浙江省金华市重庆市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

《浙江省金华市重庆市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金华市重庆市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、浙江省金华市重庆市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2019高三上吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白2. （1分） (2018高二下浙江期中) 下列实验方法

2、合理且离子方程式正确的是（ ） A . 用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB . 实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3D . 检验溶液中的Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（红色）3. （1分） 已知葡萄糖的燃烧热是H2 840 kJmol1 ， 当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是（ ） A . 26.3 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ4. （1分） (2019高二上南宁期末) 在甲烧杯

3、中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是（ ） A . 两烧杯中参加反应的锌等量B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大C . 乙烧杯中的锌粒剩余D . 甲烧杯的反应时间更短5. （1分） (2016高二上九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（ ） pH=6的溶液一定是酸性溶液c（H+）c （OH）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液

4、中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句6. （1分） (2016高三上黑龙江期末) 在2000K时，反应CO（g）+ O2（g）CO2（g） 的平衡常数为K1 ， 则相同温度下反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的平衡常数K2为（ ） A . B . K12C . D . K1 7. （1分） (2017高二上成都期中) 对于aA（g）+bB（g）cC（g）反应，改变某一变量（条件）

5、得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量， 表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（ ）A . 反应 I：若 p1p2 ， 则 a+bcB . 反应：此反应的H0，且 T1T2C . 反应：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 反应：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响8. （1分） (2018高三上吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶液中:

6、Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+9. （1分） (2016高二上清远期中) 反应2Z（g）X（g）+Y（g），H0达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，X的产率增大B . 升高温度，Y的转化率增大C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D . 充入Z气体时，Z的转化率增大10. （1分） (2018高二下湖南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB . 精炼铜，若阳极

7、失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC . 取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD . 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA11. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸

8、碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定12. （1分） 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A . 反应速率abcB . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：bac13. （1分） (2017高二下资阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 25 时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变B . 向

9、0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小C . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小14. （1分） (2017高二上九江期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+ 下列说法中正确的是（ ） A . 正极上发生的反应为：O2+2H2O+4e=4OHB . 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OC . 检测时

10、，溶液中的H+向负极移动D . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气15. （1分） 下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（ ）常温时NaA溶液的pH大于7；用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；HA与NaCl不能反应；常温下0.1molL1的HA溶液pH=2；1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2；1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多；HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH）增大A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句16. （1分） (2018成都模拟) 已知H2A为二元

11、弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（ ）m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A . H2A第一步电离K1的数量级为10-8B . 上述过程中水的电离程度一直增大C . m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D . 若溶液中加NaOH至 时，c(OH-)100c(H+)二、 综合题 (共1题；共4分)17. （4分） 常温下，现有 醋酸、盐酸、硫酸三种酸溶液，用编号填空：（1） 当三种酸的pH相同时，其物质的量浓

12、度由大到小的顺序为：_；（2） 当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：_；（3） 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：_；（4） 体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：_；（5） 当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_；（6） 当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_；（7） 将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为_三、 填空题

13、(共2题；共10分)18. （6分） (2019高二上黄山期末) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下列问题：（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_。 （2） 常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。 A . c(H+)B . C . D . c(OH-)（3

14、） 0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO (填“”、“”或“”)。 （5） 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59，此时溶液pH=_。 （6） 向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_。 19. （4分） 甲烷化技术是煤制天然气最核心、最关键的技术CO加氢合成甲烷属于多相催化平衡反应，催化剂一般为镶催化剂（工作温度400

15、K800K），主反应式：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）H=206kJ/mol （1）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）H=165kJ/mol （2）（1）煤经过气化、变换、净化得到的合成气中一般含有H2、CO、CO2、H2O和惰性气体请写出H2O（g）与CO反应的热化学反应方程式_（该反应编号为“（3）”）若主反应（1）（2）的平衡常数450K时分别为K1、K2 ， 则与“H2O与CO反应的平衡常数K3（同温度）”的数量关系为_（2）在体积不变的容器中，进行甲烷化反应，若温度升高，CO和H2的转化率都_（填“降低”、“升高”或“不变”），但数据显示C

16、O转化率变化更为显著，主要原因是_ （3）当温度在800K以上时，平衡体系中还会有下列2个副反应：2CO（g）=C（g）+CO2（g）H=171kJ/mol （快反应） （4）C（s）+2H2（g）=CH4（g）H=73kJ/mol（慢反应） （5）甲烷化反应容器就会出现_现象，热量传递不好而使催化剂烧结，失去催化作用（4）甲烷化反应容器主副反应（1）至（5），其平衡常数K的对数lnK与温度关系如图：写出图中曲线A、B所对应的反应方程式编号_四、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和

17、治理是优化我们生存环境的有效途径（1） 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_极(填“正”或“负”)。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_。（2） 碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为11）直接做燃料，其工作原理如图2所示。电池总反应为_。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_。（3） 某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是_。电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_。第 10 页 共 10 页