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1、湖南省常德市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高一上福建月考) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ） A . 胶粒可以导电B . 胶体是混合物C . 胶体粒子大小在1100nm之间D . 胶体的分散剂为气体2. （2分） 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（s）H0，若015s内c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 015 s内用I2表示的平均反应速率为v
2、（I2）=0.001 molL1s1B . c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快3. （2分） CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（ ）A . CO全部转化为乙醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成甲醇D . 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化4. （2分） (2018佛山模拟) 298K时，二元弱酸H2X溶液中
3、含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)B . Ka2(H2X)为10-7C . NaHX溶液c( H+)0，下列有关说法正确的是 A . 平衡常数表达式为 B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 升高体系温度，平衡常数K减小D . 增加C(s)的量，平衡正向移动二、 解答题 (共6题；共35分)15. （7分） (2016高三上黑龙江期中) CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂
4、的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20（1） 比较各时段平均速率v（COCl2）：v（01）_v（02）；v（02）_v（12） （填“”、“=”或“”） （2） 在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），该温度下K=_（3） 已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系 X代表的物理量是_；a_0 （填“”，“=”，“”），依据是_16. （7分） 乙醇
5、汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=256.1kJmol1 已知：H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1（1） 以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l）H=_ （2） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度/800100012001400平衡常数0.45
6、1.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）；T时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5molL1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图 若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在_左右用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染写出CH4与NO2发生反应
7、的化学方程式_（4） 乙醇空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子该电池负极的电极反应式为_ 17. （6分） 磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答： （1） 用氯化磷（PH4Cl）和NaOH反应制取PH3的化学方程式_（2） PH3在空气中会自然得到P2O5，0.2molPH3会消耗O2_mol （3） 氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂COS水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）： COS H2S Na2S M溶液+H2组成COS和PH3的各
8、原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_COS与CO2的结构相似，则COS的电子式为_ 已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）18. （5分） (2017高一下烟台期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂
9、及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1） 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ （2） 利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：（KMnO4）=_ （3） 该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设
10、，并继续进行实验探究 该小组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_19. （6分） (2019高二上中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO
11、（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。 20. （4分） (2019南通模拟) 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。 已知室温下，KspCu(OH)22.21020。制备Cu(OH)2的过程中，pH7时，溶液中c(Cu2)_。已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105
12、，KHC2O4水解平衡常数的数值为_。（2） 一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下： 步骤准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。步骤准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。步骤准确量取步骤所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000molL1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2与EDTA反应的化学计量数之比为11)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01第一次滴定消
13、耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有_(填字母)。A锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共6题；共35分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、
湖南省常德市高二上学期化学期中考试试卷
