河南省鹤壁市高一上学期化学期末考试试卷

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1、河南省鹤壁市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共70分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液2. （2分） (2018高一下上饶期末) 在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A . 5:1B . 4:1C . 1:5D . 1:43. （2分） (20

2、18中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（ ）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去4. （2分） (2018贵阳模拟) 某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ） A . 加入铁粉质量小于56g时发生的

3、反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OB . 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)C . 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/LD . 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)25. （2分） (2018高一上汪清月考) 少量钠应保存在（ ） A . 密闭容器中B . 水中C . 煤油中D . 汽油中6. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B

4、 . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污7. （2分） 下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ） A . 钠着火时可用细砂来灭火B . 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2Na2O2反应C . 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气8. （2分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量

5、随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+9. （2分） 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A . 甲、乙中都是铝过量B . 甲中铝过量，乙中碱过量C . 甲中酸过量，乙中铝过量D . 甲中酸过量

6、，乙中碱过量10. （2分） (2016高二下金台期中) 等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（ ） A . C2H6B . C3H4C . C6H6D . C2H411. （2分） (2016高一上汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO B . CO 、NO C . SO 、NO3D . CO 、NO 、Na+12. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=C

7、u2+AgB . 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+Fe2+H2C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+OHH2OD . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42+Ba2+BaSO413. （2分） 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A . 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B . 向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C . 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2OD . 足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO

8、3+ H2O14. （2分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4 ， 下列说法中不正确的是（ ）A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8B . KIO3和NaHSO3都是强电解质C . KIO3作氧化剂发生氧化反应D . 生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子15. （2分） (2017高二上湖北期末) 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一

9、块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018高一上临汾期中) 等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为（ ） 2:3 2:7 1:3 1:4A . B . C . D . 17. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-B . 钠和水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C . 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2

10、O+CO2D . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-18. （2分） (2017高一上玉溪期末) 氢氧化铝是治疗胃酸过多的内服药的主要成分，这是利用了氢氧化铝的（ ） A . 弱酸性B . 弱碱性C . 两性D . 不溶解性19. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点：HFHClHBrHI 离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4 金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A . B . C . D . 20. （2分） (2016高

11、二上山东开学考) 在含2mol NaOH，1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量（m）与盐酸体积（V）之间关系的图象正确的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.021023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子22. （2分） (2017高一下鞍山期中) 某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可

12、能是（ ） A . +1B . +2C . +3D . +523. （2分） (2018高一上苏州期末) 要使氯化铝溶液中的 完全转化为 沉淀，选用的最佳试剂是 A . 溶液B . 稀盐酸C . 氨水D . 24. （2分） (2017高一上济南期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A . 化合反应均为氧化还原反应B . 金属氧化物均为碱性氧化物C . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D . BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质25. （2分） (2016高一下延川期中) 向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（ ） A . 无变化B . 颜色变浅C . 变为棕黄色

13、D . 变为红褐色26. （2分） (2015高一上大田月考) 在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：_；既有氧化性又有还原性的是：_ 27. （8分） (2019上高模拟) 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1） CuSO4晶体中S原子的杂化方式为_，SO42-的立体构型为_。 （2） 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下： NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_(填元素符号)。向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3

14、)4SO4，下列说法正确的是_A氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故BNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角CCu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)3/4O2(g)=1/2N2(g)3/2H2O(g) H-5a kJmol1（3） 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。 1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数目为_。氨基乙酸钠

15、分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：_(写化学式)。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是_。28. （10分） (2018高一下南阳月考) （1） 实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：_；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_。 （2） 实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是_。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做_的原料。

16、 （3） 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是_，有所增加的阳离子是_。A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+D. Al3+E. Fe3+（4） 质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 _， 中子数之比为_。 （5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_。 二、 推断题 (共1题；共5分)29. （5分） (2016高二下合肥期中) 在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D

17、、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：（1） 写出下列化学式A_I_（2） G转化为I的现象为_（3） F+MH离子方程式为_（4） A+XC+D的化学方程式为_ 三、 实验题 (共1题；共10分)30. （10分） (2018高一上南通期中) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1） 写出该反应的反应方程式：_；并指明该氧化还原反应的还原剂是_，氧

18、化剂是_。 （2） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。 （3） 干燥管中盛装是的物质是_，作用是_。 （4） 试管中收集气体是_，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_，方法是_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共28题；共70分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、二、 推断题 (共1题；共5分)29-1、29-2、29-3、29-4、三、 实验题 (共1题；共10分)30-1、30-2、30-3、30-4、