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1、甘肃省武威市郑州市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质2. （2分） 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）A . 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同B . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度
2、大于碳酸钠的溶解度C . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性D . 二者在一定的条件下不能相互转化3. （2分） (2017保定模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB . 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA4. （2分） (2018高二上北京期中) 某 的透明溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . 、 、 、 B . 、 、 、 C . 、
3、 、 、 D . 、 、 、 5. （2分） 下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（ ） A . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B . 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C . 硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D . 加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体6. （2分） (2017湛江模拟) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OB . 过量CO2通入NaOH溶液中：OH+CO2=HCO3C . 金属钠溶于水中：Na+H2O=Na+OH+H2D . 过量氨水加
4、入AlCl3溶液中：Al3+3OH=Al（OH）37. （2分） (2017高一上无锡期末) 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+ 将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是（ ） A . 2.24gB . 3.36gC . 5.60gD . 10.08g二、 解答题 (共4题；共31分)8. （6分） 为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任（1） SO2和Cl2是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为_，
5、Cl2的电子式为_，比较S2与Cl的半径大小：r（S2）_（填“”或“”）r（Cl）（2） 有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是_（填字母）A电解水制氢：2H2O2H2+O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2+O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2+O2D天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2（3） 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（COxNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1写出尾气转化反应的热化学方式：_
6、（4） “氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的NaCN氧化成无毒的物质NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，写出该反应的离子方程式：_9. （8分） 磷元素是生命体中重要的元素之一 （1） 磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为_ （2） 磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式为_ （3） 实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H2PO4+24H2SO4，其中还原剂_，当生成196克H2SO4时，转移电子_mol （4） 氧硫化碳（COS）
7、可替代磷化氢而被用作熏蒸剂粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式：_ （5） 氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示（部分产物已略去）COS H2S Na2S溶液 M溶液+H2组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是_已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）10. （9分） (2018甘肃模拟)
8、 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（）的处理工艺流程如下，Cr（）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH 2.7 沉淀完全时的pH 3.7 11.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1） 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_，
9、配制时所需浓H2SO4的体积为_mL（小数点后保留一位数字）。 （2） 酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有_（答出一点即可）。 （3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_。 （4） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_。钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。 （5） 写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_。 （6） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图阴极的电极
10、反应式为_，阳极的电极反应式为_。 11. （8分） (2016高三上晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种 （1） 工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下： A+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_（2） 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2； 电解时发生反应的化学方程式为_溶液X中大量存在的阴离子有_除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_（填标号）a水b碱石灰c浓硫酸
11、d饱和食盐水（3） 目前已发出电解法制取ClO2的新工艺 用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_已知常温下Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgBr）=51013，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为_molL1（保留两位小数）第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共31分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、
甘肃省武威市郑州市高三上学期化学期中考试试卷C卷
