2_ (填“大于”或“小于”) p1。图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共30分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、30-1、30-2、