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1、浙江省金华市广州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上南山期中) 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ） A . 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B . 溶解时用玻璃棒搅拌C . 可燃性气体点燃前必须验纯D . 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处2. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列分散系中，属于胶体的是（ ） A . 稀豆浆B . 氯化钠溶液C . 硝酸银溶液D . 氯化铁溶液3. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ） A
2、 . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中4. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、胆矾B . 次氯酸、烧碱、明矾C . 硝酸、乙醇、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠5. （2分） (2017高一上腾
3、冲期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 27g Al3+所含电子数为NAB . 11.2L氯气所含的原子数目为NAC . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA6. （2分） 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮下列叙述或表示正确的是 （ ）A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B . X可能是N2 ， Y可能是CH4C . X气体的密度小于Y气体的密度D . 充气后A气球质量
4、比B气球质量大7. （2分） (2017高一上岐山期末) 实验室保存下列物质的方法，不正确的是（ ） A . 少量的金属钠保存在煤油里B . 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C . FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中D . 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存8. （2分） (2016高一上遵义期中) 在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是（ ） A . Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OB . Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4+2HNO3C . BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OD . Ba（OH）2+2KHS
5、O4=BaSO4+K2SO4+2H2O9. （2分） (2020高三上海原期末) 将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +Br2 + 4Cl- ， 则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（ ）A . 1:1B . 1:2C . 2:1D . 1:310. （2分） 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）A . 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B . 溶液的酸性增强C . 白色沉淀是BaSO4D .
6、FeCl3全部被还原为FeCl211. （2分） 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ） 实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅黄绿色氯水中含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ） 化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8104K1=4.3107 K2=5.
7、61011K=4.91010A . 酸性强弱顺序是：HCOOHHCNH2CO3B . 物质的量浓度均为0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONaNaCNC . HCOOH的电离平衡常数表达式为K D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN2HCN+CO3213. （2分） (2017高一下蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应
8、（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2019高二下慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是（ ）A . 试剂X为稀硫酸B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2- OH- CO32-C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2AlO2 2H2O Al(OH)3HCO3D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al15. （2分） (2016高一上西湖期中) 下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（ ）操作结论A滴加BaCl2溶液生成白色
9、沉淀原溶液中有SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+D滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上河北期中) 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A . 4（b2a）mol/LB . 20（2ab）mol/LC . 2
10、0（b2a）mol/LD . 10（ba）mol/L二、 综合题 (共5题；共39分)17. （14分） 根据题意填空： （1） 现有下列16种物质：H2O 空气 Mg CaO 硫酸 Ca（OH）2CuSO45H2O 碘酒 酒精NaHCO3Na2O2COSiO2SO3纯碱Al（OH）3，其中，属于混合物的是_（填序号，下同）；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于盐的是_；属于正盐的是_；属于有机物的是_；属于酸性氧化物的是_；属于碱性氧化物的是_；属于两性氢氧化物的是_ （2） 1mol H2SO4中共含有_个氧原子，H2SO4的摩尔质量为_ _mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol
11、CO2中含有的氧原子数相等3.011023个O2的物质的量是_，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子为_个18. （5分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜回答下列问题：（1） A中制备氨气的反应方程式为_（2） B中加入的物质是_（填名称）（3） 实验时C中观察到的现象是_（4） 实验时在D中收集到的液态物质是_（填名称）（5） 已知反应前C中固体的质量为m1g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m2g，则理论上E中最
12、多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）_（用m1、m2表示）19. （7分） (2018河西模拟) 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1） I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_。（2） MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_。 （3） II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2不断搅拌的同时加入30
13、%H2O2(弱酸性)，生成CaO28H2O沉淀 经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。CaO2的电子式为_。（4） 可循环使用的物质是_。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2，这是因为_。 （5） 检验CaO28H2O是否洗净的操作是_。 （6） 测定产品中CaO2含量:取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式)_。20. （6分） 按要求填空： （1） 在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_
14、，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 （2） 某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NO+HNO3N2O3+H2O NH3+NOHNO2+H2O N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。（3） 下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl(浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。21. （7分） (2018高一上广丰期中) 实验室配制500mL 0.1m
15、ol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。 （1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g。 （2） 以下配置一定物质的量浓度溶液操作中，其正确操作顺序的标号为_。 称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。定容：向容量瓶中加入水至刻度线12cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。溶解（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。注意：溶液静置至室温，防止出现误差。计算：所称固体的质量或所量液体的体积。转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。摇匀：塞好瓶
16、塞，反复上下颠倒摇匀。（3） 配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_ 。 （4） 若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A加水时超过刻度线_ ；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；D.定容后摇匀液面低于刻度线_ 。三、 计算题 (共1题；共4分)22. （4分） (2016高一上石嘴山期中) 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L （1） 反应前O2的体积为_ （2） 化合
17、物XY2的摩尔质量是_ （3） 在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为_和 _（写元素名称）第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共5题；共39分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 计算题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、
浙江省金华市广州市高一上学期化学期末考试试卷D卷
