湖南省常德市贵阳市高一上学期期中化学试卷C卷

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1、湖南省常德市贵阳市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（ ） A . 化合物B . 氧化物C . 碳酸盐D . 钠盐2. （2分） (2019高一上温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 食盐水B . 豆浆C . 石灰乳D . 硫酸铜溶液3. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有

2、白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入HNO3酸化后加入AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA5. （2分） (2016高一上银川期中) 将SO2气

3、体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应： SO2+2Fe3+2H2OSO42+4H+2Fe2+ ， Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列说法正确的是（ ）A . Cr2O72不能将SO2氧化B . 还原性：Cr3+Fe2+SO2C . 氧化性：Cr2O72Fe3+SO2D . 两个反应中Fe3+均表现还原性6. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B . 由水电离出的c（OH ）=1.01013mol L1的溶液中：N

4、a+、Ba2+、Cl、BrC . 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、SO42D . 强酸性溶液中：K+、NH4+、I、NO37. （2分） 中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人获奖理由是她发现了抗疟新药青蒿素青蒿素的分子是为C15H22O5 ， 常温下是一种无色针状晶片下列有关说法正确的是（ ） A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素属于氧化物C . 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol8. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）

5、 A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB . 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OD . 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg9. （2分） (2016六安模拟) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值则下列有关叙述正确的是（ ）A . 1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子B . 精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64gC . 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD . 将1L 2mol/

6、L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA10. （2分） (2018黑龙江模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NAB . 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C . 将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAD . 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g11. （2分） (2015高一上广元月考) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH

7、4的体积之比为（ ） A . 8：7B . 1：4C . 4：1D . 1：112. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H+B . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42= BaSO4C . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH= AlO2+ 2H2OD . 氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br13. （2分） (2016高三上河北期中) 已知20时，饱和NaCl溶液的密度为g/cm3 ， 物质的量浓度为c mol/L，则下列说

8、法中不正确的是（ ） A . 温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为 C . 20时，密度小于g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20时，饱和NaCl溶液的溶解度 14. （2分） (2015高一上大田月考) 在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ） A . 2：3B . 1：2C . 3：1D . 1：315. （2分） PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放通过排气管加装

9、催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CON2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（ ）A . 所涉及元素中原子半径：CNOB . 当x=2时，每生成1mol N2 ， 转移电子数为4molC . 等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价16. （2分） (2018高一上福州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其

10、中正确的是（ ） A . 该反应是氧化还原反应B . 制造过程中原子的种类和数目发生了改变C . 生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D . 生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应二、 填空题 (共5题；共38分)17. （6分） (2020高一下浙江开学考) 某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究 SO2 的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置和 A 中加热装置已省略）。 操作步骤择要如下：打开活塞 K，先通入一段时间 N2 ， 再关闭活塞 K，加热 A 一段时间；A 中不再产生气体后，停止加热，打开活塞 K，缓慢通入氮气直至 A 装置冷却。（1） 装有 Cu 粒的仪器名称是_。 （2）

11、实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取 SO2，该化学方程式是_。 （3） 下列说法正确的是（ ） A . 装置应在加入药品后检验装置气密性B . 操作中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸C . 装置 A 中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性D . 装置 B 和装置 D 中都出现了褪色，是因为 SO2 有漂白性（4） 装置 C 中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：_。 18. （5分） 根据问题填空; （1） 铜在潮湿的空气中会被锈蚀，表面生成_的_，写出其化学方程式_ （2） 高温下，将CO通入CuO中，现象：_，方程式为_ 19. （8分） (2017高一上双流期中) 按要求完成下列各空： （1）

12、Fe2（SO4）3的电离方程式_，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42的物质的量浓度为_，Fe3+的物质的量为_（2） 在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应中，氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_反应中若转移了0.5mole，消耗H2O2物质的量为_ 20. （11分） (2017高一上玉溪期中) 根据实验内容填空： （1） 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_，反应后得到的溶液呈_色用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方

13、程式为_，此反应属于_（2） 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe（OH）3胶体 （3） 取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别_ （4） 取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化先出现红褐色沉淀，原因是_随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程

14、式：_最后溶液颜色加深，原因是_（用离子方程式表示）用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_（写序号）21. （8分） (2016高一上遵义期中) 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1） 请写出该实验的实验步骤 溶解 冷却 转移 _摇匀（2） 现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：_、_ （3） 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响_，原因是：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所

15、配溶液浓度的影响_，原因是：_三、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高一上北京期中) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （1） 操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 的离子方程式_。 （2） 操作过程可以分解为如下几步： A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B.把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否

16、漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共38分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、三、 实验题 (共1题；共4分)22-1、22-2、