甘肃省陇南市呼和浩特市高二上学期期末化学试卷（I）卷

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1、甘肃省陇南市呼和浩特市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上翔安期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 由单斜硫制取正交硫是一个放热反应2. （2分） 对于工业合成氨反应：N23H22NH3 ， 下列说法错误的是（ ）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以加快反应速率C . 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D . 增大

2、N2浓度可以加快反应速率3. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+4. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固

3、体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 在25、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=571.6kJmol1D . 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+OH=H2OH=57.3kJmol15. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ）

4、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 6. （2分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C

5、. 移去部分SO2D . 降低体系温度7. （2分） (2017山西模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 常温下，在0.1molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+） B . 浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32）C . 25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小8. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A将碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振荡、静置溶液

6、分层，上层呈紫红色，下层几乎无色碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度B将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌蔗糖膨胀变黑，产生有刺激性 气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性C在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中，滴入少量稀硫酸剩余铜继续溶解，并有气泡产生稀硫酸也可将铜氧化D用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧观察到酒精灯火焰呈黄色盐溶液中一定含有 Na+ ， 无 K+A . AB . BC . CD . D9. （2分） 等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH （NH4）2CO3NaHSO4 Ba（OH）2 ， 溶液中水的电离程度由大到小排列是（ ）A . B . C

7、. D . 10. （2分） (2016高二下惠州开学考) 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4、石蕊：5.08.0、酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ） A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂11. （2分） 下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（ ）A . Zn是负极，发生还原反应B . Cu是负极，发生氧化反应C . 铜片上有

8、气体逸出D . 电子由铜片通过导线流向锌片12. （2分） (2018高二下房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述符合题意的是（ ） A . 正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 逆反应的H 013. （2分） 用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（ ） A . AgNO3溶液B . NaCl溶液C . H2SO4溶液D . K2SO4溶液14. （2分） (2017高二下荆门期末) 一定温度下，向容积为2 L的

9、密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v(A)v(D)C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等15. （2分） (2016高一下襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C

10、 . 向0.2 molL1的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO42）+c（OH）16. （2分） (2015高二下芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y（g）2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡图中表示上述变化过程中X和N的浓度（c）与反应时间的关系在t2 st3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（ ） A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D .

11、增大压强17. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . Al3、NO3-、Cl、CO32-、Na可大量共存于pH2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同18. （2分） (2018高二下山东开学考) 某温度下，水的离子积为Kw ， 该温度下将a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（ ） A . a=bB . c(H+)= c(OH-)=10-7mol/LC . 混合液中Kw=

12、 c2(OH-)D . c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)19. （2分） 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A . 三种溶液pH的大小顺序是B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C . 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是20. （2分） 常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直

13、增大B . 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）c（A）c（H+）c（OH）D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HAHB21. （2分） 向amol/L的氨水中加入等体积b molL1的盐酸，下列关系错误的是（ ） A . 当a=b时，c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）B . 当ab时，c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）C . 当ab时，c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）D . 当a与b为任意比时，c（NH4+）+c（H+）=c（C

14、l）+c（OH）22. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小B . KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D . 温度一定，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液23. （2分） (2016高二上桃江期中) 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB

15、 . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O24. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列说法正确的是（ ） A . 某温度下，Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.91012 ， 故Ag2CrO4更难溶B . 在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小C . 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D . 在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动25. （

16、2分） 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A . 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B . 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C . 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3eFe3+二、 填空题 (共4题；共27分)26. （6分） (2019吉林模拟) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。由图可知，当铁的浸出率为7

17、0%时，所采用的实验条件为_。 （2） “酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式_。 （3） TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4） Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。 （5） 若“滤液”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有 沉淀生成？ _（列式计算）。 的Ksp分别为 （6） 写出“高温煅烧”中由 制备 的化学方程式_。 27. （7分） (2017高一上扬州期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的

18、实验装置已知：氯气和碱反应放出热量6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O 回答下列问题：（1） 甲装置中仪器a的名称是_，MnO2在反应中所起的作用是_ （2） 装置乙中饱和食盐水的作用是_ （3） 制取漂白粉的化学方程式是_ 该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于nCa（ClO）2，其主要原因是_为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是_（任写一种即可）（4） 漂白粉应密封保存，原因是_（用化学方程式表示） 28. （10分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 201

19、9年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示

20、，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。29. （4分） (2016高一下扶余期末) 潮湿空气中钢铁的腐蚀因环境不同，分为_和_两种类型，厨房里炒菜的铁锅未及时清洗而生锈属于_腐蚀水库的铁闸门常被连接在直流电源的_极上来防止生锈 三、 计算题 (共1题；共5分)30. （5分） 已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac（CH3COO）c（Na

21、+）c（H+）c（OH）Bc（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）Cc（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）Dc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（1） 这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是_（选填序号） （2） 若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_ （3） 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_ （4） 若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH3COOH）_c（NaOH）（填“”、“”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）_c（CH3COO） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共27分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、29-1、三、 计算题 (共1题；共5分)30-1、30-2、30-3、30-4、