浙江省湖州市高二上学期化学第一次月考试卷

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1、浙江省湖州市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上包头期中) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是： A . 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统2. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热

2、为H890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molB . 已知H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C . 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者H小3. （2分） (2016高一下荆州期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不

3、正确的是（ ） 共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A . 表中最稳定的共价键是HFB . H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量C . 432kJmol1E（HBr）298kJmol1D . 反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量4. （2分） (2018成都模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是（ ）A . 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B . 乙和戊都含有离子键C . 原

4、子半径r(D)r(B)r(C)r(A)D . A，B，C形成的化合物一定显酸性5. （2分） (2018高一下仙桃期末) 下列有关图示的说法正确的是（ ） A . 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B . 图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲P乙C . 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g) NH3 (g)H0的影响D . 图丁表示N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)n(H2)的变化，则转化率：A(H2)=B(H2)6. （2分） (2016闵行模拟) 类比推断

5、是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（ ） A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O27. （2分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

6、A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1 ， 则H2反应速率为0.03 molL1min1D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应8. （2分） 一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且H=H1+H2 则A、C可能是（ ） Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、NaHCO3S、SO3Na2CO3、CO2 A . B . C . D . 9. （2分）

7、(2018高二上北京期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同10. （2分） (2016高一下邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了（ ） A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总

8、能量11. （2分） (2016高二上西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC . 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=b kJ/mol，则ab12. （2分） (2017

9、江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应在任何条件下均能自发进行C . 反应在100时H285.8 kJmol1D . 反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H90.1 kJmol113. （2分） 下列关于反应热的说法不正确的是（ ） A . 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2

10、H2O（g）H=484kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为242kJmol1B . 中和反应的实质是H+ 与OH结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C . 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应14. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-115. （2分） 在一定条件

11、下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)A . B . C . D . 16. （2分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表

12、示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H017. （2分） 在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3 ， 经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍则NH2的转化率为（ ） A . 25%B . 80%C . 10%D . 20%18. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 如图所示正反应的活化能为EE 1B . 活化分子具有比普通分子更高的能量C . 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D . 反应物分子间的有效碰撞是发生化学反

13、应的充要条件19. （2分） (2016高二上琼海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率20. （2分） (2016高一下河北期中) 下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是（ ） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1CH4（g）

14、+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H2NaOH（aq）+ H2SO4（浓） Na2SO4（aq）+H2O（l）H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H4 A . H1H2；H3H4B . H1H2；H3H4C . H1=H2；H3H4D . H1H2；H3H421. （2分） (2015高二上青海期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D . 合成氨工业采用高压条件22. （2分） (2019高二上铜仁期末

15、) 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部23. （2分） (2019高二上屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡时，下

16、列说法不正确的是（ ） 容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / molSO2O2SO3I恒温恒容2101.8II恒温恒压210aIII绝热恒容002bA . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C . 平衡时SO3的物质的量：a1.8、b1.8D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正v逆24. （2分） 下列各表述与示意图一致的是A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 N

17、aOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H”或“”）；其判断理由是_。27. （8分） (2018高二上北京期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： （1） 【实验原理】 _KMnO4+_H2C2O2+_H2SO4=_（2

18、） 【实验内容及记录】 实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液稀硫酸13.02.01.02.04.022.03.01.02.05.231.04.01.02.06.4请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3） 利用实验1中数据计算，用 的浓度变化表示的平均反应速率为： _; （4） 该小组同学根据经验绘制了 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完

19、成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液稀硫酸430201020_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。28. （5分） 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如图所示 请回答下列问题：（1） 与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是： _；_；（2） 实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_； （3） 该反应

20、的H_0，判断其理由是_； （4） 该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验：vB=_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共20分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、