河南省三门峡市高二下学期期中化学试卷

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1、河南省三门峡市高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015高一下番禺期中) Co是放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对原子 Co的叙述不正确的是（ ） A . 质量数是60B . 质子数是27C . 中子数是33D . 电子数是332. （2分） (2016崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ， 实验测知该物质熔融状态下能导电下列有关分析正确的是（ ） A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s2

2、2s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体3. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ）A . HClO的电子式为B . 硝基苯的结构简式为C . 饱和醇的通式CnH2n+2OD . 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型4. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列有机物的命名中，正确的是（ ） A . 2，2二甲基丁烷B . 3，3二甲基丁烷C . 2乙基丁烷D . 2，3，3三甲基丁烷5. （2分） (2016高一下运城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 二次电池的放电与充电属于可逆反应B .

3、 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料6. （2分） 某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（ ）A . 不可能是有机物B . 一定是极性分子C . 可能是离子晶体D . 一定是分子晶体7. （2分） 将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分） (2017高二上达州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在

4、其它化学键B . 可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键C . Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2D . 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰9. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A . 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NAB . 1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为10NAC . 常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含CH数目为1.2 NAD . 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA10. （2分） (2018宿迁模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操

5、作实验现象实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质B向氯仿（CHCl3）样品中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生样品已变质C将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层液体呈紫红色样品未变质D将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质A . AB . BC . CD . D二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） 质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（ ）A . 乙醇B . 盐酸C . 一氧化碳D . 硝酸

6、12. （2分） (2020高二上安庆期末) 某新型药物克利贝特可由物质X在一定条件下制得，下列有关叙述正确的是（ ） （注：化学上将连接四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，可用*标记）A . 苯酚和物质X互为同系物B . 物质X中用*标记的碳原子为手性碳原子C . 1 mol 物质X最多可与8 mol H2发生加成反应D . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特13. （2分） (2016高二下沈阳期中) 将有机物的混合物在一定条件下反应：甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；乙二醇与乙酸酯化得酯；氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；苯酚和浓溴水反应所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）

7、A . B . C . D . 14. （2分） (2019高一上大同期末) 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2015高三上泰兴期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示下列说法不正确的是（ ）

8、A . 普伐他汀分子中有4种含氧官能团B . 每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子C . 在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应D . 普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应三、 解答题 (共6题；共35分)16. （6分） (2018高一下重庆期末) 某工业废水中主要含有Cr3+ ， 同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH

9、3.79.611.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：_，氧化Cr3+的目的是_。 （2） 选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_。 AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+（3） 还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。 17. （4分） (2016高二上吉林期中) 根据所学知识填写下列空白 （1） 有机物 的系统名称是_，将其在催

10、化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_该烷烃的一氯代物最多有_种 （2） 2，3二甲基4乙基已烷结构简式_ 18. （6分） (2018高一下宾阳期末) （1） 、分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是_。 （2） 烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为:_。A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式_。（只写主要产物）。（3） 、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面是六个有机化合物的转换关系。请回答下列问题：

11、上述框图中，是_反应。（4） 化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式_。 （5） C1的结构简式为_。 19. （8分） (2018高一下桂林期末) 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 （1） 乙烯的结构简式为_。 （2） 可以区别甲烷和乙烯的试剂是_（填符合题意选项的编号）。 A . 浓硫酸 B . 碳酸钠溶液 C . 溴的四氯化碳溶液 D . 酸性高锰酸钾溶液（3） CH3CH3可以通过乙烯和_反应生成。 （4） 已知 2CH3CHO+ O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：反应的化学方程式为_。工业上以乙烯为原料

12、生产聚乙烯的化学方程式为_，反应类型属于_。20. （6分） (2018高二下宾阳期末) 依据所学知识回答： （1） PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）。PH3分子的空间构型是 _。 （2） 氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。 写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为_。写

13、出由多个原子构成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 _。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个H原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子的杂化类型是 _。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a、 离子键 b、共价键 c、 配位键 d、 范德华力图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 _（填标号）。a、CF4 b、CH4

14、 c、NH4+ d、H2O21. （5分） (2018高二上安庆期中) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: （1） 用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm-3,阿伏加德罗常数为_ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6); （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_;（3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是_,反应的化学方程式为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 解答题 (共6题；共35分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、