河南省周口市高一下学期化学期末考试试卷

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1、河南省周口市高一下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015如东模拟) 每年的4月22日是世界地球日为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动下列活动不符合这一宗旨的是（ ） A . 加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究B . 将地沟油回收利用生产生物柴油，变废为宝C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D . 电镀废液经中和后排放灌溉农田，提高水的利用率2. （2分） (2019高一下湖州期中) 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（ ） A . 氧化物B . 酸C . 碱D

2、. 盐3. （2分） 短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . 原子序数ABB . 电子总数AB2C . 离子半径AB2D . 原子半径AB4. （2分） (2018高二上桂林开学考) 根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是（ ） A . 3-甲基-1,3-丁二烯B . 2-羟基戊烷C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D . CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸5. （2分） (2018高三上伊春期中) 已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ） A . 放热反应B . 吸热反应C . 有

3、催化剂作用D . 无法判断6. （2分） (2017高二上天津期末) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（ ） A . 正极反应为AgCl+e=Ag+ClB . 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子7. （2分） 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v （N2

4、）=0.6 mol/（Lmin）C . v （N2）=0.02mol/（Ls）D . v （H2）=0.3 mol/（Lmin）8. （2分） (2016高一下成都期末) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . A，B，C的浓度相等C . A，B，C的分子数比为1：3：2D . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B9. （2分） (2018高二上山东开学考) 已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的能量B . Y的能量一定低于N的能量C . X

5、和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生10. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列说法错误的是（ ） A . 苯环的碳碳键键长都相等B . 苯分子中有C=C，所以能使溴水反应而褪色C . 邻二溴苯没有同分异构体D . 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体11. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：取代；加成；氧化；还原；消去；酯化；中和（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（

6、） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料13. （2分） 下列有关新型高分子材料的说法中不正确的是（ ）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生理相容的程度14. （2分） (2017高二上衡阳期末) 医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的（ ） A . 脂肪B . 食盐C . 蛋白质D . 葡萄糖15. （2分） 下列说法不正确的是（ ）

7、A . 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B . 海洋元素溴的提取常用“空气吹出法”，该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程C . 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D . 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的16. （2分） (2016高三上武汉期中) 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（ ） A . 明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B . 汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载

8、“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C . 清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D . 晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体17. （2分） (2015高一下吉林期中) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1B . N2（g）+3H

9、2（g）2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1C . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1D . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b）kJmol118. （2分） 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）=Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H2B . 灰锡和白锡本质上是同一种物质C . 相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D . 锡制器皿长期处在

10、低于13.2的环境中，会自行毁坏19. （2分） 把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 2030mL 3mol/L的X溶液B . 3030mL 4mol/L的X溶液C . 3020mL 5mol/L的X溶液D . 2030mL 4mol/L的X溶液20. （2分） (2018高一下湖南期末) 苯可被臭氧分解，发生化学反应 ，二甲苯通过上述反应可能的产物为 ，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ） A . 产物为a、b、c，其分子个数比为abc123B . 产物为a

11、、b、c，其分子个数比为abc121C . 产物为a和c，其分子个数比为ac12D . 产物为b和c，其分子个数比为bc21二、 综合题 (共4题；共18分)21. （6分） (2018高一下海安期末) 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1） 乙醇分子中所含官能团的名称：_。 （2） 反应的反应类型是：_。 （3） 反应在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为_。 （4） 为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：向装有乙酸乙酯产品的分液

12、漏斗中加入一定量_（试剂名称），充分振荡、_、分液，并重复多次。 （5） CH4有多种同系物，其中_（填分子式）有两种同分异构体。 22. （4分） (2018高二下温州期中) （1） 有机物CH3CH3 CH3CH=CH2 CH3CH2CCH CH2=CH2 CHCH CH3CH2OH中与甲烷互为同系物的是_，分子空间构型为平面形的是_，直线形的是_。 （2） 在下列物质中，互为同分异构体的有_；互为同系物的有_；同为一种物质的有_。(分别用物质的序号填空) 23. （5分） (2018高三上武邑期中) NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：

13、 （1） NH2OH的电子式为_。 （2） 拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4+2NH2OH。该反应中NH3_(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。 （3） 室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为_。 （4） 催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl 2NH2OHHCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：该实验适宜的加热方式为_。装置中

14、导管X的作用是_。24. （3分） (2015高二下广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题： （1） 写出A、B的结构简式：A_、B_ （2） 写出各步反应类型：_ （3） 写出、的反应方程式： _，_三、 实验题 (共4题；共22分)25. （8分） (2018芜湖模拟) 亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。 查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5、沸点为-5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题

15、：Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。（1） 该方法可以选择上图中的_（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_。 （2） 欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a_ih（按气流方向填小写字母标号）。 （3） 亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）： 实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为_。（4） 组装好实验装置后应先_，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为_。 （5） III亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）

16、产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体） 亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为_。（6） 亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_。（保留两位有效数字） 26. （7分） (2018高一上大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已

17、折算到标准状况下)。（1） 写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。 （2） 实验1装置中小试管的作用是_。 （3） 对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_。 （5） 实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。 （6） 该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、_(填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓

18、度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7） 该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。 27. （3分） (2018南京模拟) 某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2 ， 实验流程如下： 已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。（1） “预处理时，需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是_（2） “还原”需在80条件下进行，适宜的加热方式为_（3） “还原”中，Cu2+参与反应的离子方程式为_（4） “搅拌”时加入NaCl

19、粉末的作用是_（5） “过滤”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装。于70真空干燥的目的是_（6） 请设计从“过滤”所得滤渣中获取Cu的实验方案:_(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。 现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g，则途径a、b铜素的回收率比为_(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量100%)28. （4分） (2018莆田模拟) K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工

20、业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1） Mn3O4中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn3O4中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为_。 （2） “反应I”_（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有_(答出一条即可）。 （3） “反应II”的反应原理是_。 （4） 试剂a的电子式为_。 （5） “一系列操作”指_，该过程用到的非玻璃仪器为_。 （6） 流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。则产物A的化学式为_，产物B的化学式为_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共20

21、题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共4题；共18分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、三、 实验题 (共4题；共22分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、答案：略26-4、答案：略26-5、26-6、26-7、27-1、27-2、27-3、27-4、答案：略27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、